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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时第一页，本课件共有22页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子利用生成沉淀来分离或除去某些离子。化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第二页，本课件共有22页（2）方法：）方法：调调pHpH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg
2、2+S2=HgS第三页，本课件共有22页 同离子效应法同离子效应法 氧化还原法氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀方向移动，有利硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀方向移动，有利于沉淀的生成。于沉淀的生成。例：已知例：已知Fe3+在在PH3-4之间开始沉淀，在之间开始沉淀，在PH7-8之间之间沉淀完全，而沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在在8-9之间开始沉淀之间开始沉淀,11-12之间沉淀完全，之间沉淀完全，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如何除去如何除去？例:为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。第四页，本课件共有22页先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，然后调然后调PH至至7到
3、到8使使Fe3+转化转化为为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）调调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜第五页，本课件共有22页1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比
4、比CaSO4更难溶，使用钡更难溶，使用钡盐可使盐可使SO42-沉淀更完全。沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第六页，本课件共有22页2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理
5、：）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。使平衡向沉淀溶解的方向移动。（2）举例：）举例：如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。溶于强酸。难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中第七页，本课件共有22页例：例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。某些难溶硫化物等。第
6、八页，本课件共有22页难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液实验实验3-3向三支盛有少量向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：记录现象：滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液现象现象无明显现象无明显现象沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。第九页，本课件共有22页解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使
7、使c(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右减小，平衡右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。Mg(OH)22NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2OMg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)第十页，本课件共有22页小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应不断减小溶解平衡体系中的相应离
8、子，平衡就向沉淀溶解的方向离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。移动，从而使沉淀溶解。第十一页，本课件共有22页NaCl和和AgNO3混合混合生成白色沉生成白色沉淀淀向所得固液向所得固液混合物中滴混合物中滴加加KI溶液溶液白色沉淀转变白色沉淀转变为黄色为黄色向新得固液混向新得固液混合物中滴加合物中滴加Na2S溶液溶液黄色沉淀转变黄色沉淀转变为黑色为黑色实验实验3 34 4：3、沉淀的转化、沉淀的转化第十二页，本课件共有22页向向MgCl2溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀转变为红褐色
9、白色沉淀转变为红褐色静置静置红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液变无色溶液变无色实验实验实验实验3 35 5 5 5第十三页，本课件共有22页1、根据你所观察到的现象，分析所发生、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。的反应。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+第十四页，本课件共有22页2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，动原理和两种沉淀溶解度
10、上的差别加以解释，并找出并找出这类反应发生的特点这类反应发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。者差别越大，转化越容易。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动第十五页，本课件共有22页沉淀转化的应用举例：沉淀转化的应用举例：1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例如：法能溶解的沉淀。例如：水垢中的水垢中的CaSO4，用，用Na2CO3处理，使之转化处理，使
11、之转化为为CaCO3，而后用酸除去。，而后用酸除去。CaSO4(s)SO42-+Ca2+CO32-CaCO3(s)第十六页，本课件共有22页ABAB1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是减少的是A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液第十七页，本课件共有22页2、自然界也发生着溶解度小的矿物、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。转化为溶解度更小的矿物的现象。例例:各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤各种
12、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成作用后可变成CuSO4溶液，并向深溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和和方铅矿方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为，便慢慢地使之转变为铜蓝铜蓝(CuS)。第十八页，本课件共有22页阅读阅读P66 氟化物防治龋氟化物防治龋（qu）齿的化学原理齿的化学原理+F-氟磷灰石氟磷灰石难溶物难溶物溶解度溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g羟基磷灰石羟基磷灰石交流与讨论交流与讨论第十九页，本课件共有22页牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)
13、3OH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，
14、使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：第二十页，本课件共有22页1、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：P67(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸硫酸洗涤洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。量大于用稀硫酸洗涤的损失量。第二十一页，本课件共有22页(1)S(1)S2 2与与H H作用生成的
15、作用生成的H H2 2S S气体会逸出反应体系，气体会逸出反应体系，使使FeSFeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H H与与碳酸钙沉淀溶解平衡中的碳酸钙沉淀溶解平衡中的COCO3 32-2-作用，可生成作用，可生成COCO2 2逸出逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。动。(3)(3)硫酸溶液中的硫酸溶液中的SOSO4 42-2-对对BaSOBaSO4 4的沉淀溶解平衡有的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。第二十二页，本课件共有22页