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1、2021/8/11 星期三1本章知本章知识识点属于高考的常考点，具有考点属于高考的常考点，具有考查查形式灵活、形式灵活、题题型多型多变变、要求、要求层层次次高等特点。在高等特点。在考考试试大大纲纲中相关的考中相关的考试试要求主要包括：要求主要包括：(1)了解了解强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。(2)了解弱了解弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡，了解水的离平衡，了解水的电电离、离子离、离子积积常数。常数。(3)了解溶液了解溶液pH的定的定义义，能，能进进行行pH的的简单计简单计算；了解算；了解盐类盐类水解的原理，水解的原理，能能说说明影响明影响盐类盐类水解程度的
2、主要因素，水解程度的主要因素，认识盐类认识盐类水解在生水解在生产产、生活中的、生活中的应应用用(弱酸弱碱弱酸弱碱盐盐的水解不作要求的水解不作要求)。(4)了解离子反了解离子反应发应发生的条件，了解常生的条件，了解常见见离子的离子的检验检验方法；了解离子反方法；了解离子反应应的概念，掌握离子反的概念，掌握离子反应发应发生的条件；能正确生的条件；能正确书书写写简单简单的离子方程式。的离子方程式。(5)了解了解难难溶溶电电解解质质的溶解平衡及沉淀的溶解平衡及沉淀转转化的本化的本质质。本章知本章知识识与前后内容与前后内容联联系系紧紧密，常与其他部分知密，常与其他部分知识识(如化学平衡、物如化学平衡、物
3、质结质结构、元素及其化合物、化学构、元素及其化合物、化学计计算等算等)综综合起来合起来进进行考行考查查。预测预测在在2013年高考中，年高考中，结结合合图图表数据考表数据考查查弱弱电电解解质质的的电电离平衡和离平衡和pH的的简单计简单计算、算、盐类盐类水解的原理水解的原理应应用、离子用、离子浓浓度大小的比度大小的比较较将成将成为为命命题热题热点。点。2021/8/11 星期三2 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 高高 考考 集集 训训2021/8/11 星期三3考考高高集集 训训2021/8/11 星期三42021/8/11 星期三52
4、021/8/11 星期三62(2011全国，6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABC D答案D解析本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度下，各溶液的酸性强弱顺序是：乙酸碳酸苯酚乙醇，所以它们的pH由大到小的顺序刚好相反，即：乙醇苯酚碳酸乙酸。2021/8/11 星期三73(2011重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B2021/8/11 星期三8解析本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生
5、对所学知识的应用理解能力。明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。2021/8/11 星期三92021/8/11 星期三102021/8/11 星期三112021/8/11 星期三125(2011海南，15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述
6、平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _(填“增 大”、“减 小”或“不 变”)，平 衡将向_移动。2021/8/11 星期三132021/8/11 星期三142021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16堂堂课课探探 究究2021/8/11 星期三17解读考纲 考点考点考考纲纲解解读读弱弱电电解解质质的的电电离平离平衡衡1.了解了解电电解解质质和非和非电电解解质质、强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。2.了解弱了解弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡，会离平衡，会书书写写电电离方程式。离方程式
7、。3.能利用勒夏特列原理分析外界能利用勒夏特列原理分析外界条件条件对电对电离平衡的影响。离平衡的影响。2021/8/11 星期三18基础回扣 一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的_。2021/8/11 星期三192强电解质和弱电解质2021/8/11 星期三202021/8/11 星期三212021/8/11 星期三22二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2电离平衡的特征
8、2021/8/11 星期三233外界条件对电离平衡的影响电离是一个_过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质AB的电离为例：2021/8/11 星期三242021/8/11 星期三252特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。2021/8/11 星期三262021/8/11 星期三272021/8/11 星期三282021/8/11 星期三292用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋
9、中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案D2021/8/11 星期三302021/8/11 星期三314下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2b)；故A、C、D错误。2021/8/11 星期三582021/8/11 星期三592021/8/11 星期三601强酸与弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
10、比较 比比较项较项目目酸酸c(H)pH中和碱中和碱的能力的能力与活与活泼泼金属金属产产生生H2的的体体积积开始开始与金与金属反属反应应的的速率速率一元一元强强酸酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小2021/8/11 星期三61(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比比较项较项目目酸酸c(H)c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量Zn反反应应开开始始速速率率过过程程中中速速率率生生成成H2一元一元强强酸酸相同相同小小小小相相同同慢慢少少一元弱酸一元弱酸大大大大快快多多2021/8/11 星期三622.判断强弱电解质的方法规律证明某电解质为弱电解质的实验设
11、计(以证明CH3COOH是弱酸为例)：方法方法现现象象配制某配制某浓浓度的醋酸溶液，向其中滴度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙入几滴甲基橙试试液，然后再加入少液，然后再加入少量醋酸量醋酸钠钠晶体，振晶体，振荡荡溶液由溶液由红红色逐色逐渐变为渐变为橙色橙色醋酸醋酸钠钠溶液中加入几滴酚溶液中加入几滴酚酞试酞试液液溶液溶液为为浅浅红红色色测测定定0.1 mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的pH测测出的出的pH12021/8/11 星期三63方法方法现现象象在在烧烧杯里加入杯里加入浓浓醋酸，接醋酸，接通通电电源，然后源，然后缓缓缓缓加入蒸加入蒸馏馏水并不断水并不断搅搅拌，拌，观观察察电电流表中流表中电电
12、流流强强度的度的变变化化电电流表中流表中电电流流强强度先逐度先逐渐渐变变大，然后逐大，然后逐渐变渐变小小取相同体取相同体积积、相同、相同浓浓度的度的盐盐酸和醋酸，酸和醋酸，测测其其导电导电性性电电流流强强度：度：盐盐酸酸醋酸醋酸取取1 mL pH相同的相同的盐盐酸和酸和醋酸溶液，用蒸醋酸溶液，用蒸馏馏水稀水稀释释相同倍数，再相同倍数，再测测定两溶液定两溶液的的pH盐盐酸酸pH变变化大，醋酸化大，醋酸pH变变化小化小2021/8/11 星期三64方法方法现现象象测测定相同定相同浓浓度的度的盐盐酸和醋酸的酸和醋酸的pH盐盐酸溶液的酸溶液的pH小，醋酸溶液的小，醋酸溶液的pH大大浓浓度相同的度相同的
13、盐盐酸和醋酸溶液，加入酸和醋酸溶液，加入纯纯度、度、质质量都相同的同种量都相同的同种锌锌粉粉产产生生氢氢气的速率：气的速率：盐盐酸酸醋酸醋酸同体同体积积的的pH1的的盐盐酸和醋酸溶液，酸和醋酸溶液，加入足量的加入足量的锌锌，用排水法收集生成，用排水法收集生成的的氢氢气气生成生成氢氢气的体气的体积积：醋酸：醋酸盐盐酸酸滴定相同滴定相同pH的等体的等体积盐积盐酸和醋酸溶酸和醋酸溶液液消耗消耗NaOH标标准溶液的体准溶液的体积积：醋酸：醋酸盐盐酸酸2021/8/11 星期三652021/8/11 星期三66(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释
14、至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。2021/8/11 星期三672021/8/11 星期三682021/8/11 星期三692021/8/11 星期三70思维深化比较强酸和弱酸时，常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴，主要表现在：(1)酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导
15、电能力一定强；(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同；(3)同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率；2021/8/11 星期三712021/8/11 星期三722021/8/11 星期三732021/8/11 星期三74答案C2021/8/11 星期三758在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度
16、由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。2021/8/11 星期三76(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反 应 所 需 时 间 的 长 短 关 系 是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。2021/8/11 星期三772021/8/11 星期三782021/8/11 星期三792021/8/11 星期三80堂堂课课反反 馈馈2021/8/11 星期三81202
17、1/8/11 星期三822021/8/11 星期三832某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA为非电解质 BA是强电解质CA是共价化合物 DA是弱电解质答案B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质。2021/8/11 星期三843下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是()向醋酸溶液中滴加氨水向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向氢氧化钠溶液中通入少量氯气向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气A BC D答案D2021/8/11 星期三852021/8/11 星期三864高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水
18、溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3K1.61056.31091.61094.210102021/8/11 星期三872021/8/11 星期三882021/8/11 星期三895取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A醋酸与锌反应放出的氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应的速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案C2021/8/11 星期三902021/8/11 星期三916向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，则下列说法正确
19、的是()ACH3COOH的电离平衡向左移动B溶液中c(H)增大C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸分子的浓度减小答案D2021/8/11 星期三922021/8/11 星期三937在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B蒸发掉少量水C加入少量的0.5 mol/L的硫酸D加入少量的1 mol/L的NaOH溶液答案D2021/8/11 星期三94解析A项加热，促进CH3COOH的电离，H浓度增大，B项蒸发掉少量水，使CH3COOH的电离程度减小，H浓度增大；C项加硫酸会增大H的浓度。2021/8/11 星期三95
20、8下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是()A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大答案B解析对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。2021/8/11 星期三969根据电离平衡的影响因素填写以下表格：2021/8/11 星期三97答案向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向右增大增大增大增强2021/8/11 星期三9810已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式化学式CH3COOHH2CO3HClO电电离平离平衡常数衡常数Ka18105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.01082021/8/11 星期三992021/8/11 星期三1002021/8/11 星期三1012021/8/11 星期三1022021/8/11 星期三1032021/8/11 星期三104