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1、电离平衡 2021/8/8 星期日1复习重点：一、深入理解弱电解质的电离平衡。一、深入理解弱电解质的电离平衡。二、正确理解盐类水解的实质，掌握盐类水解的二、正确理解盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律与特点。规律与特点。高频考点：1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念和判别。电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念和判别。2.理理解解电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡。电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡。3.判断溶液的导电性以及溶液中离子浓度的大小。判断溶液的导电性以及溶液中离子浓度的大小。4.水溶液酸碱性的分析以及溶液的有关水溶液酸碱性的分析以及溶液的有关pH计算。计算。5.理理解盐
2、类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。6.实验实验:中和滴定操作及误差分析。中和滴定操作及误差分析。2021/8/8 星期日2化化合合物物离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物固体中有离子，但不能自由移动，不导电固体中有离子，但不能自由移动，不导电非非电电解解质质熔融、溶熔融、溶液状态不液状态不形成离子，形成离子，不导电不导电使离子能使离子能自由移动自由移动有导有导电性电性熔融熔融（或溶解）（或溶解）本无本无离子，离子，固、固、液态液态都不都不导电导电溶解溶解形成自由形成自由移动离子移动离子有导有导电性电性强强电电解解质质部分形成自部分形成自由移
3、动离子由移动离子溶解溶解有导有导电性电性弱弱电电解解质质电电解解质质全部电离全部电离部分电离部分电离2021/8/8 星期日3弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡表示方式表示方式溶液中存溶液中存在的粒子在的粒子电离平衡电离平衡的特点的特点影响电影响电离平衡离平衡的因素的因素分子分子离子离子联系化联系化学平衡学平衡逆逆等等动动定定变变温度温度浓度浓度辨辨别别HS-+H2O S2-+H3O+HS-+H2O H2S+OH-2021/8/8 星期日4 2.如何判断醋酸是弱酸？如何判断醋酸是弱酸？分析：分析：角度一：弱电解质电离角度一：弱电解质电离 角度二：对应盐类水解角度二：对应盐类水解 角度三：复分
4、解反应中角度三：复分解反应中“强制弱强制弱”1.如何区分离子化合物与共如何区分离子化合物与共价化合物价化合物?答案：熔融状态是否导电答案：熔融状态是否导电2021/8/8 星期日5正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应 在在CHCH3 3COOHCOOH的稀溶液中存在如下平衡：的稀溶液中存在如下平衡：向该溶液中加入下列物质后，对平衡有何影向该溶液中加入下列物质后，对平衡有何影响？响？1 1）少量）少量NaOHNaOH固体固体 ，平衡向，平衡向_移动移动2 2）少量）少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体,平衡向平衡向_移动移动3 3）加水稀释）加水稀释,平衡向平衡向_移动移动
5、4 4）进行加热，平衡向）进行加热，平衡向_移动移动CH3COOH CH3COO-+H+练一练2021/8/8 星期日6下列溶液中导电性最强的是（下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1moL/L醋酸醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液溶液练一练影响溶液导电性的因素影响溶液导电性的因素:1.1.溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小 2.2.离子携带的电荷数离子携带的电荷数2021/8/8 星期日7水水 一种一种重要的弱电解质重要的弱电解质2021/8/8 星期日8水的电离水的电离H H2 2
6、0+H0+H2 20 H0 H3 3O O+OH+OH-H H2 20 H0 H+OH+OH-温度温度溶液的酸碱性溶液的酸碱性Kw=H+OH温故知新温故知新1.1.影响水电离的因素有哪些？影响水电离的因素有哪些？3.3.溶液的酸碱性如何判断溶液的酸碱性如何判断?4.4.溶液的溶液的pHpH值如何计算值如何计算?2.2.讨论水的离子积讨论水的离子积?在酸或碱溶液中，水电离出来的在酸或碱溶液中，水电离出来的HH+和和OHOH-是否是否相等相等?2021/8/8 星期日9正误判断正误判断：1.1.一定条件下一定条件下 pHpH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2.2.用用pHpH值表示
7、任何溶液的酸碱性都很方便值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3.3.强酸溶液的强酸溶液的pHpH值一定小。值一定小。4.pH4.pH值等于值等于6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5.pH5.pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中HH+相同，物质的量浓度相同，物质的量浓度也相同也相同。练一练2021/8/8 星期日10pH值计算例析值计算例析关键关键：酸溶液抓住氢离子进行计算，碱溶液抓住氢氧酸溶液抓住氢离子进行计算，碱溶液抓住氢氧根离子离子进行计算！根离子离子进行计算！例例1 1 在在25时，时，pH值等于值等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pHpH值等于多少？
8、稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？强酸的稀释强酸的稀释例例2 2 在在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧化钠溶的两种氢氧化钠溶液按体积比液按体积比1:3混合，混合溶液混合，混合溶液pH值等于多少？值等于多少？强碱与强碱混合强碱与强碱混合例例3 3 在在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？强酸与强碱混合强酸与强碱混合2021/8/8 星期日11盐盐类类强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐
9、强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐（不水解）（不水解）（双水解）（双水解）（水解）（水解）（水解）（水解）溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈碱性互相促互相促进水解进水解温故知新温故知新2.影响盐类水解的因素有哪些？影响盐类水解的因素有哪些？1.盐类水解的实质是什么？盐类水解的实质是什么？3.盐类水解有什么规律和应用盐类水解有什么规律和应用？温度温度溶液的酸碱性溶液的酸碱性浓度浓度2021/8/8 星期日12可水解盐溶液中的三个平衡式可水解盐溶液中的三个平衡式H+水水+结合掉的结合掉的H+水水=OH-水水+结合掉的结合掉的OH-水水溶液中阳离子所带的正电荷溶液中阳离子所带的正电荷总数总数 =阴离子
10、所带的负电荷阴离子所带的负电荷总数总数 1.质子守衡式质子守衡式2.电荷守衡式电荷守衡式3.物料守衡式物料守衡式水解离子水解离子始始=水解离子水解离子平平 +水解生成的相应微粒浓度之和水解生成的相应微粒浓度之和 2021/8/8 星期日131.1.弱电解质的电离与盐类的水解均是微弱的。弱电解质的电离与盐类的水解均是微弱的。2.2.多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的对应微粒浓度也相应减小。解形成的对应微粒浓度也相应减小。3.3.在酸性盐溶液中在酸性盐溶液中,H,H+小于可水解离子浓度，小于可水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而大于水解形成
11、的相应微粒浓度，而OHOH-一般一般最小。最小。4.4.在碱性盐溶液中在碱性盐溶液中,OH,OH-小于水解离子浓度，小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而大于水解形成的相应微粒浓度，而HH+一般最一般最小。小。经验积累2021/8/8 星期日14单一溶液中各粒子浓度单一溶液中各粒子浓度 例例4 4 在在0.1mol/L0.1mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的下列关系正确的是的()()A.Na A.Na+SS2-2-HH+HSHS-OHOH-B.OH B.OH-=H=H+HS+HS-+2H+2H2 2SS C.Na C.Na+H+H+=1/2S=1/2S2-2-
12、+HS+HS-+OH+OH-D.S D.S2-2-+HS+HS-+H+H2 2S=0.1mol/LS=0.1mol/L例例5 5 等体积等浓度等体积等浓度MOH强碱和强碱和HA弱酸混合弱酸混合,离子浓度应满足离子浓度应满足的关系是的关系是()A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH-C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-2021/8/8 星期日15混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度例例6 6 把把0.02mol/LHAc和和0.01mol/LNaOH以以等等体体积积混混合后溶液显酸性合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A.C(Ac
13、-)C(Na+)B.C(HAc)C(Ac-)C.2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)D.C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 例例7 7 将将pH=3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH=11的的氨氨水水等等体体积积混混和和后后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+2021/8/8 星期日16不同电解质溶液中同一粒子浓度不同电解质溶液中同一粒子浓度例例8 8 同同浓浓度度的的下下列列物物质质,在在指指定定的的离离子子浓浓度度比比较较中中错错 误的是误的是 A.
14、PO43-:Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.CO32-:(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.S2-:Na2SH2SNaHS(NH4)2S B:Na2CO3(NH4)2CO3 NaHCO3 NH4HCO3D:Na2S(NH4)2S NaHS H2S2021/8/8 星期日17小结非非电电解解质质熔融、溶液状熔融、溶液状态不形成离子，态不形成离子，不导电不导电化化合合物物共共价价化化合合物物离离子子化化合合物物使离子能使离子能自由移动自由移动有导有导电性电性融熔融熔（或溶解）（或溶解）本本无无离离子，子，固、固、液液态态都都不不导导电电溶解溶解形成自由形成自由移动离子移动离子有导有导电性电性强强电电解解质质部分部分形成形成自由自由移动移动离子离子溶解溶解有导有导电性电性弱弱电电解解质质电电解解质质弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡水的电水的电离平衡离平衡盐类的水解盐类的水解2021/8/8 星期日182021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20