《氧化还原试题集锦.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原试题集锦.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修一习题集锦1. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质2向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A56g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为02 NAB标
2、准状况下，224LCCl4中含有的原子数为5NAC常温常压下，78gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为01NAD在常温常压下，224L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的总数为NA4. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在16 g O2中含有2NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C20 ，1.0105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL15. 下列说法正确的是（ ）A1 mol氧含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C硫的摩尔
3、质量等于它的相对原子质量DCO2的摩尔质量为44 g6. 根据下列反应方程式2H2S +SO2 =3S +2H2O Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）A. SO2Cl2Br2SB. Cl2Br2S SO2C. Br2Cl2S SO2 D. Cl2Br2SO2S7. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A一定有Fe2，可能有Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C只有F
4、e2和Cu2D只有Fe28. 下列说法正确的是（ ）A2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为18B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为11C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为539. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D1
5、7gNH3所含电子数目为10 NA10. 将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：111. 1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g12. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只
6、生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mLB112 mLC168 mLD224 mL13. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为35，则该气体可能是()ACOB由CO2和O2共同组成的混合物C由CO和CO2共同组成的混合物DCO214. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无15. 在2H2SSO2=2H2O3S中氧化产物与还原产物质
7、量之比为()A21 B12C32 D2316. 已知下列几个反应的化学方程式：()2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO217. 现有2 molL1的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为()A2.8 g B5.6 g来源:Z#xx#k.ComC8.4
8、 g D16.8 g18. 向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算19. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D520. (20
9、10全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14B12C21 D4121. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O对该反应的下列说法中正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移22. (2012全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(O
10、H)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H223. 下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是_。A(2012江苏高考)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB(2012江苏高考)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD(2012四川高考)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2E(2012四川
11、高考)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OF(2011江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe224. (2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO25. 下列各组离子在常温下能大量共存的是_。ApH1的溶液中，Mg2，Na，ClO，NOBpH1的溶液中，Al3、NH、Br、ClCpH12的溶液中，K、Cl、HCO、NaDc(
12、Fe3)0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNE强碱性溶液中：Na、K、CO、ClF无色溶液中：Ca2、H、Cl、HSO26.下列离子方程式中，书写错误的是()A碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO2H=H2OCO2B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：HOH=H2OD MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO427. (1)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物；在上述反应中表现出氧化性的物质是_，_是还原产物；发生氧化反应的过程是
13、_。(2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。氧化剂_，还原剂_。氧化剂与还原剂的物质的量之比_。当生成28 g N2时，被氧化的物质_g。28. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：(1)原混合物中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：_。(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是_
14、。29. 如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。30. .（1）向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：（1） 写出反应的离子方程式：_。（2） 下列三种情
15、况下，离子方程式与（1）相同的是_。（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）反应中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_（填元素名称）。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。31. 取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。32已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）