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1、 九 年 级 科 学 上 册 教 案 浙教版 第一章 第1节 物质的变化 教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同 2、学会通过实验来探究物质的变化 重点难点：用实验的方法探究物质的变化 药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管 教学过程：引入：什么是化学变化什么是物理变化举例说明。物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。结合课本第 2 页图说明它们分别属于何种变化 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同 化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。一、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化
2、的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、观察形状、颜色 2、晶体的溶解 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）4、晶体受热分解（写出化学方程式）5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化有沉淀产生有状态的改变 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。二、物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 利用硫酸铜可以检验蛋
3、白质的存在 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 利用这一性质可以检验水的存在 课堂练习：课本第 5 页练习 13 题 作业：作业本 反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。第 2 节 探索酸的性质（3 课时）教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物 2、了解酸碱指示剂及其使用方法 3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途 4、能够通过实验来探索酸的性质 重点难点：酸的性质 药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管 教学过程：第 1 课时 引入：出示一个青桔子，让学
4、生说出看到它的即时感受酸 并让学生说说生活中有哪些东西是酸的 那么酸是怎样的一类物质呢 一、什么是酸 学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处 强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。电离通式：酸H酸根阴离子 思考：NaHSO4=NaHSO42 NaHSO4是不是一种酸 二、酸碱指示剂 强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢 使用酸碱指示剂 看课本第 7 页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 演示：分别用 pH 试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第 7 页的表中。结论：pH
5、试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性 三、酸有哪些性质 演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸碱盐水 思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢请用化学方程式表示 演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象 铁锈消失，溶液变成黄色 学生：根据现象写出有关的化学方程式 结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸金属氧化物盐水 思考：上述演示
6、2 中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象 铁钉表面产生气泡 那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况 结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸金属盐氢气 演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象 要求写出以上两个反应方程式 结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸盐新酸新盐 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）小结：酸具有哪些化学性质 练习：课后练
7、习第 1 题 反思：在讲解胃舒平的时候，可以再延伸讲解其他治疗胃酸的药剂 如有些药剂的主要成分为碳酸氢钠。另外在演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象观察到的现象并非是溶液变成蓝色而是绿色。教师在上课过程中要给与适当的解释。第 2 课时 演示：稀硫酸酸性的实验 分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应 学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式 老师：对照课本第 11 页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用 四、酸的个性 过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性
8、。盐酸的个性 演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味 瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味 结论：浓盐酸具有挥发性 演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察 结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO3 Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀 硫酸的个性 演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节 结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热 演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色 结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使
9、木村、纸张脱水碳化 介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂 总结：酸的个性 作业：课后练习 作业本 反思：在课堂上要注意让学生区别脱水性和吸水性。这是学生在练习中经常出现的错误。第 3 课时 一、自制指示剂 实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为 11)、稀盐酸、稀 NaOH 溶液。实验步骤：1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研
10、钵中捣烂后,各加入 5mL酒精溶液,搅拌。再分别用 4 层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在 3 支试管中。2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀 NaOH 溶液、蒸馏水,然后各滴入 3 滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。二、作业讲评，知识点复习、巩固 第 3 节 探索碱的性质（4 课时）教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响 2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试
11、验的操作。3、了解强碱使用的注意事项 4、理解中和反应的实质 重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响 药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水 教学过程：第 1 课时 课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐 常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢 一、碱有哪
12、些性质 演示：酸碱指示剂和 pH 试纸与碱的作用 试 液：酚酞试液紫色石蕊试液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 碱的涵义：电离出的阴离子全部是 OH的化合物 结合多种可溶性碱的电离产物进行判断 演示：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在反应中使用酸碱指示剂 2、反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体 结论：碱可以和酸反应生成盐和水 中和反应：碱酸盐水 实质 HOHH2O 应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等 思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应 使用指示剂 演示：向
13、澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水 检验二氧化碳的方法 介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害）SO22NaOHNa2SO3H2O 介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O 介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么 CO22NaOHNa2CO3H2O 演示：在两支试管中分别注入 23 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化 CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2 产生
14、蓝色絮状沉淀 FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3 产生红褐色絮状沉淀 结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱 总结：氢氧化钠的几条化学性质 作业：作业本1 第 2 课时 归纳：碱具有的共性 1、与酸碱指示剂作用 2、与某些非金属氧化物反应 3、能与酸反应生成盐和水 4、能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第 2 条 第 4 条参加反应的盐只能是可溶性盐 练习：以 Ba（OH）2为例，分别写出它与 CO2、HCl、H2SO4和 CuCl2、FeCl3的反应 二、碱的个性 1、氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 演示：在表面皿
15、上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象 表面变潮湿 演示：氢氧化钠的溶解实验 溶解时会放热 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象 兔毛溶解 2、氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察（思考用什么方法可以观察到变化）应用酸碱指示剂可以观察到变化 演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化 产生白色沉淀或红褐色沉淀 思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变
16、化写出有关的化学方程式。课后练习：第 21 页，练习与活动 反思：各种碱的应用归纳后要加以强调。第 4 节 几种重要的盐（3 课时）教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程：第 1 课时 课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么氯化钠和水 通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。一、什么是盐 出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。绿柱石
17、 橄榄石 锆石 二、几种盐的性质 1、碳酸钠 Na2CO3 俗名：纯碱或苏打 晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水 演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象 碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 介绍侯氏制碱法 2、碳酸钙 CaCO3 几种常见的形式 汉白玉 大理石 石灰石 蛋 壳 贝 壳 性质 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。3、食盐 NaCl 食盐的来源：井水制盐、海水晒盐 用途：制生理盐水（%）杀菌 化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等 性质 演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式
18、 作业：作业本（一）第 2 课时 三、盐的制取 演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象写出有关的反应方程式 产生白色沉淀 讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质 酸盐新盐新盐 碱盐新碱新盐 盐盐新盐新盐 练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念 复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，还需要考虑产物的特点。复分解反应发生的条件产物须有沉淀、气体或水生成。强调：对于气体或水能否生成可
19、按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判 断了。溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐，除银盐 硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少 比一比，谁想的多！四、盐与化肥（chemical fertilizer）介绍：什么是化肥以及化肥有哪些类型 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 读图：课本第 24 页图 130，连线题 1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 制取：酸与氨气反应制得 举例说明
20、 氨与硫酸 氨与碳酸等 铵盐的性质：演示：铵盐与碱溶液反应 结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。思考练习：课本 25 页 2、磷肥 作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱 满等。代表物：过磷酸钙（混合物）3、钾肥 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份 K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）小 结：盐与铵盐 课堂练习：课本第 27 页练习 13 题 作 业：作业本 第 3 课时 学
21、生实验：碱和盐的性质 教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究 2、通过实验认识常见的盐的一些性质 3、学习含 SO42或含 Cl化合物的检验方法 4、巩固试管和滴管的操作方法 教学过程：一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）二、认识盐的一些性质 1、取 3 支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这 3 支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。2、取 3 支试管，分别倒入稀
22、盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3 支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象。三、讨论 1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法你认为哪种方法最简便 2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含 SO42或含 Cl化合物 反思：在练习中经常用到检验含 SO42或含 Cl化合物，所以在这节课中要给与反复的强调和练习。另外还可以加深，如 H2SO4或 HCl 如何检验的练习。第 4 节：作业讲评（作业本、讲义）第 5 节 寻找金属变化的规律 教学目标：1、了解哪些物质是金属。2、了解金属的物理性质。3、了解金属的用途与金属性质
23、的关系。4、了解常见金属的化学性质。5、了解置换反应的特点。6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。7、认识电子在化学反应中的作用。重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。药品器材：教学过程：一、哪些物质是金属 1、在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。金、银、铜、铁等。思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底 2、读图。在课本 P28 部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些 3、金属的用途很广，
24、如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。讨论：在日常生活中哪些地方用到金属讨论后交流。二、探究金属的用途与金属性质的关系 1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系 2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽可以做装饰品 比较硬可以做钻头、机器等。有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等 有导电性铝丝、铜丝等做导线。导热性铁锅、铝茶壶等 铁磁性永久磁铁等。小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、
25、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。（1）分析常见的金属有哪些物理性质。例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为103千克/米3，熔点为 1535。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。（2）分析常见的金属有哪些用途。铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，（3）分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。4、通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称 主要物理性质 用途 铜 易导电
26、 做电线 铁 硬度好 做机械 铝 韧性好、导热性好 做铝锅 5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。小结：反思：在作业本中出现一题要区分延展性和可锻性的题目，在上课中要注意讲解两者的区别。第 2 课时：三、金属的化学性质 思考：我们已学过金属有哪些化学性质铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。金属跟氧气的反应 实验
27、1、1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到_。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2、将 不 燃 烧 的 铜 丝 插 入 盛 有 盐 酸 的 试 管 中，观 察 到_(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2 CuO CuO+2HCl =CuCl2 +H2O 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反应 实验 2、
28、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_。（铝片表面产生大量的气泡）思考 1：铝制容器在实用时应注意些什么铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考 2、是否所有的金属都能被酸腐蚀 实验 3、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的 3 支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的 3 支试管中，观察现象：_(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片
29、没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液的反应 实验 4、1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化_.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一
30、会儿取出，观察到_(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同 置换反应 1、由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、通式：ABCACB 或 ABCBAC 3、金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2，这是不是置换反应为什么 思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_。小结：第 3 课时 一、金属活动性顺序：1、知识回顾：金属
31、跟氧气的反应；金属跟酸的反应；金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性_（不一样）。2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列（1）试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。（2）实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可 观察到：_(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt
32、、Au 金属活动性由强逐渐减弱 4、金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义见 P33 图 138用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）为什么 二、化学反应中的电子转移 知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。思考
33、：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液 师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。2e Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。H2 +CuO Cu +H2O 氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如 CuO。还原剂：得到氧的
34、物质，如 H2。结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。例如：金属钠在氯气中点燃：0 0 11 2Na +Cl2 =2NaCl 还原剂 氧化剂 产物 电子化合价过 程物 质产 物 失去升 高被氧化还原剂氧化产物 得到降 低被还原氧化剂还原产物 小结：练习：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn 2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3 3、有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z
35、分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X 和 Y 不溶解；将 X 浸入 Y 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面由 Y 析出。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为（）、Y、X 、Z、X 、X、Y 、X、Z 4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲 5、X、Y 两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X 跟稀硫酸不反应，Y 跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断 X、Y 两金属可能依次是（）A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞 6、
36、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。反思：在教学金属活动性时，可渗透要辨别 3 种金属活动性，可选用活动性中间选用盐溶液，两侧的选用金属单质，或者相反。第 5 节 有机物的存在和变化（1 课时）教学目标：1、会区别无机物和有机物 2、知道一些简单有机物的性质 3、了解对生命活动具有重大意义的有机物 4、知道自然界中的碳、氧、氮循环 重点难点：会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物 药品器材：酒精灯、指甲、镊子、头发 教学过程：引入：自然界中的物质有很多种，其中绝大多数的是有机物，如甲烷就是一种有机物。那么有机物的主要成份是什么有什么特点 一、一些简单的有机物
37、介绍：自然界本来都是无机物，根据原始大气的模拟实验显示，这些无机物在一定条件下可以转化为简单的有机物。这就为地球上生命体的诞生提供了一种依据。什么是有机物一类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。1、甲烷 CH4 自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，火星的大气层也发现有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性 点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生 现象产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 结论说明了甲烷具有可燃性（结合甲烷的用途）（可要求学生根据反应的现象写出有关的方程式）_ 注意点燃之前，必须进行纯度的检验 2、丁烷 C4H10 性质易被液化（思考：打
38、火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的）具有可燃性（试写出它在空气中燃烧的化学方程式）3、乙炔 C2H2 性质具有可燃性，燃烧时能产生 3000 度以上的高温（试写出它燃烧的化学方程式）用途可以用于焊接和切割金属。（结合性质说明）小结：根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具有可燃性。另外，许多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。（见课本图 144）介绍：生活中的小常识（妙手去污）二、对生命活动具有重大意义的有机物 人体中重要有机物的介绍：1、糖 类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。2、蛋白质：构成生物体的基
39、本物质。演示：燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别 蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！3、脂 肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。对人体的意义 自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。结合上一册课本中介绍到的氮、碳、氧的循环。课堂练习：课本 38 页 13 题 作业：作业本 第 1 节 物质的分类和利用(3 课时)教学目标：1、掌握对纯净物进行分类的基本方法 2、能根据物质的组成对纯净物进行分
40、类，并能运用实验的方法，通过对比对物 质进行分类 3、了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途 重点难点：物质的分类方法 药品器材：无水硫酸铜、碳酸钠溶液、食盐、冰醋酸、试管、酒精灯、色拉油、滴管、高 锰酸钾、烧杯 教学过程：第 1 课时 引入：自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。一、物质分类的方法 观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类 按颜色分类 白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯气 紫
41、黑色：高锰酸钾 按状态分类 固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 提问：还有其它的分类方法么若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）还可以从气味、溶解性等来分 讲授：物质的分类 注：氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。有机物：含碳的化合物（哪些需除外），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。小结：根据已知物质和未知物的特性，运用实验的方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。第 2 课时 探究：每只烧杯中装了什么物质 1、提出问题：7 只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中
42、的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么 2、学生讨论，设计方案，制订表格。未知物质的特性 1 2 3 4 5 6 7 状态 颜色 气味 溶解性 加热熔化 分别如表格中的方法进行实验，然后再与这 7 种物质的性质一一对照，以作确定。3、动手试一试，并将结果填于表格中。除了观察、水溶性之处，还可以进行如下实验：加热后是否熔化加热是否变色用显微镜观察晶体形状等方法 小结：有机物与无机物的区别是什么 是否含碳元素（组成上的区别）；大多数有机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水（实验现象中的区别）二、常见的物质 根据本节上述内容对常见的物质进行分类（略，如上图）三、区别金属与非金属 观察：如图 27
43、 所示，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考有何不同并填于表格中。名称 外观 铝 银白色固体，有金属光泽，香烟盒上的金属。有抗腐蚀性如防盗铁丝网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉。辨别铝粉和银粉的方法：选用稀硫酸。现象：纯银制品不能跟酸反应。铝制的仿银制品能跟酸反应，放出气泡。汞 银白色液体，有金属光泽、体温计里的液体 溴 红棕色液体 铁 银白色固体，有金属光泽 炭 黑色固体 硫 淡黄色固体 磷 暗红色固体 小结：金属和非金属的性质比较 金属 非金属 颜色 有特殊金属光泽，大都银 有多种颜色，但一般无金白 属光泽 延展性 具有延展性（如铝可做成铝箔，铜可以拉成铜丝）没有延展性 可锻
44、性 可锻 不具有可锻性 硬度 硬度通常较大（一般比较硬）硬度不一致 导电性 是良好的导电体 一般不可以导电（除石墨）导热性 是良好的导热体 导热性能差（除石墨）密度 密度高（大）密度低（小）熔点 熔点高 熔点低（金刚石、石墨很高）小结：金属能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属，如石墨。在常温下非金属一般呈固态或气态，但溴呈液态；金属一般呈固态，但汞呈液态。思考银的导电性能要优于铜、铝，但实际应用中，为什么导电设备通常用铜、铝，而很少用银解析：银的价格昂贵。讨论现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法 解析：利用金属和非金属性质（特别是物理性质）的差异进行判别。如利用这种金
45、属是否能导电，是否能导热，是否具有延展性等性质来确定。三、金属的用途 物质的性质决定用途，用途反映性质。金属 特性 用途 金（俗称黄金）质地较软，延展性是金属中最好的，价格昂贵，在空气中化学性质稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应 做装饰品、货币 银 非常优良的导体，较柔软，化学性质较稳定 优质导线（电线），做装饰品，保温瓶内胆 锡 能导电（制导线）、熔点低（但常温下呈固态/只要用蜡烛就能把它熔化），有良好的延展性（制锡箔）；钛可以和多种金属形成合金，如钛加入到钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性；钛无磁性。不会被水雷发现，具有很好的反监护作用。钛具有“亲生物性”。在人体内，能抵抗分泌物的腐蚀且无毒性，
46、适用于任何杀菌方法。广泛用于制医疗器械，制各种人造关节、头盖骨、骨骼固定夹等。作 业：作业本 第 3 课时 本节知识点复习、作业讲评。第 2 节 物质转化的规律 教学目标：1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律 2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径 重点难点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用 教学过程：1 课时 课堂引入：我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应物质之间的反应遵循怎样的规律呢 一、非金属单质与其化合物的转化 演
47、示 1：硫的可燃性 观察外观；硫在空气中燃烧；硫在氧气中燃烧 观察比较产生的现象有何不同，并让学生说明原因。写出有关的化学方程式 小结：非金属氧气非金属氧化物 演示 2：对比实验 向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同 静置 3 分钟，观察有没有变化 分别加热两种液体，搅拌 3 分钟，观察有无变化 根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。小结：非金属氧化物水酸 练习：请写出下列物质间转化的化学方程式 PP2O5H3PO4 二、金属单质与其化合物的转化 练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，FeO2 CuO2 MgO2 小结：金属氧气金属氧化物 演示 3：铁粉和硫磺的
48、实验 用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象 将混合物在试管中进行加热，观察有何变化 再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象 学生讨论，反应前后的变化的实质 写出有关的化学方程式 小结：金属非金属盐（无氧酸盐）演示 4：生石灰与水的反应 将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象 写出有关的化学方程式 小结：金属氧化物氧气碱（可溶性碱）练习：请写出下列物质间转化的化学方程式 CaCaOCa(OH)2 第 2 课时 提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗 大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。讲
49、授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。演示 1：碳与氧化铜的反应 观察现象试管中的变化和石灰水中的变化 写出有关的化学方程式 CCuO 介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应 CCO2 COCuO 铁的冶炼（介绍）1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）2、实验的现象如何 3、写出有关的化学方程式 演示 2：碱式碳酸铜受热分解 1、观察它的状态和颜色 2、加热前用湿润的 pH 试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化 3、粉末在加热过程中出现什么变化 根据现象写出有关的化学方程式 Cu2(OH)2
50、CO3 演示 3：氢气的性质 1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）2、爆炸试验 说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。写出有关的化学方程式 H2CuO 小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。作业：作业本第 2 部分 反思：氢气还原氧化铜实验是个重点，在讲解时，可与碳、一氧化碳还原氧化铜实验进行对比讲解。从本质上，理解装置和实验原理。第 3 课时 三、化合物之间的相互转化 观看视频片段，思考所发生的化学变化。CO2CaCO3H2O Ca（HCO3）2 演示：