《（大纲版）高考化学二轮专题复习达标测试第11讲《常见非金属及其化合物》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（大纲版）高考化学二轮专题复习达标测试第11讲《常见非金属及其化合物》.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1. (2009上海理综，14) 生活中难免会遇到一些突发 事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有 效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自 救方法得当的是 （ ） A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离,第11讲 常见非金属及其化合物,解析 如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。A中在室内放一盆水是不科学的，因为氯气在水中溶解度不大，不能有效吸收氯气；由于氯气密度比空气大，所以氯气会往低洼地方流动，故B错；顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触。由于氯气水溶液显酸性，能与
2、碱反应，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法。,答案 D,2.(2009广东，17) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+ 下列说法正确的是 （ ） A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,解析 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3+，还原性：H2O2Fe2+,H2O2分解
3、过程中，pH不变，Fe2+、Fe3+的量不变。,C,3.(2009全国理综,13) 含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶 液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（ ） A.x=0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-,解析 还原性：Fe2+Br-,A选项，x=0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2+Cl2 2Fe3
4、+2Cl-,A正确；当x=0.6a时，Cl2将Fe2+完全氧化后，又能氧化 的Br-，故B错误；x=a时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化 的Br-,C正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+,Br-完全氧化，D正确。,B,4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确 的是 （ ） A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作 用原理是相同的 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白 作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液 后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性,解析 A项，电解质必须是化合物
5、；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项，加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO 浓度变小，水解产生的c(OH-)变小，酚酞褪色。,2- 3,C,5.下列叙述正确的是 （ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生 成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相 应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后 均能生成气体,解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热
6、不易分解，错误；C项正确。,C,6.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是（ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,解析 根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl的化合价有部分升高，也有一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B符合题意。,+3,B,7.下列说法正确的是 （ ） A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制
7、备单晶硅不涉及氧化还原反应,解析 B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。,A,8.对下列事实的解释正确的是 （ ） A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝 酸不稳定 B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸 具有挥发性 C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能 氧化Fe2+ D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌 钝化,解析 HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，应用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确；工业上
8、不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,B项错误；铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3,溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误；硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。,答案 A,9.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒 入烧瓶中，用水浴加热，同
9、时滴入H2SO4溶液，产 生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰 好完全反应，则X为 （ ） A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3,解析 反应中ClO 作氧化剂，SO 作还原剂，SO 的氧化产物只能是SO ，根据电子守恒建立关系，设Cl得到电子数为x,2x=21,x=1,则反应后Cl元素化合价为+4，C选项符合题意。,2- 3,- 3,2- 3,2- 4,+5,C,10.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体， 并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下 列有关说法正确的是 （ ）,A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了
10、SO2的漂白性 C. 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的 漂白性,解析 Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色，SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。,答案 C,11.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒 用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒 内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压 下测定）。,请回答下列问题： （1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出
11、沉淀变色的化学方程式 。,（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ， 写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3 N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ， 最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。,解析 （1）FeSO4和NH3反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在有水、氧气存在的情况下迅速变为灰绿色，最后变为
12、红褐色。化学反应方程式为4Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3。 （2）H2S和SO2气体，发生氧化还原反应生成黄色的单质S沉淀。H2S和SO2反应，压强减小，因此活塞向内移动，H2S和SO2都能和NaOH等碱反应，因此可以将气体通入NaOH等碱溶液中。 （3）NO2能自身化合生成N2O4，即存在平衡2NO2 N2O4，又由于NO2和H2O反应生成HNO3和无色气体NO，化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO。 （4）黄绿色的Cl2转化为无色的N2和HCl。,根据化学反应方程式3Cl2+2NH3 N2+6HCl可得15 mL Cl2生成30 mL HCl气体，消耗了10
13、mL ，由于NH3为40 mL，因此30 mL NH3和30 mL HCl恰好反应生成NH4Cl，故最终气体为5 mL N2。,答案 （1）红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (2)黄色固体 向内 NaOH(其他合理答案也可) （3）NO 3NO2+H2O 2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 5,12. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、 H等八种物质，在一定条件下可以发生如图所示 的转化。（反应只写出其中一种生成物， 另外一种生成物没有写出）。,其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金
14、属。 （1）A的电子式 。 （2）H和C溶液反应的化学方程式为 。 其中氧化剂是 。 （3）用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因 。 （4）在E溶液转化为G的反应中，最好选用下列哪种试剂 ，其理由是 。 A.稀盐酸 B.CO2 C.氨水 D.NaOH溶液 E.H2O,（5）若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式 。,解析 本题的解题突破口是：常见的含有非极性共价键的离子化合物A为Na2O2。由Na2O2+B(常温下为液态） C（溶液）+D（双原子单质）可知B为H2O，C为NaOH，D为O2；由NaOH+H E知常见的金属H为Al，则F为Al2O3，E为NaAlO2；由于A、G的摩尔质量相等，且NaAlO2 E，E可能为Al(OH)3。对于Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中构成原电池时，由于Al与NaOH溶液能反应而Mg不反应，故负极为Al。,答案 （1）Na+ O O 2-Na+ （2）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 NaOH和水 （3）AlO +2H2O Al(OH)3+OH- （4）B 过量的CO2不能使Al(OH)3溶解 （5）Al-3e-+4OH- AlO +2H2O, , , , ,- 2,- 2,返回,