《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第10讲《常见金属及其化合物》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第10讲《常见金属及其化合物》.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.(2009(2009福建理综，福建理综，7)7)能实现下列物质间直接转化能实现下列物质间直接转化 的元素是的元素是 （）单质单质 氧化物氧化物 酸或碱酸或碱 盐盐 A.硅硅 B.硫硫 C.铜铜 D.铁铁 +O2+H2O+NaOH或或HCl解析解析 SiOSiO2 2与水不能反应，与水不能反应，A A错误；铜和铁对应的错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C C、D D错误；错误；S SOS SO2 2 H H2 2SOSO3 3 Na Na2 2SOSO3 3,B,B正确。正确。O O2 2H H2 2O ONaOHNaOHB第第1010讲讲 常
2、见金属及其化合物常见金属及其化合物2021/8/11 星期三12.(2009(2009全国全国理综，理综，8)8)下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A.向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又饱和溶液，又 有有CaCO3沉淀生成沉淀生成 B.向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的酸，生成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为 1 2 C.等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反分别与足量盐酸反
3、应，在同温同压下，生成的应，在同温同压下，生成的CO2体积相同体积相同 D.向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2,有有NaHCO3结晶结晶 析出析出2021/8/11 星期三2解析解析 A.CaCOA.CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O Ca(HCOO Ca(HCO3 3)2 2，前半句正确，前半句正确，加入加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液后，没有沉淀产生，饱和溶液后，没有沉淀产生，A A错误；向错误；向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为NaNa2 2COCO3 3+HCl NaCl+NaH
4、CO+HCl NaCl+NaHCO3 3，没有，没有COCO2 2生成，生成，B B错误；错误；等质量的等质量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3，与足量盐酸反应，产生的，与足量盐酸反应，产生的COCO2 2不同，不同，NaHCONaHCO3 3生成的生成的COCO2 2更多些，更多些，C C错误；溶解度：错误；溶解度：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3,向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2后溶液中后溶液中有有NaHCONaHCO3 3晶体析出，晶体析出，D D正确。正确。答案答案 D2021/8/11 星期三3
5、3.将将1.12 g铁粉加入铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是充分反应后，其结果是 （）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色溶液，显红色 C.Fe2+和和Fe3+的物质的量之比为的物质的量之比为5 1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5解析解析 n n(Fe)=0.02 mol,(Fe)=0.02 mol,n n(Fe(Fe3+3+)=)=0.05 mol,=0.05 mol,由反应：由反应：Fe+2
6、FeFe+2Fe3+3+3Fe3Fe2+2+可知可知FeFe3+3+过量，加入过量，加入KSCNKSCN显红色。溶液中显红色。溶液中n n(Fe(Fe2+2+)=3)=3n n(Fe)=0.06 mol,(Fe)=0.06 mol,溶液中溶液中n n(Fe(Fe3+3+)=0.05 mol-2=0.05 mol-2n n(Fe)=0.01 mol,(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原氧化产物与还原产物物质的量之比为产物物质的量之比为1212。B2021/8/11 星期三44.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶溶 于水，所得溶液恰好能被于水
7、，所得溶液恰好能被80 mL浓度为浓度为0.50 mol/L的的HCl溶液中和，则该生成物的成分是溶液中和，则该生成物的成分是 （）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和和Na2O2 D.Na2O2和和NaO2解析解析 由于中和后的产物是由于中和后的产物是NaClNaCl，可知，可知n n（NaNa）=n n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,m m(O)(O)=1.5 g-0.04 mol23 g=1.5 g-0.04 mol23 gmolmol-1-1=0.58 g,=0.58 g,介于介于0.6
8、4 g(0.04 mol)0.64 g(0.04 mol)与与0.32 g0.32 g（0.02 mol0.02 mol）之间，）之间，可得出原生成物是可得出原生成物是NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。C2021/8/11 星期三55.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学 思想的是思想的是 （）A.制取制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取制取Na2CO3:Na Na2CO3浓浓H2SO4、O2、HN
9、O3NaOH H2SO4O2 CO2解析解析 A A项中会生成项中会生成SOSO2 2气体，污染大气；气体，污染大气；C C项中项中NaAlONaAlO2 2和和H H2 2SOSO4 4反应量无法控制，反应量无法控制，H H2 2SOSO4 4过量会生成过量会生成AlAl3+3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D D项不合理。项不合理。B2021/8/11 星期三6 A.1 mol铜片与含铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2粉末与含粉末与含2 mol H2O2的溶液共热的溶液共热 C.常温下常温下1 mol铝片投入足量的
10、浓硫酸中铝片投入足量的浓硫酸中 D.常温下常温下1 mol铜片投入含铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中的浓硝酸中解析解析 A A项，铜与浓项，铜与浓H H2 2SOSO4 4共热的反应方程式为共热的反应方程式为Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。随着反应的进行。随着反应的进行，浓，浓H H2 2SOSO4 4的浓度逐渐减小，至稀的浓度逐渐减小，至稀H H2 2SOSO4 4时反应不时反应不再发生。因此，再发生。因此，1 mol1 mol铜片和含铜片和含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓的浓H H2
11、2SOSO4 4共热消耗不完；共热消耗不完；B B项，在项，在H H2 2O O2 2分解中，分解中，MnOMnO2 2作作催化剂，催化剂，MnOMnO2 2不溶解；不溶解；C C项，铝遇浓项，铝遇浓H H2 2SOSO4 4发生钝发生钝化；化；D D项，铜和浓项，铜和浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3反应的方程式为反应的方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,O,6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）2021/8/11 星期三7 3Cu+8HNO
12、3Cu+8HNO3 3(稀稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H4H2 2O,O,随着反随着反 应的进行，浓应的进行，浓HNOHNO3 3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的 铜更多，故铜片能完全溶解。铜更多，故铜片能完全溶解。7.对于反应：对于反应：KHCO3溶液与石灰水反应；溶液与石灰水反应；明矾溶液与明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；溶液反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；溶液与稀盐酸反应；铝与烧碱反应；铝与烧碱反应；铁与稀铁与稀HNO3反应；反应；氯气与氯化亚铁溶液反应；氯气与氯化亚铁溶液反应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离其中无论
13、如何改变反应物用量，都只能用一个离 子方程式表示的是子方程式表示的是 （）答案答案 D2021/8/11 星期三8A.B.C.D.解析解析 KHCOKHCO3 3过量时：过量时：2HCO +Ca2HCO +Ca2+2+2OH+2OH-CaCO CaCO3 3+CO +2H+CO +2H2 2O;KHCOO;KHCO3 3不足时：不足时：HCO +CaHCO +Ca2+2+OH+OH-CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。Ba(OH)Ba(OH)2 2不足时：不足时：2Al2Al3+3+6OH+6OH-+3Ba+3Ba2+2+3SO 2Al(OH)3SO 2Al(OH)3 3+3BaSO+
14、3BaSO4 4;Ba(OH);Ba(OH)2 2过量时，过量时，Al(OH)Al(OH)3 3溶解在溶解在Ba(OH)Ba(OH)2 2中：中：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-AlO+2H AlO+2H2 2O O。无论无论AlAl过量或不足，其离子方程式均为：过量或不足，其离子方程式均为：2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O 2AlO +3HO 2AlO +3H2 2。铁不足时生成铁不足时生成Fe(NOFe(NO3 3)3 3,铁过量时生成铁过量时生成Fe(NOFe(NO3 3)2 2。无论无论ClCl2 2过量或不过量或不足足,其离子方程式均为其离子方程式均为:
15、2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-。-32-3-32-4-2-2答案答案 B2021/8/11 星期三98.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶 液，同时产生液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入气体，向所得溶液中加入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉的盐酸，先有沉淀出现，随后沉 淀恰好溶解，则淀恰好溶解，则Al和和Na2O2的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A.1 2 B.1 4 C.11 2 D.2 11解析解析 铝和铝和NaNa2 2O O2 2混合溶于水发
16、生反应如下：混合溶于水发生反应如下：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O 4NaOH+OO 4NaOH+O2 2,2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2所以产生的气体所以产生的气体3.5 g3.5 g应是应是O O2 2、H H2 2的混合气；加入的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaClNaCl和和AlClAlCl3 3，设，设AlAl和和NaNa2 2O O2 2二者的物质的量分别为二者的物质的量分别为x x mol mol、y y mol
17、mol，则由题意列方程：，则由题意列方程：2021/8/11 星期三103 3x x+2+2y y=0.23.5=0.23.53 3x x+16+16y y=3.5=3.5解之得解之得x x=0.1(mol)=0.1(mol)y y=0.2(mol)=0.2(mol)答案答案 A9.能够使反应能够使反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2发发 生，且生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（能在电极上析出的是（）2021/8/11 星期三11A.铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质 溶液为溶液为NaCl溶液溶液B.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、
18、阳极，电解Na2SO4的水溶液的水溶液C.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液的水溶液D.用铜片作阴、阳极，电解用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液的水溶液解析解析 反应反应Cu+2HCu+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+H+H2 2不能自发进行，不能自发进行，故应为电解装置。分析反应可知，故应为电解装置。分析反应可知，CuCu作还原剂，被作还原剂，被氧化，作阳极；氧化，作阳极；H H2 2应在阴极生成；如果用应在阴极生成；如果用CuSOCuSO4 4溶液溶液作电解液，不会有作电解液，不会有H H2 2生成，如果用生成，如果用NaNa2 2SOSO
19、4 4溶液作电解溶液作电解液，液，OHOH-在阴极生成，则在阴极生成，则Cu(OH)Cu(OH)2 2将在两电极中间生将在两电极中间生成。成。答案答案 C2021/8/11 星期三1210.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。质量分数和铝的相对原子质量。2021/8/11 星期三13（1）A中试剂为中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的
20、操作还有：好装置后，需进行的操作还有：记录记录C的液面位置；的液面位置；将将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的的液面位置；液面位置；由由A向向B滴加足量试剂；滴加足量试剂；检查气密性。检查气密性。上述操作的顺序是上述操作的顺序是 （填序号）；记录（填序号）；记录C的液面位的液面位置时，除视线平视外，还应置时，除视线平视外，还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。2021/8/11 星期三14（5）若实验用铝镁合金的质量为）若实验用铝镁合金的质量为a
21、a g，测得氢气体，测得氢气体 积为积为b b mL(已换算为标准状况已换算为标准状况)，B中剩余固体的质中剩余固体的质 量为量为c c g，则铝的相对原子质量为，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将测得铝的质量分数将 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不受影响不受影响”）。）。解析解析 （1 1）观察实验装置图可知是用量气法完成实）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故验目的，故A A中应盛中应盛NaOHNaOH溶液，在溶液，在B B中发生中发生2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+
22、2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2的反应。的反应。（2 2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3 3）正确顺序应为）正确顺序应为；为使；为使C C中气体的压中气体的压强与外界大气压相等，还应使强与外界大气压相等，还应使D D与与C C的液面相平。的液面相平。2021/8/11 星期三15（5 5）据）据2Al2Al 3H3H2 2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol得得M M(Al)=(Al)=(6)(6)据据w w(Al)=100%(Al)=100%的计算公式可知未洗涤不溶的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分
23、数偏小。物会造成铝的质量分数偏小。答案答案 （1）NaOH溶液溶液 （2）除去铝镁合金表面的）除去铝镁合金表面的氧化膜氧化膜 （3）使使D和和C的液面相平的液面相平2021/8/11 星期三16 （4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （5）（6）偏小）偏小11.Fe2O3和和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某都是红色粉末，常用作颜料。某 校一化学实验小组通过实验来探究校一化学实验小组通过实验来探究“红色红色”粉末粉末是是 Fe2O3还是还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀是一种碱性氧化物
24、，溶于稀 硫酸生成硫酸生成Cu和和CuSO4，在空气中加热生成，在空气中加热生成CuO。【提出假设提出假设】假设假设1：红色粉末是：红色粉末是Fe2O3 假设假设2：红色粉末是：红色粉末是Cu2O 假设假设3：红色粉末是：红色粉末是Fe2O3和和Cu2O的混合的混合2021/8/11 星期三17【设计实验设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加溶液中再滴加KSCN试剂。试剂。（1）若假设）若假设1成立，则实验现象是成立，则实验现象是 。（2）若滴加）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化
25、二铁。你认为这种说法合理体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程。简述你的理由（不需写出反应的方程式）式）。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写，写出发生反应的离子方程式出发生反应的离子方程式 。【探究延伸探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和和Cu2O的混合物。的混合物。2021/8/11 星期三18（4）实验小组欲用加热法测定）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取的质量分
26、数。取a a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为称其质量为b b g(b ba a)，则混合物中，则混合物中Cu2O的质量分数为的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的分别生成沉淀的pH如下：如下：物质物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全沉淀完全p
27、H13143.72021/8/11 星期三19实验室有下列试剂可供选择：实验室有下列试剂可供选择：A.氯水氯水 B.H2O2C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：实验小组设计如下实验方案：试回答：试回答：试剂试剂1为为 ，试剂，试剂2为为 （填字母）。（填字母）。固体固体X的化学式为的化学式为 。2021/8/11 星期三20操作操作为为 。答案答案 （1）固体完全溶解，溶液呈红色）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理）不合理 当原固体粉末为当原固体粉末为Fe2O3和和Cu2O的混合物的混合物时，加入稀时，加入稀H2SO4后后Cu2O生成生成Cu和和CuSO4，产生的，产生的Fe3+与与Cu反应生成反应生成Fe2+,滴加滴加KSCN溶液后也可以不变红溶液后也可以不变红色色（3）Fe2O3和和Cu2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OCu2O+2H+Cu+Cu2+H2O2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（4）100%（5）B D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶加热浓缩，降温结晶返回2021/8/11 星期三21