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1、化学计量在实验中的应用第1页，本讲稿共22页一、物质的量一、物质的量1、物质的量（、物质的量（n）物质的量物质的量：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量。的集体的物理量。（“物质的量物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）是一个专用名词，四字不可分割）？物质的量物质的量单位的选择：单位的选择：用用“个个”可以吗？可以吗？国际计量大会规定：国际计量大会规定：“物质的量物质的量”单位单位-“摩尔摩尔”，简称简称“摩摩”，符号符号“mol”第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第2页，本讲稿共22页一、物质的量一、物质的量
2、1、物质的量（、物质的量（n）物质的量物质的量：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量。的集体的物理量。2、摩尔（、摩尔（mol）“物质的量物质的量”的单位的单位（“物质的量物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）是一个专用名词，四字不可分割）1 1 1 1千克的规定千克的规定千克的规定千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的物质的量的1个单位即个单位即1 mol表示多少个微粒表示多少个微粒第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用
3、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第3页，本讲稿共22页一、物质的量一、物质的量1、物质的量（、物质的量（n）物质的量物质的量：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量。的集体的物理量。2、摩尔（、摩尔（mol）“物质的量物质的量”的单位的单位（“物质的量物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）是一个专用名词，四字不可分割）1个个C原子原子1.99310-23 g1万个万个C原子原子1041.99310-23g=1.99310-18 g1023个个C原子原子10231.99310-23g=1.993 g6.021023个个C原子原子6.0210231.99310-23g=1
4、2 g不好称不好称不好称不好称好称不方便好称不方便好称又方便好称又方便6.021023是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第4页，本讲稿共22页一、物质的量一、物质的量1、物质的量（、物质的量（n）物质的量物质的量：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量。的集体的物理量。2、摩尔（、摩尔（mol）“物质的量物质的量”的单位的单位（“物质的量物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）是一个专用名词，四字不可分割）标准：以标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为所含的
5、碳原子数目为1mol微粒的标准。微粒的标准。0.012 kg 12C所含的碳原子数目所含的碳原子数目=1 mol 任何微粒的粒子数任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）（精确值，单位：（精确值，单位：mol 1）6.021023 mol-1(近似值近似值)第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第5页，本讲稿共22页一、物质的量一、物质的量1、物质的量（、物质的量（n）物质的量物质的量：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的集体的物理量。的集体的物理量。2、摩尔（、摩尔（mol）“物质的量物质的量”的单位的单位 1
6、mol微观粒子数的取值为微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目，中所含碳原子数目，这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为，近似取值为6.021023mol-1。3、物质的量（、物质的量（n）、微观粒子数（）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（）与阿伏加德罗常数（NA）间的关系间的关系 或或（“物质的量物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）是一个专用名词，四字不可分割）ANNn=第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第6页，本讲稿共22页注意：注意：（1）1 mol任何粒
7、子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。（3）使用摩尔作单位时，应该用）使用摩尔作单位时，应该用化学式化学式指明指明微观粒子微观粒子的种类的种类（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）例：例：1 mol H2SO4中含有中含有NA个个H2SO4分子；分子；1 mol Na2CO3中含有中含有2NA 个个Na+和和NA 个个CO32-。（4）对混合物也可应用物质的量及其单位。）对混合物也可应用物质的量及其单位。（2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：规范：1
8、mol H21mol H1mol H+1mol 氢分子氢分子1mol 氢原子氢原子1mol 氢离子氢离子 1mol 氢氢不规范不规范 第7页，本讲稿共22页1、1 mol H2O中中H的物质的量为的物质的量为 ，个数为个数为O的物质的量为的物质的量为 ，个数为个数为质子的物质的量为质子的物质的量为 ，个数为个数为电子的物质的量为电子的物质的量为 ，个数为个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子任何
9、物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012 kg 12C的物质的量为的物质的量为1 molC、相同物质的量的、相同物质的量的SO2和和SO3 含有氧原子数之比为含有氧原子数之比为3:2D、0.5mol氖气中含有氖气中含有6.021023个氖原子个氖原子B第8页，本讲稿共22页（1）3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为 mol；（2）9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含 mol C原子、原子、mol H原子，原子，mol质子、质子、mol电子。电子。（3）molCO2中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1.8061024个个 H2O分子中含有的氧原子数相同。分子中含
10、有的氧原子数相同。3、计算并填空、计算并填空51.5615151.54、一定量的下列物质中，含电子总数为、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（的是（）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-C、6.021023个个H2O D、0.5 NA个个NH4+B第9页，本讲稿共22页C +O2 =CO2 点燃点燃1个碳原子个碳原子 1个氧分子个氧分子 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子微粒数：微粒数：12 g32 g 44 g 质量：质量：扩大扩大NA倍：倍：NA个碳原子个碳原子 NA个氧分子个氧分子 NA个二氧化碳分子个二氧化碳分子物质的量：物质的量：1 mol1 mol1 mol
11、物质的量物质的量(n)微观微观微粒数（微粒数（N）宏观宏观质量（质量（m）nNA?【知识回顾】【知识回顾】第10页，本讲稿共22页6.021023 个个H的质量的质量6.021023 个个Al的质量的质量6.021023 个个H2O的质量的质量6.021023 个个OH-的质量的质量6.021023 个个SO42-的质量的质量1g27g18g17g96g请同学根据这几个例子，归纳请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？相对分子质量在数量方面有什么关系？思考思考 交交流流教材教材 P12可知：可知：1mol任何粒子或物质的质量
12、以克为单位时，数值上都与任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。计算计算:1 mol Na2SO4的质量的质量()1 mol NH4+的质量的质量()1 mol CO32-的质量的质量 ()142 g18 g60 g第11页，本讲稿共22页二、摩尔质量（二、摩尔质量（M）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号符号M，常用单位：，常用单位：g/mol或或kg/mol。例如：例如：M（S）=32 g/mol M（H2O）=18 g/mol2、物质的量物质的量(
13、n)、物质质量、物质质量(m)和物质摩尔质量和物质摩尔质量(M)的关系的关系摩尔质量的单位采用摩尔质量的单位采用 g/mol时，时，数值上数值上等于其相对原子质量或等于其相对原子质量或相对分子质量。相对分子质量。注意注意：（：（1）摩尔质量不随量的多少而改变。）摩尔质量不随量的多少而改变。（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。第12页，本讲稿共22页例题：例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔的摩尔质量为质量为98g/mo
14、l。n（H2SO4）=0.25mol答：答：24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=第13页，本讲稿共22页（1）3.6gH2O的物质的量是的物质的量是 ，含有，含有 个水分子。个水分子。（2）11.7gNaCl的物质的量是的物质的量是 ，共含离子共含离子 个。个。（3）3.011022个个OH-的物质的量为的物质的量为 ，质量为质量为 g0.2 mol1.20410230.2 mol2.40810230.05 mol0.85 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习1、填空、填空第14页，本讲稿共22页2、已知、已知X原子的
15、质量为原子的质量为a，12C原子的质量为原子的质量为b，阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数为为NA，则，则X的相对原子质量可以表示为（的相对原子质量可以表示为（）A、aNA B、bNA C、12b/a D、12a/bAD 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习3、3.011022 个个OH-的物质的量为的物质的量为0.05mol，质量为质量为_，含有质子的物质的量为含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为含有电子的物质的量为_，这些这些 OH-与物质的量为与物质的量为_的的NH3质量相同，质量相同，这些这些 OH-和和_g Na+含有的离子数相同。含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mo
16、l0.05mol1.15g第15页，本讲稿共22页4、将、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每溶于多少克水中，才能使每100个个H2O分分子溶有一个子溶有一个Na+?解：解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g40g/mol=0.1 moln（H2O）=100 n（Na+）=100 0.1mol =10mol m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10mol 18g/mol=180g 课堂练习课堂练习第16页，本讲稿共22页 物质的量物质的量(n)微观微观微粒数（微粒数（N）宏观宏观质量（质量（m）nNA？M个数比个数比 1 :1 :1质量比质量比 12 :3
17、2 :44C +O2 =CO2点燃点燃n之比之比 1 :1 :1结论：结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。各物质的物质的量之比。总结总结第17页，本讲稿共22页讨论讨论1：下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A、28 g氮气含有氮原子数目为氮气含有氮原子数目为NAB、1 molCH4的质量等于的质量等于NA个甲烷分子质量之和个甲烷分子质量之和C、1 mol氧含有微粒数约为氧含有微粒数约为6.021023D、1 mol H2O中含有中含有1 mol H2和和1 mol OB第18页，本讲稿共22页3、下列各
18、组物质中，其分子数一定相同的是（、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A 1 g H2 和和 6.021023个个O2 B 1 mol H2O 和和 NA个个CO2分子分子 C 35.5 g Cl2 和和 1 mol He D NA个个N2分子和分子和48 g O2分子分子 B4、各取一定量的、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，分别与足量稀硫酸充分反应，若产生若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（）A、6 3 2 B、2 3 6 C、3 3 1 D、3 2 1根据下列三个反应：根据下列三个反应：2Na+H2SO4Na2SO
19、4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2A第19页，本讲稿共22页5、15.5g Na2X中含有中含有0.5mol Na+离子，则离子，则Na2X的摩尔质量为（的摩尔质量为（）A 31 gmol-1 B 62 gmol-1 C 78 gmol-1 D 87.5 gmol-1B第20页，本讲稿共22页练习：练习：（1 1）1molO1molO2 2中约含有中约含有中约含有中约含有_个个个个OO2 2；约含有；约含有；约含有；约含有_个个个个OO。（2 2）3.01103.01102323个个个个COCO2 2的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物
20、质的量为_molmol；（3 3）N N个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为_molmol；6.0210231.20410240.5N/NA第21页，本讲稿共22页（2）6.021023颗谷子，分给全世界颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）粒）（6.021023 20000）（60108 1000）=5106（1）1molH2O可以绕地球可以绕地球300万圈万圈（3）若让一个动物喝水，每秒钟喝进）若让一个动物喝水，每秒钟喝进1000亿个水分子，那么要亿个水分子，那么要19万万年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。第22页，本讲稿共22页