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1、2015年一般高等学校招生全国统一考试山东理综试题(化学局部)7.进展化学试验时应强化平安意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时运用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醉与浓硫酸的混合液汇总参加碎瓷片8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W的原子序数之与是Z的3 倍，下列说法正确的是A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YW9.分枝酸可用于生化探讨，其构造简式如图。谢列关于分支酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B
2、.可与乙醇、乙酸反响，且反响类型一样C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中与反响D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理一样10.某化合物由两种单质干脆反响生成，将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体与沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO211.下列用试验现象得出的结论正确的是 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中参加NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈红色溶液中肯定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水与苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
3、Br复原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消逝，试管口有晶体凝聚NH4Cl固体可以升华12.下列表示对应化学反响的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23+2H+= SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO23+ SO2+ H2O = H2SiO3+ SO23C .向Al2(SO4)3溶液中参加过量NH3H2O：Al3+4NH3H2O = Al(OH)4+ 4NH+ 4D.向CuSO4溶液中参加Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O = 4Na+2Cu(OH)2+O213.室温下向10mL 0.1 molL1 NaOH溶
4、液中参加0.1molL1 的一元酸HA溶液pH的改变曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所示溶液中c(Na+)c(A+)(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度一样C.pH=7时，c(Na+)=c(A+ )+c(HA)D.B点所示溶液中c(A+ )c(HA)29.(15分)利用 LiOH与钴氧化物可之别锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置点解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH与LiCl溶液 。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反响为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。(2)利用钴渣含(Co
5、(OH)3、Fe(OH)3)等制备钴氧化物的工艺流程如下：(Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为 。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物与CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为 。 30.(19分)含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在协作氢能的开发中起着关键作用(1)肯定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固液体MHx，随着氢气压强的增大，H/M渐渐增大；在AB段，MHx与请其发生氧化复原反
6、响生成氢化物MHy，氢化反响方程式为：zMHx(s) +H2(g)zMHy(s) H1(I)；在B点，氢化反响完毕，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反响（I）中z= （用含x与y的代数式表示）。温度为T1时,2g某合金4min内汲取氢气240mL,吸氢速率v= mLg1min1反响(I)的焓变H1 0（填“”“=”“”“=”“”）。当反响(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，到达平衡后反响(I)可能处于图中的 点（填“a”“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或_的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi5可催化有CO、H2合成CH4的反响。温度为T时，该反响的热化
7、学方程式为 。已知温度为T时：CH4(g) + 2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g) H=+165 kJmol1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H=41 kJmol131.(19分)毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），试验室利用毒重石制备BaCl2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。试验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需运用下列仪器中的 。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管Ca2+Mg2+Fe3+开场沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.
8、2(2)参加NH3H2O调pH=8课除去 (填离子符号)，滤渣II 中含 (填化学式)。参加H2C2O4时应避开过量，缘由是 。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.6107，Ksp(CaC2O4)=2.3109(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，试验分两步进展。已知：2CrO24 +2H+ = Cr2O27 + H2O Ba2+ +CrO2 4=BaCrO4步骤I：移取x mL肯定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，参加酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤II：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，参加x mL与步骤I一样浓度的Na2CrO
9、4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再参加酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应运用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_molL1。若步骤II中滴加盐酸是有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）.34.（12分）【化学有机化学根底】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路途如下：已知：(1)A的构造简式为，A中所含官能团的名称是 。(2)由A生成B的反响类型是 ，E的某同分异构体只有一种一样化学环境的氢，该同分异构体的构造简式为 。(3)写出D与E反响生成F的化学方
10、程式 。(4)结合题给信息，以溴乙烷与环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路途（其他试剂任选）. 合成路途流程图示例：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH32015年一般高等学校招生全国统一考试山东理综试题(化学局部)题目78910111213答案DCBACDD29. (1)LiOH 2Cl+ 2e= Cl2 B(2)2Co(OH)3 + SO23 +4H+ = 2Co2+ + SO24 +5H2O 或Co(OH)3+3H+=Co3+3H2O, 2Co3+SO23+H2O = 2Co2+ + SO24 +2H+ +3 Co3O430. (1) 30 (2) c 加热 减压 (3)CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) H=206kJmol131. (1)增大接触面积从而使反响速率加快 a、c(2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3)上方 偏大34. (1) 碳碳双键 醛基 (2)加成(或复原)反响 (3)(4)CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH