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1、化学计量数的应用第1页，本讲稿共21页1.构造：构造：细颈、平底的玻璃瓶、细颈、平底的玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或瓶口配有磨口玻璃塞或 塑料塞塑料塞2.特点特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度一、容量瓶一、容量瓶3.使用范围使用范围：用来配制一定体积浓度准确用来配制一定体积浓度准确 的溶液的溶液第2页，本讲稿共21页4.注意事项：注意事项：（2）溶解、反应不能在容量瓶中进行）溶解、反应不能在容量瓶中进行（3）溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶）溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶（5）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积容量瓶只有一个刻度线，
2、只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液（你知道有那些规格与容量瓶容积相同的溶液（你知道有那些规格的容量瓶）的容量瓶）（4）不能长期存放溶液）不能长期存放溶液（1）使用前要检漏使用前要检漏第3页，本讲稿共21页实验实验1-51-5配制250mL 1.00mol/L的NaCl溶液第4页，本讲稿共21页实验步骤实验步骤 具体操作具体操作1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定容定容7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶装瓶m=0.1L1.00mol/L58.5g/mol=5.85g用天平称取用天平称取5.9gNaCl固体固体将称好的将称好的NaCl固体放入烧杯中，
3、用固体放入烧杯中，用适量适量蒸馏水溶蒸馏水溶解解将烧杯中的溶液将烧杯中的溶液注入注入容量瓶容量瓶用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次洗涤液也注入容量次洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时时改用胶头滴管改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻滴加蒸馏水至凹液面与刻度线度线相切相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。第5页，本讲稿共21页3.溶解
4、溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影体积受温度影响响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。能导致容量瓶炸裂。第6页，本讲稿共21页4.转移操作注意事项：转移操作注意事项：两靠两靠一不靠一不靠第7页，本讲稿共21页5.洗涤洗涤 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上
5、的氯化钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，并将转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶里面。洗涤后的溶液转移到容量瓶里面。思考：思考：为什么要洗涤为什么要洗涤2-3次？次？第8页，本讲稿共21页6.定容定容思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能，必须重新配制不能，必须重新配制第9页，本讲稿共21页7.摇匀摇匀思考：思考：摇匀后液面低于容量瓶刻度线一下，需不需摇匀后液面低于容量瓶刻度线一下，需不
6、需 要加入一些蒸馏水？要加入一些蒸馏水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。所损失所致。第10页，本讲稿共21页讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差浓度的误差?第11页，本讲稿共21页可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平
7、视刻度线。第12页，本讲稿共21页讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？第13页，本讲稿共21页俯视俯视仰视仰视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，体体积积偏小，使溶液的物质的量浓度增大；偏小，使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，体体积积偏偏大，使溶液的物质的量浓度减小。大，使溶液的物质的量浓度减小。第14页，本讲稿共21页随堂检测随堂检测 1.欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢
8、氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成下列步骤：成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液后将溶液沿沿 移入移入 mL的容量瓶的容量瓶中。中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第15页，本讲稿共21页用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 离离 刻
9、刻 度度 线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第16页，本讲稿共21页2.下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无偏高、偏低、无影响影响)?（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）称量时，称量时，
10、NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。转移溶液时有部分溶液溅出。转移溶液时有部分溶液溅出。转移溶液前容量瓶内有水珠。转移溶液前容量瓶内有水珠。摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。第17页，本讲稿共21页思考：思考：如果将如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀的稀硫酸，得到的稀硫酸与原硫酸中所含硫酸，得到的稀硫酸与原硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？的物质的量相等吗？答：相等！这是因为稀释前和
11、稀释后答：相等！这是因为稀释前和稀释后H2SO4的的质量是不变的，变化的是水的量，所以两种质量是不变的，变化的是水的量，所以两种溶液中溶液中H2SO4的物质的量相等。的物质的量相等。第18页，本讲稿共21页二、浓溶液的稀释：二、浓溶液的稀释：C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=C(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)练习：将练习：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释到到500mL,稀释后溶液中稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？第19页，本讲稿共21页一、物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度溶液的配制 计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀转移转移装瓶装瓶二、浓溶液的稀释：二、浓溶液的稀释：C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=C(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)第20页，本讲稿共21页作业：课本：P18页 第7题，第9题 （要抄题）第21页，本讲稿共21页