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1、第四节难溶电解质的溶解平衡公开课第一页，本课件共有32页1.举例说明学过的举例说明学过的“平衡平衡”，它们有哪些特征？，它们有哪些特征？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2.特征特征3.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。温故而知新：温故而知新：逆、等、动、定、变逆、等、
2、动、定、变第二页，本课件共有32页讨论讨论:(1)(1)如何判断某如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？溶液是否已经达到饱和？(2)(2)饱和的饱和的NaCl溶液中溶液中NaCl是否不再溶解了呢？是否不再溶解了呢？实验探究实验探究(3)要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施固体，可以采取什么措施？加热浓缩、降温、加入浓盐酸加热浓缩、降温、加入浓盐酸第三页，本课件共有32页 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？
3、的反应真能进行到底吗？思考与交流：阅读课本思考与交流：阅读课本P61P616262第四页，本课件共有32页一、一、Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？Ag+Cl=AgCl讨论讨论1.1.当当AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl反应生成难溶反应生成难溶AgClAgCl时，溶时，溶液中是否含有液中是否含有AgAg+和和ClCl-？第五页，本课件共有32页表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca
4、(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9讨论讨论2.2.谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。第六页，本课件共有32页大于大于10 g，易溶，易溶1 g10 g，可溶，可溶0.01 g1 g，微溶，微溶小于小于0.01 g，难溶，难溶20时，溶解度：时，溶解度：第七页，本课件共有32页水分子作用下水分子作用下V VV V溶解溶解V V沉淀沉淀t tAgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）沉淀溶解过程沉淀溶解过程速率速率v1
5、；沉淀生成过；沉淀生成过程程速率速率v2v1 v2 _；v1 =v2 _；v1 v2 _。想一想一 想想讨论讨论3 3.难溶电解质难溶电解质(如如AgCl)AgCl)是否存在溶解平衡是否存在溶解平衡？如何表示？如何表示？第八页，本课件共有32页1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立1)概念：概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫
6、沉淀溶解平衡）的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2)表达式：表达式：练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式小结小结 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀 第九页，本课件共有32页3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解度度小小于于0.01g，离离子子反反应应生生成成难难溶溶电电解解质质，离离子子浓浓度度小小于于1105mol/L时时，认认为反应完全，为反应完全，但溶液中还有相应的离子。但溶液中
7、还有相应的离子。第十页，本课件共有32页1.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加，加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是减少的是 A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液课堂练习课堂练习第十一页，本课件共有32页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应应用用：生生成成难难溶溶电电解解质质的的沉沉淀淀，是是工工业业生生产产、环环保保工工程程和和科科学学研研究究中中除除杂杂或或提提纯纯物物质质的重要方法之一。的重要方法之一。(阅读课
8、本阅读课本P6265)第十二页，本课件共有32页（2）方法）方法调节溶液调节溶液pH值值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加入沉淀剂：加入沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS第十三页，本课件共有32页1.如如果果要要除除去去某某溶溶液液中中的的SO42-，你你选选择择加加入入钡钡盐盐还还是钙盐？为什么？是钙盐？为什么？3.以以你你现现有有的的知知识识，你你认认为为判判断断沉沉淀淀能能否否生生成成可可从
9、从哪哪方方面面考考虑虑？是是否否可可能能使使要要除除去去的的离离子子通通过沉淀反应过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。2.如如果果误误食食可可溶溶性性钡钡盐盐，造造成成钡钡中中毒毒，应应尽尽快快用用5.0的的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？溶液给患者洗胃，为什么？第十四页，本课件共有32页2.要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（，不宜选用的试剂是（）.A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2课堂练习课堂练习第十五页，本课件共有32页2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理：原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离设法不
10、断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(1)生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解CaCO3(s)Ca2+CO32-+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2+H+如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、CaC2O4溶于强酸溶于强酸第十六页，本课件共有32页思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显溶解现象固体无明显溶解现象迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解(2)
11、加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 第十七页，本课件共有32页3.3.试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实1)FeS1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。CaCOCaCO3 3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。2)2)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L0.010 mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤3)BaSO3)BaSO4 4沉淀，用水洗涤造成的沉淀，用水洗涤造成的BaSOBaSO4 4的损失量大于用稀硫酸的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。洗涤造成的损失量。课堂
12、练习课堂练习第十八页，本课件共有32页科学视野科学视野溶度积溶度积KSP 3、溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积QC（任意时（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSPQCKSPKSP第二十页，本课件共有32页思考思考：白色的白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的转化、沉淀的转化第二十一页，本课件共有32页【实验【实验3-4】步骤步骤1
13、mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物中向所得固液混合物中滴加滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S第二十二页，本课件共有32页沉淀的转化沉淀的转化思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越
14、容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16第二十三页，本课件共有32页步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴NaCl 溶溶现象现象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象逆向进行，有何现象？第二十四页，本课件共有32页沉淀反应的应用沉淀反应的应用CaCO
15、3 Ca2+CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2 Ca2+2HCO3-1、溶洞、溶洞 水滴石穿水滴石穿第二十五页，本课件共有32页石笋的形成：滴水成石Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2第二十六页，本课件共有32页龋齿龋齿应用应用2、预防龋齿、预防龋齿第二十七页，本课件共有32页 龋齿的形成龋齿的形成1.牙釉质牙釉质:主要成分为主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。是一种难溶电解质。2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。生活中的问题生活中的问题沉淀的溶解沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH 5
16、Ca2+3PO43-+OH-3H+3HPO42-+H+H2O第二十八页，本课件共有32页Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-沉淀的转化沉淀的转化 龋齿的预防龋齿的预防氟离子会与氟离子会与 Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石羟基磷灰石)反应生成反应生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石氟磷灰石)。第二十九页，本课件共有32页旧锅炉脱落的水垢旧锅炉脱落的水垢水垢引起锅炉爆炸现场水垢引起锅炉爆炸现场应用应用3、锅炉水垢、锅炉水垢浪费燃料、影响安全运行、污染蒸汽品质、破浪费燃料、影响安全运行、污染蒸汽品质、破坏水循环、腐蚀锅炉金属。坏水循环、腐蚀锅炉金属。据有关资料介绍据有关资料介绍,
17、全国目前有近全国目前有近40万余台锅炉万余台锅炉,在每年的事故统计中在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故数的引起的事故超过事故数的20%。由于结生水垢。由于结生水垢,每年要每年要浪费燃料浪费燃料达达千万吨千万吨,并造成了并造成了几亿元几亿元的经的经济损失。济损失。第三十页，本课件共有32页化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶
18、液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用用盐盐酸酸或或饱饱氯氯化化铵铵液液除去水垢除去水垢第三十一页，本课件共有32页【小结】：【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。方向移动。第三十二页，本课件共有32页