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1、高考化学最后一讲第一页，本课件共有36页巩巩固固1被被称称为为“魔魔棒棒”的的荧荧光光棒棒已已成成为为节节日日之之夜夜青青少少年年的的喜喜爱爱之之物物，其其发发光光原原理理是是利利用用过过氧氧化化氢氢氧氧化化草草酸酸二二酯酯产产生生能能量量，该该能能量量被被传传递递给给荧荧光光物物质质后后便便发发出出荧荧光光，草草酸酸二二酯酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：）结构简式为：下列有关说法不正确的是：下列有关说法不正确的是：A发发光光的的魔魔棒棒不不能能凑凑近近石石油油气气之之类类的的可可燃燃性性气气体体，否否则则会会导导致爆炸致爆炸B如如果果在在发发光
2、光中中途途，把把它它放放入入冰冰箱箱的的冷冷冻冻室室中中，发发光光便便会会停止或基本停止停止或基本停止C如果在发光中途，如果在发光中途，敲打敲打魔棒亮度会增强魔棒亮度会增强D1mol与与氢氢氧氧化化钠钠稀稀溶溶液液反反应应（苯苯环环上上卤卤素素不不水水解解），最最多多消消耗耗4molNaOHAD第二页，本课件共有36页巩巩固固2、某某共共价价化化合合物物含含C、H、N三三元元素素，分分子子内内有有4个个N原原子子，且且4个个N原原子子排排列列成成内内空空的的四四面面体体(如如白白磷磷分分子子结结构构)，每每两两个个N原原子间都有一个子间都有一个C原子，分子内无原子，分子内无CC单键和单键和C=
3、C双键双键。(1)试确定该化合物的分子式试确定该化合物的分子式：(2)假假若若某某大大分分子子，分分子子内内只只含含C、H、P三三种种元元素素，其其最最小小的的重重复复的的结结构构单单元元可可以以表表示示为为：当当该该化化合合物物分分子子中中含含n个磷原子时个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：，则该化合物的组成可表示为：。C6H12N4(2)分析：每个分析：每个P原子形成原子形成3个个PC单单键键(其中两个为其中两个为“PCH2”一个一个为为“PCH=”键键)，形成一个，形成一个P=C双双键，每个键，每个“CH2”以单键结合两以单键结合两个磷原子，每个磷原子，每“CH=”以单双键各结以单双键
4、各结合一个磷原子。则当合一个磷原子。则当P原子数为原子数为n时，时，C原子数为原子数为2n，H原子数为原子数为3n，即组成，即组成式为式为C2nH3nPnC2nH3nPn第三页，本课件共有36页巩固巩固3 3、虎门销烟虎门销烟是禁烟运动的伟大胜利。是禁烟运动的伟大胜利。1839年年6月，收缴到的月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰生石灰十起投入挖好的销烟池中。十起投入挖好的销烟池中。随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦
5、片是黑色青状物，它含有二十多和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，粟碱的分子中，都含有相同的基团是都含有相同的基团是(“CH3”、“CH2”等键烃基等键烃基除外除外)_，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与NaOH溶液发生中和的是溶液发生中和的是(填物质名称填物质名称)_，lmol这种物质能被这种物质能被_molNaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被中和。较强的碱性和较高的温度是鸦
6、片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表用化学方程式表示示)_，由于这是一个，由于这是一个_反应，所以反应，所以产生产生较高较高的温度。的温度。苯环苯环(或苯基或苯基)吗啡吗啡CaO+H20=Ca(OH)2放热放热2第四页，本课件共有36页巩巩固固4 4在在化化学学上上常常用用两两种种模模型型来来表表示示分分子子结结构构，一一种种是是球球棍棍模模型型，另另一一种种是是比比例例模模型型。比比例例模模型型是是用用不不同同颜颜色色球球的的体积比来表示分子中各种原子的体积。体积比来表示分子中各种原子的体积。(1)(1
7、)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种A A饱和一元醇饱和一元醇 B B饱和一元醛饱和一元醛 C C二元酸二元酸 D D羟基酸羟基酸 (2)(2)该物质可发生的反应有该物质可发生的反应有 A A与与H H2 2加成加成 B B银镜反应银镜反应 C C消去反应消去反应 D D与乙醇酯化与乙醇酯化(3)(3)根据根据(2)(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式中选择，写出该物质发生反应的化学方程式.DCD乳酸乳酸CH3CH(OH)COOHCH3=CHCOOH+H2OCH3CH(OH)COOH+C2H5OHCH3CH(OH)COO
8、C2H5+H2O第五页，本课件共有36页巩巩固固5 5L-L-多多巴巴是是一一种种有有机机物物，它它可可用用于于帕帕金金森森综综合合症症治治疗疗，其其结结构构式式如如右右：这这种种药药物物的的研研制制是是基基于于获获得得20002000年年诺诺贝贝尔尔生生理理学学或或医医学学奖奖和和获获得得20012001年年诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖的的研研究究成成果果。已已知知碳碳、氢氢、氧氧、氮氮4 4种种元元素素的的有有机机物物在在空空气气中中完完全全燃燃烧烧生成二氧化碳、水和氨气。生成二氧化碳、水和氨气。(1)L-(1)L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；(2)
9、(2)若若烃烃C C7 7H H1212和和C C5 5H H1212的的混混合合物物1 1 molmol在在空空气气中中完完全全燃燃烧烧时时消消耗的氧气为耗的氧气为9 mol9 mol，则混合物中，则混合物中C C7 7H H1212和和C C5 5H H1212的质量比的质量比为为 ；(3)(3)若若某某烃烃的的含含氧氧衍衍生生物物13.6 13.6 g g在在空空气气中中完完全全燃燃烧烧时时消消耗耗的的氧氧气气的的物物质质的的量量与与等等物物质质的的量量的的L-L-多多巴巴分分子子完完全全燃燃烧烧时时消消耗耗的的氧氧气气相相同同，且且生生成成标标准准状状况况下下的的二二氧氧化化碳碳17.
10、92L17.92L，则则该该烃烃的的含含氧氧衍衍生生物物化化学学式式为为 ，若若该该烃烃的的含含氧氧衍衍生生物物有有一一个个苯苯环环且且只只含含有有一一个个侧侧链链并并能能发发生生银银镜镜反反应应的的分分子子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有写出此烃的含氧衍生物可能的所有 。OHOHCH2CHCOOHHN24：3C8H8O2第六页，本课件共有36页1111有机信息与合成的选择有机信息与合成的选择例例题题1111、一一种种用用于于治治疗疗高高血血脂脂的的新新药药灭灭脂脂灵灵可可按按如如下下路路线合成：线合成：C C1010H H2222O O3 3第七页，本课件共有36页又知又知G的分子式为的分子
11、式为C10H22O3，试回答：，试回答：写出写出B、E的结构简式：的结构简式：B_，E_。反应反应中属于取代反应的有中属于取代反应的有_。反应反应方程式为方程式为_。反应反应方程式为方程式为_。HCHO第八页，本课件共有36页巩巩固固1 1 去去年年9 9月月底底，国国家家质质检检总总局局查查处处了了在在食食品品中中使使用用“雕雕白白块块”七七大大案案例例。“雕雕白白块块”的的化化学学名名称称为为甲甲醛醛次次硫硫酸酸氢氢钠钠（NaHSONaHSO2 2CHCH2 2O O），违违法法者者往往食食品品中中添添加加“雕雕白白块块”是是为为了了漂漂白白增增色色、防防腐腐、增增加加米米面面制制品品的的
12、韧韧性性及及口口感感。但但人人食食用用“雕雕白白块块”后后会会刺刺激激肠肠道道，引引起起过过敏敏和和食食物物中中毒毒，容容易易致致癌癌。已已知知“雕雕 白白 块块”是是 甲甲 醛醛 和和 次次 硫硫 酸酸 氢氢 钠钠（可可 表表 示示 成成NaNa+OSOHOSOH-）反应制得：）反应制得：第九页，本课件共有36页回答下列问题：回答下列问题：（1）“雕白块雕白块”_（填（填“易易”或或“微微”或或“难难”）溶于水。）溶于水。“雕白块雕白块”具有具有_（填（填“强还原性强还原性”或或“强强氧化性氧化性”），），已知已知“雕白块雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中
13、有甲醛，写出化学方程式产物中有甲醛，写出化学方程式_。（2）写出次硫酸氢根的电子式）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式_。（4）甲醛能使）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化
14、学家布特列洛夫在；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在年首次发现在弱碱作用下，弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为_。易易强还原性强还原性NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHOHSO2+OH=H2O+SO22蛋白质蛋白质C6H12O6第十页，本课件共有36页（6）已知（6）已知）已知其中其中A可可还还原新制的原新制的氢氢氧化氧化铜悬浊铜悬浊液，亦可与乙酸液，亦可与乙酸发发生生酯酯化反化反应应；B的相的相对对分子分子质质量是甲量是甲醛醛的整数倍，自然界中的整数倍，自然界中常以常以盐盐的形式存在于多种植物
15、的的形式存在于多种植物的细细胞膜中，胞膜中，B可洗除衣物可洗除衣物上的上的铁锈渍铁锈渍。完成下列填空：。完成下列填空：A的同分异构体有（写出的同分异构体有（写出结结构构简简式）式）_。A催化加催化加氢氢的化学方程式的化学方程式_。B可被酸性高可被酸性高锰锰酸酸钾钾溶液氧化，写出溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高跟稀硫酸、高锰锰酸酸钾钾混合混合溶液反溶液反应应的反的反应应式式。CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O第十一页，本课件共有36页巩固巩固2 2法美三位科学家因法美三位科学家因为为在在烯烃
16、烯烃复分解反复分解反应应研究研究领领域域作出的作出的贡贡献，献，获获20052005年年诺贝诺贝尔尔化学化学奖奖。诺贝诺贝尔尔化学化学奖评奖评委委会主席佩会主席佩尔尔阿阿尔尔伯格称之伯格称之为为“交交换换舞伴的舞蹈舞伴的舞蹈”。双。双键键A=BA=B和和C=DC=D是两是两对对“舞伴舞伴”，加催化，加催化剂剂后，交后，交换换舞伴，交叉舞伴，交叉换换位，位，变为变为A=CA=C和和B=DB=D，或，或A=DA=D和和B=CB=C。烯烃烯烃的复分解反的复分解反应为应为有机合成提高了新有机合成提高了新的思路。的思路。（1 1）完成下列化学反）完成下列化学反应应的方程式的方程式CHCH3 3CH=CH
17、CH=CH2 2+CH+CH3 3CHCH2 2CH=CHCH=CH2 2 ,(2)第十二页，本课件共有36页（2 2）乙）乙烯烯是衡量一个国家和地区石化工是衡量一个国家和地区石化工业发业发展水平的展水平的重要重要标标志，目前我志，目前我们们主要依靠石油裂解生主要依靠石油裂解生产产乙乙烯烯。科。科学家希望学家希望“种出乙种出乙烯烯”来，来，尝试尝试先利用天然橡胶反先利用天然橡胶反应应得到异戊二得到异戊二烯烯 然后利用然后利用该烯烃进该烯烃进行复分解反行复分解反应应，得到一种高分子物得到一种高分子物质质A A，同，同时时得到乙得到乙烯烯。若高分子物。若高分子物质质A A能用加聚反能用加聚反应应合
18、成，合成，则则合成高分子化合物合成高分子化合物A A的的单单体的体的结结构构简简式式为为：；CH3CCH第十三页，本课件共有36页（3 3）在一定条件下，）在一定条件下，烯烃烯烃可可发发生臭氧化生臭氧化还还原水解反原水解反应应，生，生成成羰羰基化合物，基化合物，该该反反应应可表示可表示为为：现现有某有某烃类烃类物物质经质经上述条件反上述条件反应应后只生成一种后只生成一种产产物物，则则原物原物质环质环状的状的 ；链链状的状的 ；聚异戊二烯聚异戊二烯第十四页，本课件共有36页（4 4）用化合物）用化合物利用中学学利用中学学过过的化学反的化学反应应可以合成可以合成写出反写出反应应的化学方程式并指明反
19、的化学方程式并指明反应类应类型型 +H2O取代反应取代反应第十五页，本课件共有36页1212基本基本计计算技巧算技巧例例12、常温下，把、常温下，把CH4和和O2组组成的混合气体共成的混合气体共amol通入装有通入装有4.68gNa2O2固体的密固体的密闭闭容器中，用容器中，用电电火花不断点燃，使之在高温火花不断点燃，使之在高温下完全反下完全反应应，恢复到，恢复到常温常温时时，容器内气，容器内气压压几乎几乎为为零。零。(1)讨论讨论剩余固体的成分与剩余固体的成分与a的取的取值值、CH4与与O2的体的体积积比比值值(n)三三值值的关系，填写下列表格。的关系，填写下列表格。n=剩余固体的成分a的取
20、值(2)当剩余固体全部加入足量当剩余固体全部加入足量盐盐酸中，酸中，产产生生560mL气体气体(标标准状准状况况)，剩余干燥的固体，剩余干燥的固体质质量是多少量是多少?Na2CO30.15n=2：3Na2CO3和和NaOH0.03a0.152/3n2Na2CO3和和NaOH和和Na2O2a0.03n=2第十六页，本课件共有36页(2)n(Na2O2)=0.06mol,当剩余固体全为当剩余固体全为Na2CO3时应产生气体时应产生气体0.06mol，不合题意，不合题意当剩余固体为当剩余固体为Na2CO3和和NaOH时时，其中，其中Na2CO3为为mol，NaOH为为0.1220.025=0.07m
21、ol,，固体质量为，固体质量为5.45g；当剩余固体为三者混合物时当剩余固体为三者混合物时，设，设Na2CO3物质的量为物质的量为x,则则NaOH物质的量为物质的量为4x,根据根据Na+守恒，守恒，Na2O2物质的量为物质的量为0.6x4x/2,产生产生0.025mol气体为气体为CO2和和O2混合气体，混合气体，x+(0.06x)/2=0.025mol，x=0.01mol,可求得可求得剩余固体质量为剩余固体质量为5g。第十七页，本课件共有36页巩固巩固1为为了了测测定定K2CO3和和NaHCO3混合物的混合物的组组成，某学成，某学生每次称取一定生每次称取一定质质量的混合物溶于水配成溶液，向其
22、中量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同加入相同浓浓度的度的Ba(OH)2溶液，每次溶液，每次实验实验均充分反均充分反应应，实实验结验结果果记录记录如下表：如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请请回答下列回答下列问题问题：（1）第二次）第二次实验实验中中产产生沉淀的生沉淀的质质量是量是g（2）混合物中）混合物中K2CO3和和NaHCO3的物的物质质的量之比的量之比为为；（3）在）在25时时，
23、取下第，取下第3组实验组实验所得溶液体所得溶液体积积的十分之一，加水配成的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液溶液，求此溶液pH（要求写出（要求写出计计算算过过程）。程）。2.7582.758第十八页，本课件共有36页请请回答下列回答下列问题问题：（2）混合物中）混合物中K2CO3和和NaHCO3的物的物质质的量之比的量之比为为解：以第一组数据计算，设样品混合物中解：以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和和K2CO3的物质的量分别为的物质的量分别为x mol和和y mol第十九页，本课件共有36页（3）在）在25时，取下第时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之组实验所得溶液体积的
24、十分之一，加水配成一，加水配成500mL溶液，求此溶液溶液，求此溶液pH（要求写出计算（要求写出计算过程）。过程）。设第设第4次实验中次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀质恰好生成沉淀，且沉淀质量为量为xg，则有，则有BaCO3CO321971molx（0.002+0.005）4x=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432:0.858=4:1而第一次与第四次沉淀的质量比为而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516:1.379=4:1故第故第4次实验恰好沉淀，则原次实验恰好沉淀，则原0.5LBa(OH)2溶液中：溶液中：2OHBa
25、(OH)2BaCO32mol197gc(OH)5.516g第二十页，本课件共有36页设第三次实验消耗设第三次实验消耗OH的物质的量为的物质的量为ZNaHCO3OH1mol1mol0.0023molZ第二十一页，本课件共有36页巩固巩固2硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入任何气体放出。在反应结束
26、后的溶液中，逐滴加入4molLNaOH溶液，所加溶液，所加NaOH溶液的体积溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质与产生沉淀的物质的量的量(mol)关系如图所示。求：关系如图所示。求：(要求有计算过程要求有计算过程)(1)B与与A的差值：的差值：_mol：(2)B的数值：的数值：_mol；(3)C的数值：的数值：_mL。第二十二页，本课件共有36页解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、A
27、l(NO3)3。图中：（图中：（）0CH+OH=H2O（）C31R3+3OH=R(OH)3（R代表代表Fe或或Al）（）3134NH4+OH=NH3H2O（）3436Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O由（由（）知）知nAl(OH)3=0.002L4mol/L=0.008mol，则，则B与与A的差值为的差值为0.008mol由（由（）知，）知，n(NH4NO3)=0.003L4mol/L=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)=0.0128=0.096mol，则，则n(R3+)=0.032mol，所以，所以B的数值为的数值为0.03
28、2031mL中，用于沉淀金属离子的中，用于沉淀金属离子的OH有有0.096mol，故，故C点：点：(0.031L4mol/L0.096mol)/4mol/L=0.007L，即即7mL第二十三页，本课件共有36页巩固巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化，化学研究性小组的同学取试样学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的，在加热条件下用足量的CO将其将其充分还原后，得金属混合物充分还原后，得金属混合物10g，生成的，生成的CO2用过量的澄清石灰用过量的澄清石灰水吸收，得到水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出计算过程）沉淀。试回答：
29、（写出计算过程）（1）ag；（2）另取）另取ag上述矿石试样溶于上述矿石试样溶于200mL2.50mol/L的的H2SO4溶溶液，充分反应后，试计算所得溶液中液，充分反应后，试计算所得溶液中c（H+）(忽略溶液体积忽略溶液体积的变化的变化)。赤铁矿石中赤铁矿石中m（O）=1620/100=3.2ga(10+3.2)g=13.2g13.2赤铁矿石消耗的赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4molc（H+）=(0.22.50.4)/0.2=3mol/L第二十四页，本课件共有36页巩固巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试
30、样，化学研究性小组的同学取试样ag，在，在加热条件下用足量的加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混合物将其充分还原后，得金属混合物10g，生，生成的成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到用过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：沉淀。试回答：（写出计算过程）（写出计算过程）（3）将（）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过0.2mol电电子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。定有金属析出。（4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，）通
31、过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取发现表面生锈（铜未生锈），取bg加入加入1L1molL1的的H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中最终溶液中c(Fe3+)=0.1molL1、c(Cu2+)=0.05molL1，则，则b的范围的范围是是，(假设反应后溶液的体积为假设反应后溶液的体积为1L)。溶液中溶液中Fe3+越多越多,阴极上越难析出金属阴极上越难析出金属.，赤铁矿石消耗的，赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4mol若全为若全为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.4mol/30.
32、2mol，故阴极肯定有金属析出故阴极肯定有金属析出第二十五页，本课件共有36页1313重点重点实验实验操作和操作和设计设计例例13如如图图所示，所示，夹夹子开始子开始处处于关于关闭闭状状态态，将液体，将液体A滴人滴人试试管管与气体与气体B充分反充分反应应，打开，打开夹夹子，可子，可发现试发现试管管内的水立刻内的水立刻沸沸腾腾了。了。则则液体液体A和气体和气体B的的组组合不可能是合不可能是A氢氢氧化氧化钠钠溶液二氧化碳溶液二氧化碳B水氨气水氨气C氢氢氧化氧化钠钠溶液一氧化氮溶液一氧化氮D水二氧化氮水二氧化氮A第二十六页，本课件共有36页巩固巩固1下面下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（
33、是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒量筒（b）容量瓶）容量瓶（c）滴定管）滴定管（d）托盘天平）托盘天平（e）温度计）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）（填写编号）（2）能够用以精确量取液体体积的是）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）（填写编号）（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）；（填写编号）；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制
34、溶液时，俯视液面定容后，所得溶液使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度的浓度（4）称取）称取10.5g固体样品（固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。（5）有下列实验：）有下列实验：苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应苯的硝化反应苯的硝化反应乙乙醛的银镜反应醛的银镜反应酚醛树脂的制取酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取石油分馏石油分馏实验；其中需要使用温度计的有实验；其中需要使用温度计的有_（填写编号）。（填写编号）。abccB9.526第二十七页，本课件共有36页巩固
35、巩固2、很多很多实验实验中都要用到温度中都要用到温度计计和玻璃棒，和玻璃棒，请请按要求填空：按要求填空：下列下列实验实验均需使用温度均需使用温度计计，请请将下列将下列实验实验中的温度中的温度计计按按测测定温度的定温度的对对象不同象不同进进行分行分类类，填入表格中：，填入表格中：制取乙制取乙烯烯制取硝基苯制取硝基苯测测定中和定中和热热石油石油分分馏馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在玻璃棒在实验实验中一般有如下三种用途：中一般有如下三种用途：搅搅拌、引流和蘸取溶拌、引流和蘸取溶液，下列液，下列实验实验中至少用到其中两个用途的是中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。（填代
36、号）。配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度的溶液度的溶液硫酸硫酸铜铜晶体晶体结结晶水晶水含量的含量的测测定定用硫酸用硫酸铜铜和和氢氢氧化氧化钠钠制取氧化制取氧化铜铜从制从制取氧气的剩余固体中提取取氧气的剩余固体中提取KCl测测定溶液的定溶液的pH浓盐浓盐酸与酸与浓浓氨水相遇氨水相遇发发烟烟第二十八页，本课件共有36页巩固巩固3、某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验：实验实验：向：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的滴有淀粉溶液的KI溶液中加溶液中加入入2滴饱和氯水。滴饱和氯水。实验实验：向：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的滴有淀粉
37、溶液的KI溶液中加溶液中加入入2mL相同的饱和氯水。相同的饱和氯水。实验结果：实验实验结果：实验的现象非常明显，溶液很快变为蓝的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验色，而实验中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。分别发表了自己的观点和猜想。甲同学认为：实验甲同学认为：实验中生成了碘，而实验中生成了碘，而实验中则没有碘中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：
38、实验学认为：实验中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。不同。第二十九页，本课件共有36页请你参与他们的讨论，解决下列问题：请你参与他们的讨论，解决下列问题：（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是明显不合理的是_。对上述实验中的不同现象，你。对上述实验中的不同现象，你的猜想是的猜想是_。（2）写出
39、实验）写出实验中发生置换反应的离子方程式中发生置换反应的离子方程式_。（3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过乙同学的观点是否正确，可以通过_实实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是理，你认为继续进行的实验操作是_。（4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：之间反应的不同影响：_。生成的碘
40、被继续氧化生成的碘被继续氧化Cl2+2I=2Cl+I2氯水漂白氯水漂白将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色4Na+O2=2Na2O乙乙第三十页，本课件共有36页巩固巩固4 4苯甲酸甲苯甲酸甲酯酯是一种重要的工是一种重要的工业业原料，有机化学中通原料，有机化学中通过酯过酯化反化反应应和水解反和水解反应应的原理，可以的原理，可以进进行苯甲酸甲行苯甲酸甲酯酯的合成和皂化反的合成和皂化反应应。有关物。有关物质质的物理性的物理性质见质见下表所示：下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31
41、.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶第三十一页，本课件共有36页（1 1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）。（2 2）C C装置中除了装有装置中除了装有15g15g苯甲酸和苯甲酸和20mL20mL过过量的甲醇外量的甲醇外还还需需要要 ，。作用分。作用分别别是是 ，。（3 3）C C装置中冷凝管的作用是装置中冷凝管的作用是 ，A A装置中固体装置中固体NaNa2 2COCO3 3作作用是用是 。CFEADB浓硫酸浓硫酸沸石沸石催化剂催化剂防止暴沸防止暴沸冷凝回流
42、冷凝回流洗去苯甲酸甲酯中过量的酸洗去苯甲酸甲酯中过量的酸第三十二页，本课件共有36页 苯甲酸甲酯的皂化反应苯甲酸甲酯的皂化反应（4）能说明）能说明G装置中反应完全的现象是装置中反应完全的现象是。（5）在）在中得到白色固体的质量为中得到白色固体的质量为5g。假设反应。假设反应I和反应和反应中：蒸馏提纯的效率为中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为其他步骤的转化效率为100%。则。则X=。GHI不分层不分层62.5%第三十三页，本课件共有36页
43、巩固巩固5、现现有甲、乙两个探究性学有甲、乙两个探究性学习习小小组组，他，他们们取取黄黄铜铜（铜铁铜铁合金）的合金）的颗颗粒状粒状药药品品约约100mg，甲小，甲小组组同学利用同学利用图图a实验实验装置，乙小装置，乙小组组同学利用同学利用图图b实验实验装置分装置分别测别测定黄定黄铜样铜样品中品中铁铁的的质质量分数和量分数和铁铁的相的相对对原子原子质质量量M(Fe)。图图a图图b第三十四页，本课件共有36页回答下列问题：回答下列问题：、甲小组同学利用图、甲小组同学利用图a实验装置进行实验：（实验装置进行实验：（1）向锥形瓶中加入稀）向锥形瓶中加入稀硫酸，应如何操作？硫酸，应如何操作？_；反应前、
44、后；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同，反应充分进碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同？行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同？_，若不调节，则测得的，若不调节，则测得的M(Fe)_（填（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（2）为为了保了保证实验结证实验结果的准确，果的准确，请请你将本你将本实验过实验过程中需直接程中需直接测测定的有关物理量填入下表中定的有关物理量填入下表中（用文字（用文字说说明，可不填明，可不填满满）：）：（3）在（
45、）在（2）中所）中所测测定的数定的数值值不准确会影响不准确会影响结结果准确性，果准确性，试试回答碱回答碱式滴定管的操作式滴定管的操作对铁对铁的相的相对对原子原子质质量的量的测测定是否有影响？定是否有影响？_；哪些操作有影响？（至少；哪些操作有影响？（至少举举出两例）出两例）_。将分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；将分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；慢慢将碱式滴定管向下移动慢慢将碱式滴定管向下移动偏大偏大反应前锥反应前锥形瓶内固形瓶内固体的质量体的质量反应后锥形反应后锥形瓶内固体的瓶内固体的质量质量反应前滴反应前滴定管内液定管内液面的刻度面的刻度反应后滴反
46、应后滴定管内液定管内液面的刻度面的刻度实验时室实验时室内的温度内的温度实验时室实验时室内的压强内的压强有影响有影响滴定管中的液面比干燥管内的液面高；在氢气产生前后滴定管滴定管中的液面比干燥管内的液面高；在氢气产生前后滴定管的读数偏差的读数偏差第三十五页，本课件共有36页（4）该实验方法中计算）该实验方法中计算M(Fe)的表达式的表达式_。、乙小组同学利用图、乙小组同学利用图b实验装置进行测定黄铜样品中的实验装置进行测定黄铜样品中的铁质量分数和铁的相对原子质量。铁质量分数和铁的相对原子质量。（1）该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干）该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥
47、，如何确定所得固体是干燥的？燥，如何确定所得固体是干燥的？_；能否用加热固体的方法进行干燥？；能否用加热固体的方法进行干燥？_。（2）从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对）从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。法。_。m(Fe)RT/PV(H2)将剩余固体干燥、冷却、称量，至连续两次称量相等将剩余固体干燥、冷却、称量，至连续两次称量相等不能不能a、由于缺少干燥氢气的装置，实验测得的铁的相对原子质量、由于缺少干燥氢气的装置，实验测得的铁的相对原子质量会发生偏差（偏小）会发生偏差（偏小）实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求达不到称量要求第三十六页，本课件共有36页