3.2原子的结构).ppt

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1、4/25教学目标1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的系 2、了解原子核外电子的分层排布3、知道原子结构示意图的画法重点：原子的构成、难点：核外电子的分层排布1/24知知 识识 回回 顾顾l1.分子：_l2.原子：_l3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。2/24原子究竟能否再分？原子究竟能否再分？3/24 第一课时第一课时l 原子的构成1993年，中国科学院科学家通过移动单个年

2、，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的硅原子所写的世界上最小的“中国中国”二字。二字。这是中国这是中国科学家用科学家用一个个铁一个个铁原子排列原子排列出的世界出的世界上最小的上最小的“原子原子”二字。二字。1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？阅读课本阅读课本53页页“原子的构成原子的构成”这一部分的内容。这一部分的内容。5/24原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成6/242 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷

3、。中子不带电中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数7/24原子结构动画原子结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质子子（不带电）返回返回以碳原子为例描述原子的构成碳原子是由碳原子是由6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电个电子构成。其中子构成。其中6个质子和个质子和6个中子构成个中子构成了原子的中心的原子核，而了原子的中心的原子核，而6个电子在个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。核外一定空间内绕核做高速运动。不同种类的原子不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。质

4、子数、中子数和核外电子数都不同。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。氢原子的中子数为零，因此不是氢原子的中子数为零，因此不是所有原子所有原子中都存在中中都存在中 子，子，但但一定存在质子和核外电子一定存在质子和核外电子。1 1、不同种类的原子之间有哪些区别？、不同种类的原子之间有哪些区别？3 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数

5、核外电子数8/24思考：铁是由铁原子构成的，原子又是由带电粒子构成的，那我们在触摸铁的时候为什么没有被电到呢？质子数质子数 =电子数电子数=核电荷数核电荷数（=原子序数原子序数）每个电子和质子所带电量相同，电性相反每个电子和质子所带电量相同，电性相反正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数所以，原子对外不显电性9/24原子组成中的规律：原子组成中的规律：(1)核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数、质、质子子数数不不一一定定等等于于中中子子数数、原、原子子中中不不一一定定含含有有中中子子(2)、质子种类不同，质子数也不同，即原、质子种类不同，质子数也不同，即原

6、子的种类由子的种类由决定。决定。质子数质子数(5)、原子的质量集中在、原子的质量集中在上。上。原子核原子核 1.原子不是简单的原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子不可分割的实心球体，而是由居于原子 中心的带中心的带 电的电的 和核外带和核外带 电的电的 构成的。构成的。原子核则由原子核则由 和和 两种微粒构成的。两种微粒构成的。2.下列有关原子结构的说法正确的是下列有关原子结构的说法正确的是 ()A.原子核一定是由中子和质子构成的原子核一定是由中子和质子构成的 B.原子的质量很大原子的质量很大 C.原子不带电，其所含的各粒子都不带电原子不带电，其所含的各粒子都不带电 D.在原子中

7、，质子数在原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数正正原子核原子核负负电子电子质子质子中子中子 练练 习习D10/243、填写下表、填写下表原子名称原子名称氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁质子数质子数1611中子数中子数0681230核外电子数核外电子数82616811264、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，它可原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦能成为未来核能的重要原料。氦-3原子原子核内有核内有2个质子和个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原子中原子中的电子数为的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4 B11/24原子体积很小12/24原子体积小，质量也小。原子很小

8、，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。个空间里作高速的运动。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多13/24二、原子质量的表示相对原子质量原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1

9、.993*10-26 铁铁9.288*10-26问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准,其他原子质量跟它相比其他原子质量跟它相比较所得的比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量=该原子的实

10、际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12注意注意：相对原子质量只是一相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略量，国际单位是，常省略不写不写例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：解：161.99310-26Kg1/12l根据概念理解计算：根据概念理解计算：l氢的相对原子质量氢的相对原子质量l碳的相对原

11、子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为碳原子的质量为a，一，一个原子的质量为个原子的质量为b，求该原子的，求该原子的相对原子质量相对原子质量原子原子种类种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类原子种类相对原子质量相对原子质量 原子质量原子质量(kg)氢氢11.67*10-27 氧氧162.657*10-26 碳碳121.993*10-26 铁铁569.288*10-26(1)相对原子质量相对原子质量_（“等于等于”或或“不等于不等于”)原子的实际质量，原子的实际质量，是个比值。是个比

12、值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _（“越大越大”或或“越小越小”)，它们之间成，它们之间成_（“正正”或或“反反”)比关系。比关系。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_。不等于不等于越大越大正正“1”(常省略不写常省略不写)千克千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯

13、17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数规律的应用：规律的应用：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 1碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯181817170 011166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟

14、、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。l 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 l 看谁查得又快又准看谁查得又快又准!磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 练习21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.657102.65710-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核

15、反应合成了核电荷数最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4 4、已知一个碳、已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为nKg,nKg,一个氧一个氧原子的

16、质量为原子的质量为mkg,mkg,则氧的相对原子质量为则氧的相对原子质量为 .5、碳原子的质量为碳原子的质量为a克，某原子的质量克，某原子的质量为为b克，则该原子的相对原子质量为克，则该原子的相对原子质量为 12b/a 。、某原子、某原子R R的相对原子质量为的相对原子质量为m,m,核内有核内有n n个个质子质子,其核内的中子数为其核内的中子数为_,_,核外电核外电子数为子数为_._.m-nn12m/n 1.在在原原子子的的组组成成中，中，带带正正电，电，带带负负电，电，不不带带电，电，绕绕着着做做高高速速运运动。动。占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积，积，集集中原中原子子的的主主要要

17、质质量量。电电子子 质质子子 中中子子 电电子子 原原子子核核 电电子子 原原子子核核练习题练习题课课堂堂练练习习2.铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有()个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个原子不整个原子不显电性的原因是显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反3.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了贫铀弹，不少人患上了“巴尔

18、干综合症巴尔干综合症”。贫。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为的相对原子质量为238，核电荷数为，核电荷数为92，中子数，中子数为为 ，质子数为，质子数为 ，电子数为，电子数为 。这种。这种铀原子中含有的粒子总数为铀原子中含有的粒子总数为 。4.相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是数由多到少的顺序是_(已知相对原已知相对原子质量钠为子质量钠为23,镁为镁为24,铝为铝为27)因为因为:原子的个数原子的个数=金属的质量金属的质量/原子的相对原原子的相对原子质量146929

19、2330钠、镁、铝钠、镁、铝【开动脑筋】1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26 B.56 C.82 D.862构成氧原子的微粒有（）A8个质子，8个中子，16个电子B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子D8个原子核，8个中子，8个电子CC3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（）A、146 B、92 C、136 D、238A学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（

20、不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数小 结 第二课时第二课时l l 原子核外电子的排布原子核外有很大的空间，电子就在原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这个空间里作高速的运动，科学家把科学家把电子经常出现的区域电子经常出现的区域称为电子层。称为电子层。1

21、4/24请你猜请你猜原子核外电子是如何运动的？原子核外电子是如何运动的？1、高速运动、高速运动；2、无规则运动；、无规则运动；3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全相同。、能量不完全相同。电子层电子层1234567能能量量离核远近离核远近低低高高近近远远一、原子核外电子是如何运动？一、原子核外电子是如何运动？2电子排布电子排布原则：原则：近近远远每层最每层最多排多排2N最外层最多最外层最多8个个能量低高离核离核分分层层的的排排布布第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动。它们会相互碰撞

22、打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？运动有没有可遵循的规律呢？（电子在核外是按照能量由低（电子在核外是按照能量由低（电子在核外是按照能量由低（电子在核外是按照能量由低高，由里高，由里高，由里高，由里外分层排布的。外分层排布的。外分层排布的。外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，离核最近的电子层为第一层，离核最近的电子层为第一层，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、次之为第二层，依次类推为三、次之为第二层，依次类推为三、次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远四、五、六、七层，离核最远四、五、六、七层，离核最远四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）的也

23、叫最外层）的也叫最外层）的也叫最外层）一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布15/24排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是分层排布的核外是分层排布的【】【】我们可以我们可以用一个更简明的图形来表用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排示原子的结构及原子核外电子的分层排布。布。原子核原子核核电荷数核电荷数原子结构示意图原子结构示意图口诀：原子核，画圆圈口诀：原子核，画圆圈 正电荷数在中间正电荷数在中间 电子层，画弧线电子层，画弧线 电子按照规律填电子按照规律填原子核带正电原子核带正电电子层电子层该电子层的电子数该电子层的电子数

24、16/24【思考】下列1-18元素原子结构示意图中请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、第二层最多可以排多少电子？、第二层最多可以排多少电子？3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？17/24 排布特点排布特点2：1 1、原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子个电子。2 2、第二层最多排第二层最多排8个电子。个电子。3 3、最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不

25、超过层的不超过2个电子）。个电子）。18/24小试牛刀：小试牛刀：l某元素的原子结构示意图为 ，该元 素原子核内有 个质子，最外层电子层上 有 个电子。2 22 28 8+12+1212219/24判断下列原子结构示意图的正误判断下列原子结构示意图的正误OAlFNaP20/24请同学们在草稿纸中按要求将请同学们在草稿纸中按要求将质子数质子数为为12的镁原子的镁原子和和质子数为质子数为8的氧原子的氧原子的原子结构示意图画出来的原子结构示意图画出来3分分层层排排布布排排布布的的规规律律分层排布。分层排布。1.1.原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层最多排2 2个电子个

26、电子个电子个电子。2.2.第二层最多排第二层最多排第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。个电子。个电子。原原子子核核外外电电子子的的排排布布3.3.最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8 8个（只有个（只有个（只有个（只有1 1层的不层的不层的不层的不超过超过超过超过2 2个电子）。个电子）。个电子）。个电子）。22/241（2009南充）从原子的结构可知（）南充）从原子的结构可知（）A原子核是由质子和电子组成原子核是由质子和电子组成B原子核内的中子个数和核外原子核内的中子个数和核外电子个数总是相等电子个数总是相等C原子仅由质子和中子

27、组成原子仅由质子和中子组成D原子是由原原子是由原子核和核外电子组成子核和核外电子组成2（2011新疆）某原子的结构示意图为新疆）某原子的结构示意图为 ，则它的，则它的核电荷数为（）核电荷数为（）A6 B8 C10 D163.(2010 山西山西)某原子的结构示意图为某原子的结构示意图为 有关该原子有关该原子的说法错误的是（）的说法错误的是（）A原子核外有原子核外有2个电子层个电子层 B原子所含的质子数为原子所含的质子数为9 C质子数和电子数不相等质子数和电子数不相等 D原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为723/24如何才能快速画出某原子结构图呢？比如说要画比如说要画氧氧原子结构图，首先当

28、然要知原子结构图，首先当然要知道它是第几号原子，这样才知道那个道它是第几号原子，这样才知道那个圆圈里的圆圈里的数字数字呀！有了圆圈里的数字，呀！有了圆圈里的数字，电子层电子层就好办多就好办多了，所以背诵元素的了，所以背诵元素的原子序数是关键原子序数是关键吧！请看吧！请看下面吧！下面吧！120号元素顺序表：号元素顺序表：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙21/261 H2 He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19 K20Ca请同学们在草稿纸中按要求将120号元

29、素的原子结构示意图画出来1 1+1+12 2+2+22 2+3+31 12 2+4+42 22 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+8+86 62 2+9+97 72 2+10+108 82 2+11+118 81 12 2+12+128 82 22 2+13+138 83 32 2+14+148 84 42 2+15+158 85 52 2+16+168 86 62 2+17+178 87 72 2+18+188 88 82 2+19+198 88 8 1 12 2+20+208 88 8 2 2你画对了吗？自己觉得画得好看吗你画对了吗？自己觉得画得好看吗？多练习

30、吧？多练习吧笔记三：原子结构与元素性质的关系元素的分类元素的分类 最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势 化学性质化学性质举例举例 最外层电子数最外层电子数稀有气体元素稀有气体元素8个（氦个（氦2个）个）相对稳定，不相对稳定，不易得失电子易得失电子稳定稳定He、NeAr、Kr等等金属元素金属元素一般一般+172 87+1728 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电元素符号，如元素符号，如Na 阳离子符号阳离子符号(Na+)阴离子符号阴离子符号(O2-)原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子

31、得电子得电子得电子阴离子阴离子失电子失电子【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清要能够分清要能够分清要能够分清原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图、离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出要能够根据示意图写出要能够根据示意图写出要能够根据示意图写出对应的符号

32、对应的符号对应的符号对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子l1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子是l2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+128ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D()

33、+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子

34、 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数B最外层电子数最外层电子数C中子数中子数D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数B电子层数电子层数C最外层电子数最外层电子数D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数为为()A5B11C1D184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷它们都具有稳定结构它们都具有稳定结

35、构它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同它们属于不同种元素它们属于不同种元素A BCD+82+1028+1128+17288+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+172875 5、下列五种微粒中最易失去电子的、下列五种微粒中最易失去电子的是是 ,最易得到电子的是最易得到电子的是 ,原子原子化学性质比较相似的是化学性质比较相似的是 。A+11281B+1128C+828D+12282 EAEA、D离离子子分分子子原原子子构成构成破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子直接构成直接构成构成构成具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质

36、质铁,铝等水水氢气氢气等等氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图组成组成构成构成.构成物质的粒子：构成物质的粒子：（1）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：（2）由分子构成的物质：）由分子构成的物质：（3）由离子构成的物质：）由离子构成的物质：稀有气体（如：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：）、某些固态非金属（如：C、Si）原子、分子、离子原子、分子、离子水及常见气体。如：水及常见气体。如：CO2 O2 H2 SO2含有金属离子或含有金属离子或NH4+的化合物。如：的化合物。如：NaCl、NaOH）