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1、课题课题课题课题22原子的结构原子的结构原子的结构原子的结构第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘乐桥镇初级中学乐桥镇初级中学物质可以由 构成，也可以由 构成化学变化中的最小粒子是 ；化学变化的实质是：原子原子原子原子分子分子在化学变化中，分子先分裂成原子，再由分子先分裂成原子，再由原子重新结合成新的分子原子重新结合成新的分子一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中分子可以再在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？分割的实心球体呢？你能猜想原
2、子的内部结你能猜想原子的内部结构吗？构吗？近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子由居于中心的原子核与核外电子构成原子由居于中心的原子核与核外电子构成 英
3、国物理学家英国物理学家英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福卢瑟福卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成它由哪些部分构成？原子体积很小P53一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带（带（带（带正正正正电）电）电）电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负负负负电荷）电荷）电荷）电荷）（每个质子带一个单
4、位（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正正正正电荷）电荷）电荷）电荷）（不不不不带电）带电）带电）带电）分子分子（不带电）（不带电）（不带电）（不带电）(不显电性不显电性不显电性不显电性)原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026表表3-1几种原几种原子的构子的构成成不同原子的质子数、核外电子数不同。不同原子的质子数、核外电子数不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0，因此，因此，因此，因此，不是所有的原子都不是所有的原子都含有中子含有中子。质子数一定等于电子数（质子数一定等于电子
5、数（核外电子数核外电子数），但不一定等于），但不一定等于中子数。中子数。核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子
6、质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子原子核原子核 （+）质子（质子（+）中子中子核外电子（核外电子（）原子的结构：原子的结构：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子数数=原子序数原子序数H Na a Cl ;11117强调在原子中强调在原子中原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12（1.661.661010-27-27KgKg）为标准，其他原子）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。的质量跟它相比较所得到的比。碳碳12原子质量的原子质量的
7、1/12（Kg）Ar一种原子（一种原子（A）的实际质量（）的实际质量（Kg）碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是：质量是：12 氧原子的氧原子的相对原子相对原子质量是：质量是：16铁原子的铁原子的相对原子相对原子质量是：质量是：56一个碳一个碳原子原子原子原子质量的质量的1/12是：是：1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26kg 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26kg1.6610-27kg 16一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是1.6710-27kg氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量
8、=一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9.28810-26kg请算铁原子的相对原子质量请算铁原子的相对原子质量1.6710-27kg1.6610-27kg1注意：注意：相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1 1”，常省略不，常省略不写，而不是写，而不是“千克千克”、“克克”等。等。相对原子质量只是一个比，不是原子的相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。实际质量。相对原子质量大的，其原子的实际质量相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。也大。相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质原子质量的量的1/121/12，而不是一个碳，而不是一个碳1212原子质量。原
9、子质量。粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1 1 1 1、一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大但比电子大但比电子大但比电子大很多，因此很多，因此很多，因此很多，因此原子的质量主
10、要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上。2 2 2 2、质子、电子带电质子、电子带电质子、电子带电质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反电量相等，电性相反电量相等，电性相反电量相等，电性相反），），），），中子不带电中子不带电中子不带电中子不带电。3 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带
11、正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。4 4、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子数目相等、电性相反，数目相等、电性相反，互相抵消互相抵消，所以，所以，所以，所以原子不带电原子不带电（分子也不带电（分子也不带电（分子也不带电（分子也不带电）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1 1 1 10 0 0 01 1 1 1碳碳6 6 6 66 6 6 66 6 6 6氧氧8 8 8 88 8 8 88 8 8 8钠钠111111111212121211111111磷磷15151515161
12、61616151515151 1 1 112121212161616162323232331313131(2)(2)(2)(2)根据根据根据根据P P P P62626262表表表表3 3 3 34 4 4 4查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：找规律找规律找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数跟质子、中子
13、相比，电子质量很小，通常忽略不计跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上我们的荣耀我国科学院院士我国科学院院士张青莲张青莲教授教授为相对原子质量的测定做出为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于了卓越贡献。他于19831983年当年当选为国际原子量委员会委员。选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值素的相对原子质量新值，为，为国际原子量委员会采用为
14、国国际原子量委员会采用为国际新标准。际新标准。1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 3 3、19991999年诺贝尔化学奖获得者年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.ZewailAhmed H.Zewail开创了开创了“飞飞秒（秒（1010-15-15秒）化学秒）化学
15、”的新领域，使运用激光光谱技术观测化的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（测到的是（）A A化学反应中反应物分子的分解化学反应中反应物分子的分解 B.B.反应中原子的运动反应中原子的运动C C化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.D.原子核的内部运动原子核的内部运动D D4、我我国国计计划划在在2007年年发发射射一一颗颗饶饶月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦-3，氦氦-3原原子子核核是是由由一一个个中子和两个质子构成的，
16、其原子核外电子数为中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 A、1 B、2 C、3 D、65、有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量C、相相对对原原子子质质量量是是以以一一种种碳碳原原子子C-12的的质质量量的的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数、相对原子质量是质子数加中子数BC6、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用序号分别填用序号分别填 入下列适当空格中
17、：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_（7）决定原子质量的微粒是）决定原子质量的微粒是 .科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运
18、动状态，电子具有不同的运动状态，电子具有不同的运动状态，电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核近的电子能量较低，离核近的电子能量较低，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核越远，电子的能量越高。离核越远，电子的能量越高。离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为离核最近的电子层为离核最近的电子层为离核最近的电子层为第第第第一层一层一层一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫七层，离核最远的也叫七层，离核最远的也叫七层
19、，离核最远的也叫最外层最外层最外层最外层。核外电子的这种分层。核外电子的这种分层。核外电子的这种分层。核外电子的这种分层运动又叫做运动又叫做运动又叫做运动又叫做原子核外电子的分层排布。原子核外电子的分层排布。原子核外电子的分层排布。原子核外电子的分层排布。三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布已知元素的原子核外电子最少已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个（只个（只有一层的，电子不超过有一层的，电子不超过2个）。个）。1、排布特点、排布特点（1 1）分层分层分层分层排布（高速运动）排布（高速运动）排布（高速运
20、动）排布（高速运动）电子层数：一电子层数：一电子层数：一电子层数：一二二二二三三三三四四四四五五五五六六六六七七七七电子能量：由电子能量：由电子能量：由电子能量：由低低低低到到到到高高高高离核距离：由离核距离：由离核距离：由离核距离：由近近近近到到到到远远远远(2)核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：原子的原子的原子的原子的第一层第一层最多排最多排最多排最多排2个电子，个电子，个电子，个电子，第二层第二层最多排最多排最多排最多排8个个个个电子，电子，电子，电子，最外层最外层电子数最多不超过电子数最多不超过电子数最多不超过电子数最多不超过8个（只有个（只有个（只有个（只有1 1层的不超层的不
21、超层的不超层的不超过过过过2 2个）。个）。个）。个）。核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层层2个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排个电子，再排第三层第三层（先排内层，先排内层，后排外层后排外层）原原子子核核核内质子数核内质子数最外层电子数最外层电子数2 2、原子结构示意图原子结构示意图第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子第三电子层层(最外层最外层)(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示：原子核和核内质子数弧线表
22、示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：、含义：氢、氦、锂氢、氦、锂.铍铍.硼硼碳、氮、氧、氟碳、氮、氧、氟.氖、氖、钠、镁、铝、硅、磷、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、硫、氯、氩、钾、钙、写出写出120号元素的符号和原子序数，号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。画出其原子结构示意图。【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26
23、6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF FNaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr非金属非金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般等于或等于或多多于于4个个稀有气体稀有气体元素的原子最外层电子数都等于元素的原子最外层电子数都等于8个个（氦为氦为
24、2个个）金属金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般少于少于4个个【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【相对稳定结构相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，像稀有气体
25、元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是它们的最外层电子都是8个（氦为个（氦为2个），由于它个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学化学惰性惰性”，所以人们认为，所以人们认为最外层具有最外层具有8电子电子（只有（只有一一个电子层的具有个电子层的具有2个电子个电子）的结构属于相对稳定）的结构属于相对稳定结构，称为结构，称为8 8电子稳定结构电子稳定结构（如（如Ne）或或2电子电子稳定结构（如：稳定结构（如：He）。元素元素 最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属金属一般少于4个不稳定易失去最外层电子而达稳定结构非金属非金属 一般等于或多于
26、4个不稳定易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气体体8个(氦为2个)稳定不易失去也不易得到电子原子原子最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的化学性质化学性质结构结构性质性质决定决定决定决定原子结构中与元素的化学性质关系最密切原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是的是A电子层数电子层数B质子数质子数C最外层电子数最外层电子数D中子数中子数下列原子下列原子结结构示意构示意图图所表示的元素中，属于所表示的元素中，属于金属元素的是金属元素的是1.2.3.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为其相对原子的
27、质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是A质子数为6B核外有两个电子层，第一层有4个电子C核外电子数为6D核电荷数等于核外电子数钠钠钠钠+氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl+由于金属元素、非金属元素的原子核由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易反应中容易得失电子得失电子，从而，从而达到稳定达到稳定结构结构，那么，那么，得失电子的结果怎样呢得失电子的结果怎样呢？原子原子 失电子失电子得电子得电子离子离子3.2、分类、分
28、类阳阳离子：带离子：带正正电荷的原子（或原子团）电荷的原子（或原子团）阴阴离子：带离子：带负负电荷的原子（或原子团）电荷的原子（或原子团）3.3.离子的形成离子的形成离子的形成离子的形成3.13.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+128+128+16286+16288AlAl3+ss2-3.3 表示方法：表示方法：离子符号离子符号 如如 N Na a+、Cl-、M Mg2+2+等。等。离子符号的书写离子符号的书写：先写元素符号，再先写元素符号，再在元素在元素符号（或原子团）符号（或原子团）右上角右上角标标明明所带电荷数及电所带电荷数及电性性，数值在
29、前，正、负号在后数值在前，正、负号在后。离子带。离子带1 1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1 1”省省略略不写。不写。如：阳离子：如：阳离子：N Na a+、Mg2+、Al3+3+、C Ca a2+2+等等 阴离子：阴离子：Cl-、O O2-2-、S2-2-等等+11 281+1128质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+17 287+17 288NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电荷带负电荷质子数质 子 数 不 变电子数电子数=质子
30、数电子数=质子数电荷数电子数=质子数+电荷数表示N Na a N Na a+Cl-相互关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子失电子失电子得电子得电子得电子得电子判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒B是是 ，微粒微粒C是是 。Al3+Cl_A B CO28 8+1728+13 2 6 +8原子：核内质子数原子：核内质子数核外电子数核外电子数离子：核内质子数离子：核内质子数核外电子数核外电子数某粒子由某粒子由12个质子、个质子、12个中子和个中子和10个电子构成，该粒子是个电子构成，该粒子是A分子分子B原子原子C阴离子阴离子D阳离子阳离子钠原子与钠离子在结构上相同的是钠原子与钠离子在结构
31、上相同的是A核电荷数核电荷数B质子数质子数C电子层数电子层数D电子数电子数DAB+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子钠原子钠原子N Na a a a氯原子氯原子氯原子氯原子ClCl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子N Na a+氯离子氯离子Cl-Na aCl3.53.5氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：3.6 构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由）由原子原子直接构成的物质：直接构成的物质：金属金属（如：（如：Fe、Mg、Al）、）、稀有气体稀有气体（如：（如：He、Ne)、某些、某些固态固态非金属非金属（如：（如
32、：C、Si、P、S）（3）由）由分子分子构成的物质：（如：构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由）由离子离子构成的物质：构成的物质：含有金属离子或含有金属离子或NH4+的化合物的化合物。如：。如：Na aCl原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷具有相同核电荷数的一类原子数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例金刚石、铁金刚石、铁等等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化氯化钠钠钠钠等等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图根据下列原子或
33、离子结构示意图填空。根据下列原子或离子结构示意图填空。A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-2 28 8+10+102 21 18 8+11+112 28 8+9+92 27 7+9+9+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的
34、是 ,最易得到电子的是最易得到电子的是 ,原子化学性质原子化学性质相似的是相似的是 。A B CA B CD E FD E FAEC、F+18 2 8 8一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子一定失去电子B.一定得到电子一定得到电子C.电子层一定变化电子层一定变化D.得失电子都可能得失电子都可能DD()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是()A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子D.以上三种都有可能以上三种都有可能下列粒子结构示意图中，表示阴离子的下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是是D根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。1010NeNe1212M Mg2+2+8 8O O2-2-Good bye!Good bye!Good bye!Good bye!