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1、必修1 复习专题二 非金属单质及其化合物元素化合物知识复习要点：n单质（对应元素金属性、非金属性）n化合物（氢化物、氧化物及水化物、盐）n物理性质（色、态、熔沸点、溶解性等）n化学性质n氧化性、还原性n酸碱性n制备（实验室制备、工业制备）知识点一氯气的性质及生产原理一、氯气1、结构特点：氯原子的原子结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布轨道表示式、电子式氯气的分子式、电子式、结构式氯气分子内键的极性和分子的极性一、氯气2、物理性质：n色、态、味n密度（与空气相比）n熔沸点n毒性n溶解性黄绿色气体有刺激性气味黄绿色气体有刺激性气味比空气大，比空气大，M29较高，易液化较高，易液化有毒有毒能溶于
2、水能溶于水新制氯水与液氯的比较新制新制氯氯水水液液氯氯制制备备氯氯气溶于水气溶于水氯氯气降温液化气降温液化类别类别混合物混合物纯净纯净物物主要粒子主要粒子Cl2Cl2组组成微粒成微粒Cl2、HClO、H+、Cl-、ClOClO-（少）（少）、OHOH-（少）（少）Cl23、化学性质：与金属单质反应（Na、Fe、Cu）2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2标出电子转移的方向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：与非金属单质反应（H2、P）H2+Cl2=2HCl 2P+3Cl2=2PCl3(l)2P+5Cl2=2PCl5(s)标出电子转移的方
3、向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO标出电子转移的方向和数目，思考氯气在反应中的作用与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分有效成分3、化学性质：能氧化多种还原性物质（NaBr、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-H2S+Cl2=2H+2Cl-+SSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-提问：n等物质的量的C
4、l2与FeBr2反应产物如何？化学反应、离子反应方程式？n首先 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-n然后 2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-n2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-n6FeBr2+6Cl2=2FeBr3+4FeCl3+3Br23、化学性质：与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）取代反应3、化学性质：与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）加成反应4、氯气的制法：a、实验室制法饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液4、氯气的制法：b、工业制法CC 饱和食盐水CC 熔融NaCl电解饱和食盐水电解饱和食盐水阳极（阳极（C C）：）：2Cl2Cl-2e-2e-=C
5、l=Cl2 2阴极（阴极（C C）：）：2H2H2 2O+2eO+2e-=H=H2 2+2OH+2OH-总反应：总反应：2H2H2 2O+2ClO+2Cl-H H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH-电解熔融电解熔融NaClNaCl阳极（阳极（C C）：）：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极（阴极（C C）：）：NaNa+e+e-=Na=Na总反应：总反应：2Na2Na+2Cl+2Cl-2Na+Cl 2Na+Cl2 2二、氯的化合物结构对比氯化氢(HCl)次氯酸(HClO)电子式结构式H-ClH-O-Cl键的极性极性键极性键分子的极性极性分子极性分子二、氯的化合物性质对比氯化
6、氢(HCl)次氯酸(HClO)酸性强酸弱酸氧化性弱氧化性强氧化性还原性弱还原性稳定性稳定不稳定二、氯的化合物nHCl的工业制法：nH2+Cl2 2HClnHCl的实验室制法：nNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCln2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl二、氯的化合物n次氯酸盐（NaClO、Ca(ClO)2）n水解呈碱性n强氧化性n与酸反应（强酸制弱酸）ClOH2OHClOOH ClO2Fe2+2H+=Cl2Fe3H2O ClOH+=HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO二、氯的化合物nCl-的检验
7、（可能混有CO32-、S2-、SO32-、SO42-）n先加AgNO3溶液，后加稀硝酸n先加稀硝酸，后加AgNO3一、卤族元素（F、Cl、Br、I）1、原子结构的异同2、物理性质n单质熔沸点：n卤化氢熔沸点：n单质溶解性：n卤化氢溶解性：n卤化氢稳定性：知识点二 溴、碘的提取F2Cl2Br2I2HClHBrHIHClHBrHI特征颜色游离态水溶液有机溶剂溴单质红棕色橙黄色橙红色碘单质紫黑色黄褐色紫红色碘单质检验：加入淀粉，形成蓝色溶液碘单质检验：加入淀粉，形成蓝色溶液氯单质检验：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝氯单质检验：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝3、化学性质卤素单质与金属单质反应卤素单质与非金属单
8、质反应卤素单质与水反应卤素单质与碱反应卤素间的置换反应卤素离子的检验一、卤族元素（F、Cl、Br、I）第二单元 含硫化合物的性质及其应用n知识点一 硫单质性质n一、物理性质n色 态 n溶解性n二、化学性质n还原性n氧化性淡黄色固体难溶于水，易溶于CS2、苯、CCl4知识点二 硫化氢的性质n一、物理性质n色 态 味n溶解性n毒性n二、化学性质n还原性n氧化性无色 有臭鸡蛋气味的气体能溶于水有毒知识点三 二氧化硫的性质及其应用n一、物理性质：n色 态 味n溶解性n密度（比空气）无色有刺激性气味的气体易溶于水比空气大，M29知识点三 二氧化硫的性质及其应用n二、化学性质：1.弱氧化性2.强还原性3.
9、酸性氧化物4.漂白性（SO2检验方法）知识点三 二氧化硫的性质及其应用n三、二氧化硫的制法1、实验室制法nNa2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO22、工业制法：nS+O2 SO2n4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2煅烧知识点四 三氧化硫的性质及其应用n一、三氧化硫的物理性质n色 态 n溶解性n二、三氧化硫的化学性质n酸性氧化物（硫酐）无色易挥发的固体与水剧烈反应，在空气中“发烟”知识点五 硫酸的制备和性质n一、硫酸的物理性质n色 态 n溶解性n密度比水n熔沸点无色液体易溶于水大高，难挥发几种硫酸的比较n稀硫酸n浓硫酸n纯硫酸n“发烟”硫酸 浓度较小，小于浓度较小，小
10、于10mol/L10mol/L质量分数质量分数98.4%98.4%，浓度，浓度18.4mol/L18.4mol/L质量分数质量分数100100过量的过量的SOSO3 3溶于浓硫酸溶于浓硫酸二、硫酸的化学性质n1、强酸性：n与水 与碱 与碱性氧化物反应n2、吸水性：n作酸性干燥剂，干燥酸性或中性气体n3、脱水性：n将有机物中的氢氧原子按2：1比例夺取出来，形成水而脱去二、硫酸的化学性质n4、强氧化性n与金属单质反应（铁、铜等）n冷的浓硫酸遇到铁，会发生钝化现象，加热后继续反应n与非金属单质反应（C、S、P等）n与还原性化合物反应（H2S,HBr,HI等）二、硫酸的化学性质n5、磺化反应n苯的磺化反应（温度 7080，水浴加热）n6、催化作用n乙烯的制备三、硫酸根离子的检验n可能有CO32-,SO32-的干扰n先加入BaCl2溶液，后加入稀HCln先加入稀HCl溶液，后加入BaCl2溶液第三单元 生产生活中的含氮化合物知识点一 氮气n一、氮气的结构特点：n分子式 电子式 结构式n键的极性 分子的极性n成键方式二、氮气的物理性质n色 态 n密度比空气n溶解性无色气体略小不溶于水三、氮气的化学性质n1、与金属单质反应（Mg）n2、与非金属单质反应（H2,O2）