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1、 前面我们学习了前面我们学习了物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)、粒子数（粒子数（N)之间的关系之间的关系m n NMMXX NANA如果把这些换算应用到化学实验和如果把这些换算应用到化学实验和 化学反应的计算中十分方便化学反应的计算中十分方便如果是如果是气体气体物质，无论是实验室或生产中都是物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？设问：设问：水的电解水的电解物质质量物质的量H2、O2物质的量之比H2、O2体积之比H2O2通过观察并运用化学方程式进行计算，
2、假设水电解了1.8g，完成下面表格。初步结论：在相同温度和压强下，相同物质的量的O2和H2的体积相同0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:10C、101kPa（标准状况）时H2和O2的摩尔质量和密度物质摩尔质量(g/mol)密度1mol物质的体积H22.0160.0899g/LO232.001.429g/L20C时几种固体和液体的摩尔质量和密度Fe55.857.86g/cm3Al26.982.70g/cm3H2O18.160.998g/cm3H2SO498.081.83g/cm3动一动手动一动手22.39L7.11cm310.00cm318.20cm353.60cm3提示：计算体
3、积的公式：提示：计算体积的公式：V=m/22.42L结论：相同温度和压强下，相同物质的量的气体结论：相同温度和压强下，相同物质的量的气体体积大致相同，而固体和液体的体积不同。体积大致相同，而固体和液体的体积不同。物质体积大小的决定因素是什么？物质体积大小的决定因素是什么？微粒间的平均距离微粒间的平均距离微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小固体物质固体物质液体物质液体物质从物质体积大小的决定因素可以看出：从物质体积大小的决定因素可以看出：1mol液体或固体液体或固体物质所含粒子数是相同的，物质所含粒子数是相同的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，因此固体
4、或液体物质的体积主要决定于因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子、或离子本身的大小。原子、分子、或离子本身的大小。由于构成不同物质的微粒的大小不同，由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它们的所以，它们的体积体积也就各不相同。也就各不相同。分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？温度温度固固体体气气体体压强压强固固体体气气体体同温同压下任何气体粒子之间的可以看成是相等的。同温同压下任何气体粒子之间的可以看成是相等的。对于气体物质来说，温度和压强相同时，对于气体物质来说，温度和压强相同时，相同物质的
5、量（即同分子数）任何气体相同物质的量（即同分子数）任何气体都含有相同的的体积。都含有相同的的体积。理解：“同温、同压、同体积、同分子数”只要有任何的“三同”，必有“四同”。一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积或1mol气体所占的体积。2、符号：表达式：3、单位：L/mol和 m3/molVmVm=Vn5、标准状况时：n=V22.4L/mol4、标准状况指：、标准状况指：0。C，101kPa(即即1标准大气压）标准大气压）（标准状况时（标准状况时1mol任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是22.4L）物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)、气体的
6、体积（、气体的体积（V）、）、粒子数（粒子数（N)之间的关系之间的关系1、下列说法是否正确、下列说法是否正确A、在标准状况下，、在标准状况下，1molH2O和和1molH2体积都约是体积都约是22.4LB、2gH2和和44gCO2体积相等体积相等C、1mol 某气体体积为某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况则该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，、在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量相等的物质的量相等XXX【例题1】在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。练习练习3、填写下列
7、空白：、填写下列空白：（1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是，占有的体积约是 （2）标准状况下，）标准状况下，2molO2，占有的体积约是，占有的体积约是 （3）标准状况下，）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是的物质的量是 （4）标准状况下，）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 （5）标准状况下，）标准状况下，16gO2 的体积约是的体积约是 （6）标准状况下，）标准状况下，11.2LN2 中含有的中含有的N2 的分子数是的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10237.(双选)某溶液中n（K+）=n（N
8、a+）=n（Cl）=2n（SO42），则该溶液可能是（）A.KCl与Na2SO4的混合液 B.NaCl与K2SO4的混合液C.NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D.Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 8.某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？AB6:3:2作业讲评作业讲评阿伏伽德罗定律及其运用1、定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。2、使用范围：仅适应于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。本定律又称本定律又称“四同定律四同定律”，
9、即同温、同压、，即同温、同压、同体积、同分子数，只要有三个相同，第同体积、同分子数，只要有三个相同，第四个量必定相同；四个量必定相同；阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论1.同温同压：同温同压：V1:V2=n1:n2 2.同温同压同温同压:1:2=M1:M23.同温同体积下同温同体积下:P1:P2=n1:n24.同温同压同体积：同温同压同体积：m1:m2=M1:M2 标准状况下气体的密度标准状况下气体的密度:=m/V=M22.4L/mol气体相对密度气体相对密度d=12由公式由公式pVnRT RT，可推导出以上可推导出以上所有结论所有结论.不必死记硬背不必死记硬背.mnmV1、（双选）
10、在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）A.体积都是22.4L B.具有相同的体积 C.具有相同的分子数 D.具有相同的原子数2、（双选）同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度练习练习BCBC3下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和CH4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO24相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同AB5.标准状
11、况下，某容器充入CO14g刚好充满，若充入某气体22g也刚好充满，则某气体的相对分子质量为()A.30 B.32 C.44 D.286同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60 C32D4CA7、标准状况下某气体的密度为1.965g/L，试求该气体的相对分子质量？8、标准状况下15gCO2和CO的混合气体，体积为10.08L，则CO2和CO的物质的量之比为_。1:2449、(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩
12、尔质量为 _。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_。1:13:129g/mol讨论：如何配制如何配制100g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶液？如何从该溶液？如何从该溶液中取出含溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？的溶液？配制溶液：先称取配制溶液：先称取20gNaCl放烧杯中，再称取放烧杯中，再称取80g蒸馏水倒入烧杯，再用玻璃棒搅拌均匀。蒸馏水倒入烧杯，再用玻璃棒搅拌均匀。取溶液：先算出取溶液：先算出100g质量分数质量分数20%的的NaCl溶液溶
13、液中含中含NaCl的物质的量，然后换算出含的物质的量，然后换算出含0.1molNaCl的溶液的质量，最后对溶液进行称量的溶液的质量，最后对溶液进行称量四、物质的量浓度四、物质的量浓度 单位体积溶液单位体积溶液中所含溶质的物质的量中所含溶质的物质的量 1L的溶液的溶液中含有的溶质的物质的量。中含有的溶质的物质的量。单位：单位：mol或或mol例如：例如：1molNaCl溶于水配制成溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度为的溶液，其物质的量浓度为1mol/L 将将80克克NaOH溶于溶于1L水中水中 配制成配制成2mol/L溶液溶液这样对吗？这样对吗？基本训练1、0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？2、100mL 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL，此20mL溶液的物质的量浓度是多少？3、配制500mL 0.1mol/L的MgCl2溶液需要多少克的MgCl2?此时Cl-的物质的量浓度是多少？4、1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子数是否相同？溶液所含离子数是否相同？Cl-的物质的量的物质的量浓度分别为多少？浓度分别为多少？n 溶液的体积，溶液的体积，并非溶剂的体并非溶剂的体积，单位为积，单位为“L”物质的量浓度的计算公式：物质的量浓度的计算公式：