《2015山东高考理综化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015山东高考理综化学试题及答案.doc（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2015山东高考理综化学试题及答案2015山东高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 205年全国统一考试山东卷理科综合能力测试化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。以下做法正确的选项是:A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片、短周期元素X、Y、W在元素周期表中的相对位置如以以下图。已经知道YW的原子充数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载YZXWA 原子半径:XYB 气态氢化物的稳定性：XZC Z、W均可与Mg形成离子化合物 最高价氧化物对应水
2、化物的酸性：Y、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如此图。以下关于分枝酸的叙述正确的选项是A分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 1mol分枝酸最多可与olNaH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同1、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入aHC3溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是:未经许可 请勿转载A、AlCl3 、2O C、eCl2 、SiO211、以下由实验现象得出的结论正确的选项是:操作及现象结论向AgC悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。spClcAcH+cHAB、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、H时
3、，ca+ cA+cAD、b点所示溶液中cA cA29、5分利用iH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。未经许可 请勿转载1利用如此图装置电解制备LiO,两电极区电解液分别为O和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液填化学式,阳极电极反应式为_ ,电解过程中i+向_电极迁移填“A或“。未经许可 请勿转载2利用钴渣含COH3、FeOH3等制备钴氧化物的工艺流程如下:CoOH3溶解还原反应的离子方程式为_,铁渣中铁元素的化合价为_,在空气中煅烧CoC2O生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.4，CO2的体积为.344L标准状况，则钴氧化物的
4、化学式为_。未经许可 请勿转载3、19分合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。一定温度下,某贮氢合金M的贮氢过程如以以下图,纵轴为平衡时氢气的压强p，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比/M。未经许可 请勿转载在O段，氢溶解于中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大，H/逐惭增大；在段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MH,氢化反应方程式为：zMHxHg=ZMys H；在B点，氢化反应结束,进一步增大氢气压强，H/几乎不变。反应中z_用含x和y的代数式表示。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气mL，吸氢速率v=_m1min。反应的焓变H_填“C.Z、均可与g
5、形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性8. 解答：选C。解析：设下方的元素的原子序数为，则Z的原子序数为8，Y的原子序数为n-9，的原子序数为n1,根据题意得，+ n1-，解得,n=16，则是氮元素,Z是氧元素,是氯元素，是硅元素。未经许可 请勿转载A.错误,原子半径是XZSiN;.错误,气态氢化物的稳定性42;C.正确，MO和Cl2都是离子化合物；.错误,最高价氧化物对应水化物的酸性Y34。9.分支酸可用于生化研究,以下关于分支酸的叙述正确的选项是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同.1l分支酸最多可与3moaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰
6、酸钾溶液褪色,且原理相同9 解答:选。解析:A. 错误，分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键，醚键4种官能团；B.正确,羧基与乙醇,醇羟基与乙酸均发生酯化反应；C.错误，一个分支酸分子中含有2个羧基,能与NOH发生中和反应,故o分支酸最多可与mlNaH发生中和反应；未经许可 请勿转载D错误，分支酸分子中含有碳碳双键,故能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但是反应原理不同,前者是加成反应,后者是氧化反应。未经许可 请勿转载0.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHO32溶液中，溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是未经许可 请勿转载A.lCl3BNa2C.C2D.S
7、iO1.解答：选A。解析:.AlCl可以由铝和氯气化合生成，将其加入BaH3溶液中,发生反应Al33HCO3AO3+3CO2，符合题意；未经许可 请勿转载B.NO可以由钠与氧气化合生成，将其加入BaHC32溶液中,氧化钠与水反应生成NaO,Na 与BaHCO反应能生成BaCO3白色沉淀,但是无气体生成,不合题意；未经许可 请勿转载. FeCl2不能由铁和氯气化合生成,不合题意；D. S2能由硅和氧气化合生成,但是将其加入aHCO2溶液中，不发生反应,不合题意。11. 以下由实验现象得出的结论正确的选项是操作及现象结论A向AgC悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，spAlB向某溶液中滴加氯水后
8、再加KSC溶液，溶液呈红色溶液中一定含有e2+C向aBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色B-的还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失4Cl固体可以升华11解答：选C。解析:A.结论错误,正确的结论是KspAgClKspAg;B.结论错误,原溶液中含有Fe3+也会有相同的现象;C正确,发生反应：Nar+C2r2+2NaCl， Br2被萃取到苯中呈现橙红色；D.结论错误，H4C固体受热分解生成NH3和HCl气体，是化学变化,不属于升华。12.以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是A.向稀硝酸中滴加Na23溶液 :S2-2H=SO2+H2OB.向a
9、SO溶液中通入过量O:SiO3-+S2+HO=H2SiO3+SO2-C.向Al2SO43溶液中加入过量H2O:l3+4NH3H2O=lOH+4H4+未经许可 请勿转载D.向CuSO4溶液中加入Na2：2Na2+u2+22O=4N+O2+O未经许可 请勿转载12解答:选。解析：A.错误，稀硝酸会将S2氧化为O42；B. 错误,SO2过量时会形成HO3-；CAH3不能溶解在过量的氨水中;D.正确。1.室温下向10mL0.mol/L NaO溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液，pH的变化曲线如以以下图。以下说法正确的未经许可 请勿转载A.点所示溶液中Na+cAcH+HB.a、b两点所示溶液中水的
10、电离程度相同p=7时，cNa=A-+cA.b点所示溶液中cA-cHA13.解答:选D。解析:.错误，a点所示溶液中,NaOH与H恰好完全中和，溶液中的溶质是a，A-部分水解，正确的微粒浓度大小关系是cNa+cA- c cH+；未经许可 请勿转载B.错误,点对应的是NaA溶液,盐的水解促进了水的电离，b点对应的溶液是Na和HA溶液，溶液显酸性,水的电离受到抑制,故a、b两点所示溶液中水的电离程度b。未经许可 请勿转载C 错误,pH=7时,H+=cH-,根据电荷守恒可知，cNacA;.正确， 点对应的溶液是等物质的量的NaA和H的混合溶液,溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，故A-c
11、A。未经许可 请勿转载9.15分利用LiO和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiO可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。未经许可 请勿转载1利用如此图装置电解制备OH，两极区电解质溶液分别是Li和iCl溶液,B极区电解质溶液是，阳极电极反应式为,电解过程中i+向电极迁移填“或“B。未经许可 请勿转载2利用钴渣含CoH3、FOH3等制备钴氧化物的工艺流程如下:OH溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O生成钴氧化物和C2,测得充分煅烧后固体质量为2.41,2的体积为1.4L标准状况,则钴氧化物的化学式为_。未经许可 请勿转载【答案:：:】1LiO;2
12、Cle-Cl2;B22o+4H+3-=2C2+SO42-+5H2O;+;Co3【解析】1B极区生产H2,同时生成LH，则极区电解液为LO溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为iCl溶液,根据放电顺序,阳极上Cl失去电子,则阳极电极反应式为：2l2e=Cl2;在电解池中阳离子向阴极移动,故电解过程中+向电极迁移。2在酸性条件下，oOH首先与H+反应生成Co3+，3+具有氧化性，把SO3-氧化为O42-,配平可得离子方程式:oOH3+4H+S3-=2Co2+SO-5HO;铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为3价。未经许可 请勿转载CO2=1.344L.4L/mol.06，根据CoC2O4的组成可知Co元
13、素物质的量为.3mol，设钴氧化物的化学式为Cx,根据元素的质量比可得：未经许可 请勿转载9x:16y=0.3m59g/mol:21g0.0g/mol，解得x：y=：4,则钴氧化物的化学式为Co3。考试点：电化学、氧化还原反应、工艺流程30.19分合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。一定温度下，某贮氢合金的贮氢过程如以以下图,纵轴为平衡时氢气的压强，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比/。在A段,氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大,/M逐惭增大;在A段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为：zMHxsH2gzMs H;在B点，
14、氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应中z=_用含x和y的代数式表示。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气24L,吸氢速率v=_mg-1-1。反应的焓变_0填“或“=。当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应可能处于图中的_点填“b“c或“，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。3贮氢合金hNi5可催化由CO、2合成C4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已经知道温度为T时:CH4g+22O=CO+4H2g H=+5kJmol-Cg+H2OgCO2g+Hg H=-41kmol-1未经许可 请勿转载【答案:：:】1/yx；3;2
15、；c；加热减压3Cg+3Hg=CH4g+H2 -206kmo-1【解析】1根据元素守恒可得，zx2zy，解得，z=2/y；未经许可 请勿转载吸氢速率=24/2g/mi=0mLg1i;因为2， T2时的压强大,说明升高温度平衡逆向移动,故正反应为放热反应，未经许可 请勿转载 T2;处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,氢气的压强增大,H/逐惭增大,达到平衡后反应可能处于图中的点;施放氢气需要使平衡逆向移动，根据平衡移动原理可知,可以采用升高温度或减小压强的方式。未经许可 请勿转载3CHg+2=COg+4H2g H=+165kJmol-1COg+H2Og=2+Hg H=-41Jm
16、1未经许可 请勿转载将上述热化学方程式做以下处理：-得,COg+3g=CgH2OgH=-116 kJml1 -06kJmol-1。考试点:化学反应速率，化学平衡，化学反应与能量。3119分毒重石的主要成分Ba含Ca2、Mg2+、Fe3+等杂质,实验室利用毒重石制备BaCl22H的流程如下:毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用以下仪器中的。a烧杯b容量瓶c.玻璃棒 d滴定管2加入NHH2O调节pH=8可除去填离子符号,滤渣中含填化学式。加入HC2O4时应避免过量,原因是。已经知道：KspB2O=.607，spCaC2O4=2.30-9未经许
17、可 请勿转载a2+M2+Fe3+开始沉淀时的p1.9.11.完全沉淀时的p13.11.3.2利用简洁酸碱滴定法可测定a2+的含量,实验分两步进行。已经知道:2rO2+2HC2O72-+H2Oa2+CO42-=BCr4步骤 移取xL一定浓度的NaCrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为VmL。步骤:移取 mBaC2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CO4溶液，待a+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 mol-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为Vm。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0刻度位于滴定管的填“上方或“下方
18、。BaC2溶液的浓度为moL1,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,a2+浓度测量值将填“偏大或“偏小。未经许可 请勿转载3.【答案:：】1增大接触面积从而使反应速率加快；ac2e3；gOH2、CO；H22O过量会导致生成BaCO沉淀，产品的产量减少。3上方;V0b1b;偏小。【解析】1充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释,用玻璃杯搅拌。2根据流程图和表中数据,加入NH3HO调p为8，只有Fe3完全沉淀，故可除去Fe3+；加入aOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀，a2部分沉淀,所以滤渣
19、中含MgOH2、COH;根据spBaC24=1.610-7,C2O过量时Ba2+转化为BaC4沉淀，BaCl22H2产品的产量减少。3“刻度位于滴定管的上方；与Ba2反应的O4-的物质的量为V0V1/1000ml，根据反应Ba2+Cr42=BarO4可知,nBa+=V0bV1b/10ml,则cBa2+= V0bV1b/ym/L;根据计算式,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,减小，则a2+浓度测量值将偏大。考试点：工艺流程未经许可 请勿转载2.12分化学-化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NO、NO制备aN、NO,工艺流程如下：未经许可 请勿转载已经知道：a2CO3+O2=NN
20、O2+CO21中和液所含溶质除NaO及少量a2CO3外，还有_填化学式。2中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NO2等有毒物质,不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_填操作名称最合理。3母液进行转化时加入稀H3的目的是_。母液需回收利用，以下处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作未经许可 请勿转载c转入转化液 d.转入结晶操作若将NaNO2、NaNO两种产品的物质的量之比设为2:1，则生产1.38吨NO时,Na2O3的理论用量为_吨假定Na3恰好完全反应。未经许可 请勿转载【答案:】1aO32防止NNO的析出；溶碱3将NaNO2氧化
21、为NaNO；c、d；41.9【解析】1NO2与碱液反应可生成NNO3。浓度过大时，aNO2可能会析出;NNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。NaNO在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境;母液的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液,或转入结晶操作，故、d正确。41.3吨NaO2的物质的量为：.3169g/ol104mo，则生成的NaO物质的量为:1104ol,故Na2O3的理论用量未经许可 请勿转载=1/214+1104mo106gmol=151.5吨。考试点：化学与技术未经许可 请勿转载312分化学-物质结构与性质氟在自然界中常以CF2的形式存在。1以下关
22、于CaF2的表述正确的选项是_。.C与F-间仅存在静电吸引作用bF-的离子半径小于Cl-,则CaF的熔点高于aClc.阴阳离子比为2：的物质，均与aF2晶体构型相同d.CaF中的化学键为离子键,因此CaF在熔融状态下能导电a2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_用离子方程式表示。已经知道AlF3-在溶液中可稳定存在。F2通入稀NaO溶液中可生成OF2，F2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。4F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如F3、B3等。已经知道反应Cl2g3F2g=l3H=13kol-，F键的键能为5kJml,ll键的键能为42kJmol,则ClF3中Cl-F键的
23、平均键能为_kJml-。Cl3的熔、沸点比Br3的_填“高或“低。未经许可 请勿转载【答案:】1b2Al3+3aF2= Ca2+角形或形;sp3。417;低。未经许可 请勿转载解析:1a. a2与F间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用,错误;b离子所带电荷相同，-的离子半径小于Cl-,所以CF2晶体的晶格能但与CaCl2晶体的晶格能,故Ca的熔点高于CaCl2，正确;c晶体构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为:1的物质，不一定与CaF晶体构型相同，故c错误；正确,CaF2晶体中的化学键是离子键,在熔融状态下发生电离,故CaF2在熔融状态下导电。2CaF难溶于水，但可溶于含+的溶液中,生
24、成了AF6，所以离子方程式为A3+CaF2= 3Ca+lF6。未经许可 请勿转载3O2中的与2个原子形成2个键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp，空间构型为角形或V形。根据焓变的含义可得，未经许可 请勿转载42kJml1+315 kJmol-1-6ECl= - 13Jm-1未经许可 请勿转载解得,EF= +172kJm1组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以ClF3的熔沸点比BrF的低。考试点：物质结构与性质。34.12分化学-有机化学基础菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下:A的结构简式为_，A中所含官能团的名称为_。2由A生成B的反应
25、类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_。3写出和反应生成F的化学方程式_。结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线其他试剂任选。未经许可 请勿转载【答案:】1，碳碳双键、醛基。2加成或还原反应；CCH3,34CH3C2rCHC2MgBrCH3CH2CHCHOH解析：根据题目所给信息，1,3丁二烯与丙烯醛反应生成,根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。2A中碳碳双键和醛基与发生加成反应;根据有机合成路线知E为C2=CHH2OH，E的同分异构体只有一种化学环境的氢,则该同分异构体的结构简式为CH3CH3。未经许可 请勿转载3和反应生成F为酯化反应，化学方程式为根据框图中的信息可知溴乙烷与镁在干醚条件下反应生成CHCMgBr,然后H2MgB与环氧乙烷在酸性条件下反应反应即可生成1-丁醇,故合成路线为：未经许可 请勿转载考试点：有机推断与有机合成。 未经允许 请勿转载