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1、 乾安七中20202021学年度第六次质量检测 高二化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：P：31 C：12 Si：28 Fe：56 Cu：64 S：32 F：19 Ca：40 N：14 第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是()AAl 3s23p1 BAs Ar4s24p3 CAr 3s23p6 DNi 2下列各组元素各项性质的比较正确的是()A第一电离能：BAlGa B
2、电负性：AsSeBr C最高正价：FSSi D原子半径：PNC 3已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是()A第一电离能 Y 可能大于 X B气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性 DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 4下列说法不正确的是()A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子间形成共价键时，最多有一个 键 C气体单质中，一定有 键，可能有 键 DN2分子中有一个 键，2 个 键 5下列微粒属于等电子体的是()A12CO2和14CO BH2O 和 NH3 CN2和13CO DN
3、O 和 CO 6 化合物 A 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A碳、氮原子的杂化类型相同 B氮原子与碳原子分别为 sp3杂化与 sp2杂化 C1 mol A 分子中所含 键的数目为 10NA D编号为 a 的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 7CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 BCH3与 NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形 CCH3中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 DCH3与 OH形成的化合物中含有离子键 8在 SO2分子中，分子的空间结构为 V
4、 形，S 原子采用 sp2杂化，那么 SO2的键角()A等于 120 B大于 120 C小于 120 D等于 180 9关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O 的说法正确的是()A配体为水分子，配原子为O，外界为 Br B中心离子的配位数为 6 C中心离子 Cr3采取 sp3杂化 D中心离子的化合价为2 价 10徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是()AH2O2分子为直线形的非极性分子 BCO2分子为由极性共价键构成的非极性分子 CBF3分子中的 B 原子最外层满足 8 电子稳定结构 DCH3COOH 分子中 C 原子均
5、采取 sp2杂化 11下列现象与氢键有关的是()HF 的水溶液是弱酸，而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A B C D 12.一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是()AHCl 易溶于水 BI2易溶于 CCl4 CCl2可溶于水 DNH3难溶于苯 13下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、P4、C10H8 BPCl3、C
6、O2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O、Na2O2 14下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围紧邻且距离相等的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 15.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8，BaTi8O12 B8，BaTi4O9 C
7、6，BaTiO3 D3，BaTi2O3 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为1，2，2，4 C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为 17如图，是从 NaCl 晶体或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从 NaCl 晶体结构中分割出来的结构示意图是()A和 B和 C和 D和 18下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A124 g P4中含有 PP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 CC 键的个数
8、为 1.5NA C12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D60 g SiO2中含有 SiO 键的个数为 2NA 19下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 20如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A.Mn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 21已知 CsCl 晶体的密度为 gcm3，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个 Cs的核间距为 a cm，CsCl 的晶胞结构如图所示，
9、则 CsCl 的摩尔质量可以表示为()ANAa3 gmol1 B.NAa36 gmol1 C.NAa34 gmol1 D.NAa38 gmol1 22下列叙述中正确的是()A二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B含有离子的晶体一定是离子晶体 CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 23.元素 X 的某价态离子 Xn中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX 元素的原子序数是 19 B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31 CXn中 n1 D晶体中每
10、个 Xn周围有 2 个等距离且最近的 N3-24有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为(B5On)m，则 m、n 的值分别为()A2，4 B3，6 C2，5 D3，9 25下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX3是()A只有 B只有 C和 D和 第卷（非选择题 共 50 分）二、填空 26（12 分）下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于
11、”或“小于”)MgO 晶体。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，晶胞中 Cu 原子配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。27.（12 分）已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 是原子半径最小的短周期元素，B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期 p 区的元素且最外层只有 2 对成对电子，F 是 29 号元素。(1)B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)BD23中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA4的空间构型为_
12、。(3)基态E 原子的价电子排布图：_。(4)1 mol BC中含有 键的数目为_。(5)比较 D、E 元素最简单氢化物的沸点高低：_(用化学式表示)。(6)C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为 C 原子。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含 a、NA的符号表示)。28（13 分）现有某第四周期过渡金属元素 A，其基态原子有四个未成对电子，由此元素可构成固体 X。(1)区分固体 X 为晶体或非晶体最可靠的科学方法为_。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙得到的 AD 图中正确的是_。(2)写出
13、A 的基态原子的电子排布式：_，A2的价层电子排布图是_。(3)A 可与 CO 反应生成 A(CO)5，常压下熔点为20.3，沸点为 103.6，试推测，该晶体类型是_。(4)A 可与另两种元素 B、C 构成某种化合物，B、C 的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据如图中所示的数据则该晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。29.（13 分）黄铜矿是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是 2Cu2OCu2S=高温6CuSO2。回答下列问题：(1)Cu2O 与 Cu2S 比较，熔点较高的是_，原因是_。(2)SO2与 SO3的键角相比，键角更大的是_，某种硫的氧化物冷却到 289.8 K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图 1 所示。此固态物质中 S 原子的杂化轨道类型是_；该物质的化学式为_。(3)2CaF的晶胞如图所示，其中2CaF和的配位数分别为_和_。2CaF的密度为3cmg，则2CaF和之间的最短距离为_cm(列出计算式，设AN为阿伏伽德罗常数)。