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1、氧化还原历年高考题集锦22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:51999 年普通高等学校招生全国统一考试-121硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100molL Na2S2O3溶液恰好把 224mL(标准
2、-状况下)Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O 将转化成 2-2-2-AS BS CSO3 DSO430(9分)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。2000 年普通高等学校招生全国统一考试6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：3+2+-2+-Fe Fe；MnO4Mn；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用
3、等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是3+-A.Fe B.MnO4 C.Cl2 D.HNO2-2-8.将 NO3ZnOH H2ONH3Zn(OH)4配平后，离子方程式中 H2O 的系数是A.2 B.4 C.6 D.820XX 年普通高等学校招生全国统一考试225R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且X 与单质 R 不反应；X ZX222Z；YZ Y Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合22222222A R X Z Y B X R Y Z22222222C Y Z R X D Z X R Y12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原
4、料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 43218（9 分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。20XX 年普通高等学校招生全国统一考试nn7在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3F22OH
5、 RO42F H2O。从而可n知在 RO3中，元素 R 的化合价是A4 B5 C6 D720XX 年普通高等学校招生全国统一考试14 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移20XX 年普通高等学校招生全国统一考试n+23(B)20mL 浓度为 0.05mol/L 的含 M 离子的溶液，恰好把 15mL 浓度为 0.1m
6、ol/L 的含2-2-S 溶液中的 S 离子全部沉淀，则 n 的值是A4 B3 C2 D12000 年普通高校春季招生23.铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g24KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性
7、和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。2000 年上海化学试卷23化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI220XX 年上海
8、化学试卷220.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30B 46C 50 D 6623 在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KO
9、H Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。20XX 年上海化学试卷7ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 2314NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH 的叙述错误的是A跟水反应时
10、，水作氧化剂 B NaH 中 H 半径比 Li 半径小C跟液氨反应时，有 NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH 被氧化19向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO423实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI 参与反应时，转移电子mol。2（3）CuI 可由 Cu 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。2Cu I CuII320XX 年上海化学试卷23某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是 5KMnO4的系数是在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 +KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。20XX 年上海化学试卷