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1、第1章 第2节 第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1B气体摩尔体积Lmol1C溶解度g/100gD密度gcm3【解析】有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。【答案】C【点拨】注意准确掌握基础知识。2(山东长山中学20092010学年度高一月考，4)下列物质的体积约为22.4L的是()A标准状况下1mol H2OB20、101kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3D0、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气【解析】A项中标准状况
2、下H2O是液态，B、C项中气体的体积大约22.4L。【答案】D3(安徽涡阳四中20092010学年度高一月考，6)决定一定量气体体积大小的主要因素是()A气体分子的直径大小B气体分子的质量大小C气体分子间的平均距离的大小D气体分子间作用力【答案】C4(江西瑞昌一中20092010学年度高一月考，8)下列叙述正确的是()A1mol H2O的质量为18gmol1BCH4的摩尔质量为16gC标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD3.011023个SO2分子的质量为32g【解析】A项质量的单位是g，B项摩尔质量的单位是gmol1，C项应是气体得体积，D项3.011023个SO2分子的物质的量
3、是0.5mol，则其质量为0.5mol64gmol132g。【答案】D5在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积：B密度：C质量：D氢原子数：【答案】BC【点拨】四种气体的物质的量分别为0.3mol、 0.50mol、0.4mol、0.2 mol，则体积比为0.3:0.5:0.4:0.2，密度比为16:36.5:34:17，质量比为0.3mol16gmol10.5mol36.5gmol113.6g0.2mol17gmol14.8:18.25:13.6:3.4，氢原子数比为0.34:0.51:
4、0.42:0.231.2:0.5:0.8:0.6。6(河南内乡高中20092010学年度高一月考，13)下列各组物质中分子数相同的是()A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体【解析】A、D选项中气体的体积没有外界条件，C项中标准状况下H2O是液态，B项中9g H2O和标准状况下11.2L CO2的物质的量均是0.5 mol。【答案】B7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2B标准状况下，11.2L P2O5所含
5、分子数为0.5NAC0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA【答案】CD【点拨】A项中未指明温度和压强，气体的物质的量与气体体积无法建立联系。B项中P2O5在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积来计算。D项中物质的质量和分子数目的关系与温度、压强无关。运用物质的量实现宏观质量、体积与微观粒子数目之间的换算。8(河南内乡高中20092010学年度高一月考，23)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是()A16B32C64D128【解析】设瓶子的质量为x
6、，气体A的摩尔质量为y，同一个瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据nm/M得，(36gx)/32gmol1(42gx)/44gmol1，解之得：x20g，故(36g20g)/32gmol1(52g20g)/y，解之得：y64gmol1，所以气体A的相对分子质量是64。【答案】C9(安徽利辛二中20092010学年度高一月考，16)下列关于气体体积的叙述中正确的是()A一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同D气体摩
7、尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】温度和压强固定，则气体分子间距固定，气体的体积只受气体分子数决定，故A错、B对。由于气体体积受温度与压结影响，则体积不等而所含分子数可能相等，故C错。气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，并不一定是22.4L，只有在标准状况下，1mol任何气体所占的体积才约为22.4L。【答案】B10下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2【答案】AC【点拨】A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量
8、相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子数不同。要注意阿伏加德罗定律的适用对象及条件。11(河南实验中学20092010学年度高一月考，14)下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等【解析】A项中应是气体，不是物质；C项气
9、体无外界条件，D项由于CO和N2的摩尔质量相等，则相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等。【答案】B12下列叙述，正确的是(多选)()A1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.021023C在20时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L【解析】气体的质量只与气体的摩尔质量和物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A项不正确；22.4Lmol1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.
10、4L，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，含有阿伏加德罗常数个分子，约为6.021023个，B项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度一定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4L，D项正确。【答案】BD【点拨】正确理解气体摩尔体积是解题的关键。13依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之
11、比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比【解析】由阿伏加德罗定律得出的推论有：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比。【答案】C【点拨】正确理解并掌握阿伏加德罗定律及其推论。14下列关于ag H2和bg He的说法中正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【答案】D【点拨】H2、He的相对
12、分子质量分别为2和4，同温同压时，15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC.32g氧气的体积为22.4LD.体积相同的H2和O2含有相同的分子数【答案】A【点拨】只给出气体体积，未标明条件，无法计算。二、非选择题16.(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)已知CO、CO2的混合气
13、体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L。(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若体积相同时，两种气体的质量比为_。【解析】(3)据22.4Lmol18.8L得m(CO)4g。22.4Lmol15.6L。【答案】(1)2.243.36(2)64gmol132(3)45.6(4)161 116 16117某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占体积是V，质量是m g。某元素原子的摩尔质量为A gmol1，原子个数是y，NA为阿伏加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。(1)：_；(2)：_；(3)：_
14、；(4)：_；(5)：_；(6)：_。【答案】(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度 (6)该气体的物质的量18经实验测得：在标准状况下，2gH2,32gO2,64gSO2的体积约为22.4L。从中分析你能得到的结论是_。在标准状况下，22gCO2的体积约为_升。【解析】正确的结论只有一个，但在描述上不一定要完全统一。把质量转化成物质的量：2g H21mol H222.4L,32g O21mol O222.4L,64g SO21mol SO222.4L.由此可得结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
15、积都约为22.4L。22g CO2为0.5mol，V(CO2)0.5mol22.4L/mol11.2L。【答案】见解析19100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_，其推断的依据是_【解析】根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，V(A2)V(B2)V(C)10050100212，可以写出化学方程式2A2B2=2C，再根据质量守恒定律可知C分子的化学式为A2B。【答案】A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律20在25、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，
16、使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中：V(C)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_。【解析】因2COO22CO2,2H2O22H2O，不论CO与H2以何种比例混合，消耗的O2总是5L，余下的O2总是10L。(1)题中燃烧后恢复到原来的温度和压强，水为液体，气体体积为15L，则CO2的体积为15L10L5L，即原CO的体积为5L。(2)剩余气体的体积为aL，则CO2的体积为(a10)L，CO的体积为(a10)L，H
17、2体积为10(a10)L，即(20a)L。(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10L CO2，剩余10L O2，所以a为20；a为最小值时只是剩余10L O2，所以10a20。【答案】(1)55(2)(3)10a2021在标准状况下，1120 mL某气体的质量为1.60 g，则该气体的相对分子质量为多少？【解析】求气体相对分子质量可通过求算该气体的摩尔质量的途径求得，根据题目所给条件，我们可通过两种方法求得该气体的摩尔质量。一是利用在标准状况下成立的M22.4 L/mol求算；二是通过气体摩尔体积的概念求解。解法一：在标准状况下，该气体的体积为
18、V1120 mL1.12 L1.43 g/L 该气体的摩尔质量为：M22.4 L/mol1.43 g/L22.4 L/mol32.0 g/mol故该气体的相对分子质量为32.0。解法二：根据气体摩尔体积的概念Vm得：n0.0500 mol又M32.0 gmol1【答案】该气体的相对分子质量为32.0。22在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。【解析】本题考查n和n应用。本题有多种解法。方法一：设原混合气体中CO和CO2的体积分别为V(CO)、V(CO2)，则：解得所以体积比：质量比：0.128 g0.444 g744方法二：设原混合气体中CO和CO2的质量分别为m(CO)、m(CO2)，则：方法三：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为n(CO)、n(CO2)，则：解得：所以质量比为744，体积比为14【答案】该混合气体中CO和CO2的体积比为14，质量比为744。