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1、乾安七中20202021学年度第六次质量检测高二化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： P 31 C 12 Si 28 Fe 56 Cu 64 S 32 F 19 Ca 40 N 14 第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是( )AAl3s23p1 BAsAr4s24p3CAr3s23p6 DNi2下列各组元素各项性质的比较正确的是( )A第一电离能：BAlGaB电负性：AsSeBrC最高正价：FS
2、SiD原子半径：PNC3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A第一电离能Y可能大于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键5下列微粒属于等电子体的是()A12CO2和14CO BH2O和NH3CN2和13CO DNO和CO6化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A碳、氮原子的杂化类型相同B氮
3、原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C1 mol A分子中所含键的数目为10NAD编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内7CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键8在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A等于120 B大于120 C小于120 D等于1809关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子
4、，配原子为O，外界为BrB中心离子的配位数为6C中心离子Cr3采取sp3杂化D中心离子的化合价为2价10徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()AH2O2分子为直线形的非极性分子BCO2分子为由极性共价键构成的非极性分子CBF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构DCH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化11下列现象与氢键有关的是()HF的水溶液是弱酸，而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低ABCD12. 一般来说
5、，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是( )AHCl易溶于水BI2易溶于CCl4CCl2可溶于水 DNH3难溶于苯13下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、P4、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O、Na2O214下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs
6、周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)() A8，BaTi8O12 B8，BaTi4O9C6，BaTiO3 D3，BaTi2O316有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1，2，2，4C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为17如图，是从N
7、aCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是()A和 B和 C和 D和18下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A124 g P4中含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60 g SiO2中含有SiO键的个数为2NA19下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO20如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体
8、的化学式可表示为()A. Mn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi321已知CsCl晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs的核间距为a cm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为()ANAa3 gmol1 B. gmol1C. gmol1 D. gmol122下列叙述中正确的是()A二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B含有离子的晶体一定是离子晶体CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键23. 元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层
9、，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CXn中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3-24有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为(B5On)m，则m、n的值分别为()A2，4 B3，6 C2，5 D3，925下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A只有 B只有 C和 D和第卷(非选择题 共50分)二、填空26(12分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰
10、5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。27. (12分) 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是原子半径最小的短周期元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。(1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)BD
11、中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA的空间构型为_。(3)基态E原子的价电子排布图：_。(4)1 mol BC中含有键的数目为_。(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：_(用化学式表示)。(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。28(13分)现有某第四周期过渡金属元素A，其基态原子有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。(1)区分固体X为晶体或非晶体最可靠的科学方法为_。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_。(2
12、)写出A的基态原子的电子排布式：_，A2的价层电子排布图是_。(3)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为20.3 ，沸点为103.6 ，试推测，该晶体类型是_。(4)A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据如图中所示的数据则该晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。29. (13分)黄铜矿是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2OCu2S6CuSO2。回答下列问题。(1)Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_，原因是_。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更大的是_，某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是_；该物质的化学式为_。(3)的晶胞如图所示，其中的配位数分别为_和_。的密度为，则之间的最短距离为_cm(列出计算式，设为阿伏伽德罗常数)。