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1、 吃过 吗?你你“醋醋”甜苦辣咸，五味酸居首。足以说明酸在我们生活中的重要性。你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？你知道吗你知道吗你知道吗你知道吗？1 1、人的、人的胃液胃液胃液胃液里含有什么里含有什么酸酸酸酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸、酸雨里含有什么酸？酸酸酸酸 结论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。常见的酸常见的酸第一节第一节酸及其性质酸及其性质学学习习目目标标重、难点重、难点1
2、、浓硫酸的稀释、吸水性、浓硫酸的稀释、吸水性2、酸的化学性质、酸的化学性质1 1、记住酸的名称和化学式记住酸的名称和化学式记住酸的名称和化学式记住酸的名称和化学式。2 2、通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质主要物理性质主要物理性质主要物理性质。3 3、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化学方程式。学方程式。学方程式。学方程式。探究一：一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质 注意：闻气体的
3、方法 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？一、一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸 溶质的化学式溶质的化学式溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色颜色颜色 状态状态状态状态气味气味气味气味 密度密度密度密度(与水比较与水比较与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象打开瓶口的现象打开瓶口的现象 无无无无色色色色 粘稠油状液体粘稠油状液体粘稠油状液体粘稠油状液体液体液体液体液体 刺激性气味刺激性气味刺激性气味刺激性气味 1.191.19gcmgcm-3-3无无无无
4、白雾白雾白雾白雾 HH2 2SOSO4 4HClHCl无色无色无色无色 1.84gcm1.84gcm-3-3无味无味无味无味常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性吸水性吸水性吸水性。浓硫酸的特性0001.酷六网-稀释浓硫酸的错误操作流畅版.flv浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸吸吸吸水性水性水性水性将其作为干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂，干燥一些不与它反应的气体，比如O2、CO2、H2等。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓
5、硫酸还会腐蚀腐蚀腐蚀腐蚀衣物和皮肤。你能得出答案吗？1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C 酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。稀盐酸与指示剂的作用探究二：实验内容实验内容现象现象将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中将稀盐酸滴入无色酚酞试液中将稀盐酸滴入无色酚酞试液中二、二、酸的化学性质酸的化学性质酸能使酸能使酸能使酸能使紫紫紫紫色石蕊试液变色石蕊
6、试液变色石蕊试液变色石蕊试液变红红红红色色色色酸不能使无色酚酞变色酸不能使无色酚酞变色酸不能使无色酚酞变色酸不能使无色酚酞变色 探究三：稀盐酸的化学性质实验内容实验内容实验内容实验内容现象现象现象现象稀盐酸与镁条的反应稀盐酸与镁条的反应稀盐酸与镁条的反应稀盐酸与镁条的反应稀盐酸与铁锈稀盐酸与铁锈稀盐酸与铁锈稀盐酸与铁锈（FeFe2 2OO3 3）的反的反的反的反应应应应稀盐酸与硝酸银溶液的反应稀盐酸与硝酸银溶液的反应稀盐酸与硝酸银溶液的反应稀盐酸与硝酸银溶液的反应稀盐酸与碳酸钠粉末的反应稀盐酸与碳酸钠粉末的反应稀盐酸与碳酸钠粉末的反应稀盐酸与碳酸钠粉末的反应稀盐酸与氯化钡溶液的反应稀盐酸与氯化
7、钡溶液的反应稀盐酸与氯化钡溶液的反应稀盐酸与氯化钡溶液的反应 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：总结总结：复复分分解解反反应应：两两种种化化合合物物相相互互交交换换成成分分，生生成另外两种新的化合物的反应。成另外两种新的化合物的反应。一、常见的酸一、常见的酸判断反应类型判断反应类型判断反应类型判断反应类型1、2H20=2H2+O2_2、3Fe+2O2=2Fe3O4_3 3、NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO_通电通电通电通电点燃点燃点燃点燃分解反应分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解
8、反应复分解反应复分解反应盐盐：由由金金属属阳阳离离子子和和酸酸根根离离子子形形成成的的化化合合物物。如：如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等-温故而知新：1、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。2、试着写出稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3)反应的化学方程式 一、常见的酸一、常见的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O总结总结总结总结：酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质 1 1 1 1、酸酸酸酸在在在在水水水水溶溶溶溶液液液液中中中中
9、都都都都能能能能电电电电离离离离出出出出 因因因因此此此此酸酸酸酸溶溶溶溶液会具有许多共同的性质。如：液会具有许多共同的性质。如：液会具有许多共同的性质。如：液会具有许多共同的性质。如：（1 1 1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A A A紫紫紫紫色石蕊试液遇到酸溶液变色石蕊试液遇到酸溶液变色石蕊试液遇到酸溶液变色石蕊试液遇到酸溶液变红红红红色；色；色；色；B B B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：是指示剂变色，而非待
10、测溶液本身变色。提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。一、常见的酸氢离子氢离子氢离子氢离子，总结总结：酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质酸所具有的共同化学性质 （2 2 2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 +某些某些某些某些金属金属金属金属 盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液 +氢气氢气氢气氢气 （3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些
11、金属氧化物反应 酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 +金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液 +水水水水 （4 4）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 +某些某些某些某些盐盐盐盐 新酸新酸新酸新酸 +新盐新盐新盐新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸酸酸酸 +碳酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐 新盐新盐新盐新盐 +水水水水 +二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳 一、常见的酸常见的酸常见酸的主要用途及年产量名称 年产量（万吨)主要用途浓硫酸浓盐酸浓硝酸7120化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金，石油化工、轻工纺织等839制药、作除锈剂235化肥、炸药、染料，医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域达标测评练练你会更棒！