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1、第3章简单的有机化合物检测题 一、单选题（共13题）1日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉。下列有关人工合成淀粉的说法中错误的是A可节约耕地和淡水资源B可避免农药、化肥等对环境的负面影响C可促进碳中和的生物经济发展D与植物合成淀粉相比，该方法操作简单，速率快，原子利用率达到了100%2有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团
2、所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是ACH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2ClBCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClDCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr3某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：下列关于该有机化合物的叙述正确的是A该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B该有机化合物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为D1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离碘和CCl
3、4萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉胶体中的NaCl渗析淀粉胶体不能透过半透膜D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华AABBCCDD5化学用语是学习化学的工具，下列说法正确的是A乙烯的结构简式： CH2=CH2BCO2的空间结构模型：C氯化氢的电子式：DS2-的结构示意图为：6分子式为且含有的同分异构体共有(不考虑立体异构)A种B种C种D种7某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：下列有关判断不正确的是（）A该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B该物质能与溴发生加成反应C其酸性水解产物有6种D其碱性水解产物有4种8分支
4、酸用于生化研究，可以由物质A合成已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子下列叙述不正确的是A用溶液可鉴别化合物A和分支酸B化合物A中含有3个手性碳原子C1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应D在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物9下列化学用语或图示表达错误的是ACH4分子的比例模型B聚丙烯的结构简式：C羧基的结构简式：COOHD乙烯的电子式：10下列有关实验的叙述，正确的是A分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为
5、止D实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯11下列对有机物的结构的描述中，正确的是A乙烯基乙炔(CH2=CHCCH)分子中不可能所有原子共平面B(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C2丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上DCH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上12下列叙述错误的是A1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 molB乙烯可以催熟植物的果实C丙烯与溴加成反应的产物为BrCH2CHBrCH3D工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl13下列叙述正确的是（）A制备乙
6、酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸BSO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同C可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2SD在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)二、非选择题（共10题）14阅读下列科普短文，回答下列问题。国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。穿医用防护服、佩戴医用N95型外科口罩都可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有
7、效措施，新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。(1)气溶胶中粒子的大小为_。(填字母)a. 100 nmc.1 nm100 nm(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯_卤代烃。(填“属于”或“不属于”)(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，写出其结构简式：_。(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为_。(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_。(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：i.CH2=CH2+Cl2+H2O
8、ClCH2CH2OH+HClii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有_、_。15(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_(填序号)；液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓硫酸稀释碳酸钙高温分解H2在Cl2中燃烧灼热的C与CO2的反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：和、和 和癸烷和十六烷和和a.互为同位素的是_，b.互为同分异构体的是_，c.互为同素异形体的是_，d.为同一种物质的是_。162021年5月8日，美国化学文摘社(
9、CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_。(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_。(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_种(不考虑立体异构体)。(4)某有机物的结构简式为，其名称是_。(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_种。(6)分子中最多有_个碳原子共面。17将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的
10、溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_；(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_？1810g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量_。19柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：相关反应物及产物的参数如下表：物质相对分子质量密度沸点()溶解性柠檬酸1921.54175(分解)易溶于水，易溶于醇等有机溶剂正丁醇740.81
11、118微溶于水柠檬酸三正丁酯3601.05225微溶于水，易溶于醇等有机溶剂制备和提纯步骤如下：将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中；加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热；待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液；有机层通过_操作回收正丁醇；粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，仪器B的进水口是_。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入_。(2)步骤中加热仪器A可采用_(填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”)(3)步骤中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是_。(
12、4)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是_；(5)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为_。(保留三位有效数字)20如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去)。其中A为无水乙醇(沸点78)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)(1)加热装置E中的固体，目的是_，反应的化学方程式为_。(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_；D处使用碱石灰的作用是_。(3)乙醇催化氧化的化学方程式为_。
13、(4)能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处_，F处_。21现有原子序数依次增大的短周期主族元素P、Q、X、Y、Z、W。P元素的一种核素无中子，元素Q的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子是其所在周期中半径最大的原子，元素Z的最外层电子数是K层电子数的3倍，X能与Y可以形成一种淡黄色固体M。(1)写出元素Q在元素周期表中的位置_。(2)写出元素P与元素X形成的18e-分子的电子式_。(3)研究发现M具有强氧化性，Z的一种氧化物具有较强的还原性，可相互反应。写出该反应的化学方程式：_。(4)为了证明非金属性WZ，某小组设计如图装置探究元素非金属性的变化规律。C中装有Y2Z溶液，B中装有YW
14、X3固体。A中试剂为_(填化学式)浓溶液，C中发生反应的离子方程式为_。(5)元素P与元素Q形成的一种物质Q2P4使溴水褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式：_。22A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)B在元素周期表中的位置是_，C、D形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有_(填“极
15、性键”或“非极性键”)。(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_。(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_。23下表列出了8种元素在周期表中的位置。请回答：族周期AAAAAAA0123(1)写出元素下一周期同主族的元素的符号_，位于元素周期表的位置_。(2)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性化合物的是_(用化学式
16、表示)。金属性最强的元素是_(填元素符号)。离子半径最大的元素的离子符号是_。(3)元素与元素形成的X2Y2型化合物的电子式_。(4)元素与元素形成的最简单化合物分子构型为_。它与氯气反应在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是_。现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是纯净物CCl4D量筒中液面降低生成产物全部是液态参考答案：1D 2A 3C 4C 5A 6D 7C 8A 9B 10C 11B 12A 13C14 c 属于 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等
17、工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低15 16 C6H14 C3H4 3 2，3-二甲基-2-戊烯 10 1317(1)2:3(2)m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g184mol19(1) 圆底烧瓶 b 沸石或碎瓷片(2)油浴加热(3)(减压)蒸馏(4)打开分水器下端的活塞，待水层放出后，迅速关闭活塞(5)75.0%20 提供氧气 将试管A放入78(或略大于78)的热水浴中 防止F中的水蒸气与处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果 白色固体变蓝 产生砖红色沉淀21(1)第二周期第IVA族(2)(3)Na2O2+SO2=Na2SO4(4) HCl Cl2+S2-=2C1-+S(5)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br22(1) 第二周期第A族 (2) 非极性键(3)(4) nCH2=CH2 加聚反应(5)23(1) P 第二周期第A族(2) Al(OH)3 Na (3)(4) 正四面体 B