《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第8讲《电解质溶液》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第8讲《电解质溶液》.ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.(2009(2009全国全国理综，理综，10)10)用用0.10 mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是是 （）A.c c(NH )c c(Cl-),c c(OH-)c c(H+)B.c c(NH )=c c(Cl-),c c(OH-)=c c(H+)C.c c(Cl-)c c(NH ),c c(OH-)c c(H+)D.c c(Cl-)c c(NH ),c c(H+)c c(OH-)+4+4解析解析 向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有能有NHNH3 3H H2
2、 2O O和和NHNH4 4Cl NHCl NH4 4Cl NHCl NH4 4ClCl和和HCl,AHCl,A符合符合，由电中性原理知，由电中性原理知B B正确，正确，C C中电荷不守恒中电荷不守恒错误，错误，D D符合符合。C+4+4第第8讲讲 电解质溶液电解质溶液2021/8/11 星期三12.（20092009北京理综，北京理综，1111）有有4种混合溶液，分别由种混合溶液，分别由等等 体积体积0.1 mol/L的的2种溶液混合而成：种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3 下列各项排序正确
3、的是下列各项排序正确的是 （）A.pH:B.c c（CH3COO-）:C.溶液中溶液中c c(H+):D.c c（CH3COOH）：）：解析解析 各项排序为：各项排序为：pH:pH:溶液中溶液中c c（H H+）:c c(CH(CH3 3COOH):COOH):B2021/8/11 星期三23.(2009(2009天津理综，天津理综，4)4)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：溶液中：c c(Na+)c c(C6H5O-)c c(H+)c c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH 和和K KW均
4、减小均减小 C.pH=5的的CH3COOH溶液和溶液和pH=5的的NH4Cl溶液溶液 中，中，c c(H+)不相等不相等 D.在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固体，溶液中固体，溶液中c c(S2-)下降下降解析解析 C C6 6H H5 5ONaONa水解呈碱性，水解呈碱性，A A项错误；温度不变，项错误；温度不变，K KW W不变，不变，B B项说法错；项说法错；C C选项中两溶液选项中两溶液pHpH均等于均等于5 5，c c(H(H+)均为均为1010-5-5 mol/Lmol/L，C C错；错；D D项中难溶物项中难溶物AgClAgCl转化为转化为更难溶的更难溶的AgAg2 2S
5、 S，使溶液中，使溶液中c c（S S2-2-）减小，）减小，D D项正确。项正确。D2021/8/11 星期三34.(2009(2009四川理综，四川理综，12)12)关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三的三 种溶液种溶液:氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液氯化铵溶液,下列说下列说 法不正确的是法不正确的是 （）A.c c(NH )：B.水电离出的水电离出的c c(H+):C.和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c(H+)=c c(OH-)+c c(NH3H2O)D.和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（NH ）c c(Cl-)c c（OH-）c c(H+
6、)+4+42021/8/11 星期三4解析解析 NHNH3 3H H2 2O O的电离及的电离及NHNH4 4ClCl的水解都是微弱的，因此的水解都是微弱的，因此c c（NH NH ）：）：，A A项正确；项正确；NHNH3 3H H2 2O O对水的电离起对水的电离起抑制作用，抑制作用，NHNH4 4ClCl对水的电离起促进作用，所以水电对水的电离起促进作用，所以水电离出的离出的c c（H H+）：）：，B B项错误；项错误；NHNH4 4ClCl溶液中溶液中的质子守恒：的质子守恒：c c（H H+）=c c（OHOH-）+c c（NHNH3 3H H2 2O O），），C C项项正确；正确
7、；等体积混合，溶液呈碱性，等体积混合，溶液呈碱性，c c（NH NH ）c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)，D D项正确。项正确。+4+4答案答案 B2021/8/11 星期三55.已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱）弱,在物质在物质 的量浓度均为的量浓度均为0.1 mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中混合溶液中,下列排序正确的是下列排序正确的是 （）A.c c(OH-)c c(HA)c c(HB)c c(H+)B.c c(OH-)c c(A-)c c(B-)c c(H+)C.c c(OH-)c c(B-)c c(A-)c c(H+
8、)D.c c(OH-)c c(HB)c c(HA)c c(H+)解析解析 在在NaANaA和和NaBNaB的混合液中存在的混合液中存在A A-和和B B-的水解平的水解平衡：衡：A A-+H+H2 2O HA+OHO HA+OH-、B B-+H+H2 2O HB+OHO HB+OH-，同时由，同时由于于HAHA比比HBHB酸性弱，因此酸性弱，因此A A-的水解程度大于的水解程度大于B B-的水解的水解程度，故程度，故c c（HAHA）c c（HBHB）、）、c c（B B-）c c(A(A-)c c(OH(OH-)，因此只有，因此只有A A正确。正确。A2021/8/11 星期三66.把把Ca
9、(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正。下列说法正 确的是确的是 （）A.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO，溶液的，溶液的pH升高升高 B.给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH增大增大 C.向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质溶液，其中固体质 量增加量增加 D.向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体质固体质 量不变量不变解析解析 A A中加中加CaOCaO后溶液仍为饱和溶液，后溶液仍为饱和溶液，pHpH不变；不变；B B中加热中加热
10、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度减小，的溶解度减小，pHpH减小减小;D;D中加中加NaOH,NaOH,平衡左移平衡左移,固体质量增加。固体质量增加。C2021/8/11 星期三77.在在pH都等于都等于9的的NaOH和和CH3COONa两种溶液中，两种溶液中，设由水电离产生的设由水电离产生的c c（OH-）分别为）分别为A A mol/L与与 B B mol/L,则则A A与与B B的关系为的关系为 （）A.A AB B B.A A=10-4B B C.B B=10-4A A D.A A=B B解析解析 在在pH=9pH=9的的NaOHNaOH
11、溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的c c（OHOH-）=c c（H H+）=10=10-9-9 mol/L mol/L，即，即A A=10=10-9-9 mol/L mol/L；在；在pH=9pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中，水电离产生的：溶液中，水电离产生的：c c（OHOH-）=10 =10-5-5 mol/L mol/L，即，即B B=10=10-5-5 mol/L mol/L。B2021/8/11 星期三88.对于难溶盐对于难溶盐MX，其饱和溶液中，其饱和溶液中M+和和X-的物质的量的物质的量 浓度之间的关系类似于浓度之间的关系类似于c c(H+)c c(OH
12、-)=K KW，存在等，存在等 式式c c(M+)c c(X-)=K Ksp。现将足量的。现将足量的AgCl分别放入下列分别放入下列 物质中物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL0.01 mol/L KCl溶液溶液 30 mL0.02 mol/L CaCl2溶液溶液 40 mL0.03 mol/L HCl溶液溶液 10 mL蒸馏水蒸馏水 50 mL0.05 mol/L AgNO3溶液溶液 A.B.C.D.2021/8/11 星期三9解析解析 AgClAgCl（s s）Ag+Ag+（aqaq）+Cl+Cl-(aq)(aq)，由于，由于c c(Ag
13、(Ag+)c c（ClCl-）=K Kspsp,c c(Cl(Cl-)或或c c（AgAg+）越大，越能抑制）越大，越能抑制AgClAgCl的溶解，的溶解，AgClAgCl的溶解度就越小。注意的溶解度就越小。注意AgClAgCl的溶解度大的溶解度大小只与溶液中小只与溶液中AgAg+或或ClCl-的浓度有关，而与溶液体积无的浓度有关，而与溶液体积无关。关。中中c c（ClCl-）=0.01 mol/L =0.01 mol/L 中中c c（ClCl-）=0.04=0.04 mol/L mol/L 中中c c（ClCl-）=0.03 mol/L =0.03 mol/L 中中c c（ClCl-）=0
14、mol/L 0 mol/L 中中c c（AgAg+）=0.05 mol/L=0.05 mol/LAgAg+或或ClCl-浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为，故，故AgClAgCl的溶解度由大到小的排列顺序为的溶解度由大到小的排列顺序为。答案答案 B2021/8/11 星期三109.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温 下，向下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增溶液体积的增 加，溶液中离子浓度关系正确的是加，溶液中离子浓度关系正确的是
15、 （）A.V V(NaOH)=0时，时，c c(H+)=110-2 mol/L B.V V(NaOH)10 mL时，不可能存在时，不可能存在c c(Na+)=2c c(C2O )+c c(HC2O )C.V V(NaOH)=10 mL时，时，c c(H+)=110-7 mol/L D.V V(NaOH)10 mL时，时，c c(Na+)c c(C2O )c c(HC2O )2-4-4-42-42021/8/11 星期三11解析解析 A A项中，项中，NaHCNaHC2 2O O4 4溶液中的溶液中的c c(H(H+)10)10-2-2 mol/Lmol/L；B B项项中，根据电荷守恒可知中，根
16、据电荷守恒可知c c(Na(Na+）=2=2c c(C(C2 2O )+O )+c c(HC(HC2 2O )O )在溶液在溶液pH=7pH=7时成立时成立;C;C项中项中,溶液为溶液为NaNa2 2C C2 2O O4 4溶液，由于溶液，由于C C2 2O O 水解，所以水解，所以c c(H(H+)10)10-7-7 mol/L mol/L。2-2-4 42-2-4 4-4 4答案答案 D2021/8/11 星期三1210.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进 行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的 实验方
17、案正确的是实验方案正确的是 （）A.将将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低晶体溶于水，温度降低 B.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pH大于大于7 C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深加热后颜色变深 D.醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气2021/8/11 星期三13解析解析 CHCH3 3COONaCOONa3H3H2 2O O晶体溶于水包括溶解和水解两晶体溶于水包括溶解和水解两个个过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，A A项项错错;B;B项只能说明醋酸钠发生了水解项只
18、能说明醋酸钠发生了水解,与热效应无关与热效应无关;CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在溶液中存在CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-，加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解是吸热反应，是吸热反应，C C项正确；项正确；D D体现了强酸制弱酸规律，体现了强酸制弱酸规律，也与热效应无关。也与热效应无关。答案答案 C2021/8/11 星期三1411.现有现有25时时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液）若向氨水
19、中加入少量硫酸铵固体，此时溶液 中中 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中 和，写出反应的离子方程式：和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的所得溶液的pH (填填“”或或“=”)7，用离，用离子方程式表示其原因：子方程式表示其原因：。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此，此 时时c c(NH )=a a mol/L,则则c c(SO )=。+42-42021/8/11 星期三15（4）若向氨水中加入）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的的硫酸，且
20、氨水与硫酸的体积比为体积比为1 1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是大到小的顺序是 。解析解析 电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系式进行判断。守恒和质子守恒等关系式进行判断。（1 1）氨水存在如下电离平衡：）氨水存在如下电离平衡：NHNH3 3H H2 2O NH+O NH+OHOH-，加入（，加入（NHNH4 4）2 2SOSO4 4使使NH NH 浓度增大，平衡向左移浓度增大，平衡向左移动，则动
21、，则c c(OH(OH-)减小，减小，c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)增大，增大，故故 减小。减小。+4+42021/8/11 星期三16（2 2）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NHNH3 3H H2 2O+O+H H+NH +H NH +H2 2O O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故铵水解使溶液呈酸性，故pH7pH7，其水解的离子方程式，其水解的离子方程式为为NH +HNH +H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+。（3 3）由溶液中的电荷守恒可知：）由溶液中的电荷守恒可知：c
22、 c(NH )+(NH )+c c(H(H+)2 2c c(SO )+(SO )+c c(OH(OH-),pH=7),pH=7，即，即c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-),),c c(SO )(SO )=c c(NH )=mol/L(NH )=mol/L。+4+4+42-42-4+4答案答案 （1）减小（）减小（2）NH3H2O+H+NH +H2O c c(SO )c c(H+)c c(OH-)+4+4+42-42021/8/11 星期三1712.10时加热时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：发生如下变化：甲同学认为，该溶液的甲同学认为，
23、该溶液的pH升高的原因是升高的原因是HCO 的的 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为为 。乙同学认为，溶液乙同学认为，溶液pH升高的原因是升高的原因是NaHCO3受热受热 分解，生成了分解，生成了Na2CO3,并推断并推断Na2CO3的水解程度的水解程度 （填（填“大于大于”或或“小于小于”）温度温度（）102030加热煮沸后冷却到加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.7-32021/8/11 星期三18NaHCO3，该分解反应的化学方程式为，该分解反应的化学方程式为 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：丙同学认为甲、乙的
24、判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？溶液？（2）将加热后的溶液冷却到）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的，若溶液的pH (填填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”)8.3,则则 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）判断正确。）判断正确。（3）查阅资料，发现）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错
25、误，为什么？点错误，为什么？2021/8/11 星期三19答案答案 HCO +H2O H2CO3+OH-大于大于2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)若原因是若原因是HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有水解程度增大，则溶液中几乎没有CO ，所以可用，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有溶液检验溶液中是否含有CO 来来推知乙的观点是否正确推知乙的观点是否正确,但不能选用但不能选用Ba(OH)2溶液，因溶液，因为为Ba2+OH-+HCO BaCO3+H2O,若用若用Ba(OH)2检验，检验，无论哪种观点都会有沉淀产生无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于）等于 甲（或大于甲（或大于
26、 乙）乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶的水溶液，溶液的温度达不到液，溶液的温度达不到150。-3-32-32-32-32021/8/11 星期三2013.25时，将时，将0.01 mol CH3COONa和和0.002 mol HCl溶于水，形成溶于水，形成1 L混合溶液。混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程 式或离子方程式表示：式或离子方程式表示：；。（2）溶液中共有）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离种不同的粒子（指分子和离子）。子）。（3）在这些粒子中，浓度为）在这些粒子中，
27、浓度为0.01 mol/L的是的是 ，浓度为，浓度为0.002 mol/L的是的是 。（4）和和 两种粒子物质的量之和等于两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。2021/8/11 星期三21解析解析 （1 1）当两溶液混合后首先发生反应）当两溶液混合后首先发生反应CHCH3 3COOCOO-+H+H+CHCH3 3COOHCOOH，但，但CHCH3 3COONaCOONa过量，故溶液中有过量，故溶液中有NaClNaCl、CHCH3 3COONaCOONa和和CHCH3 3COOH,COOH,存在的平衡有存在的平衡有CHCH3 3COOCOO-的水解平衡、的水解平衡、CHCH3 3COOHC
28、OOH的电离平衡和的电离平衡和H H2 2O O的电离平衡。的电离平衡。（2 2）溶液中有）溶液中有NaNa+、ClCl-、CHCH3 3COOCOO-、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2O O、H H+、OHOH-共共7 7种粒子。种粒子。（3 3）由于溶液体积为）由于溶液体积为1 L1 L，n n(Na(Na+)=0.01 mol)=0.01 mol，故，故 c c(Na(Na+)=0.01 mol/L)=0.01 mol/L，ClCl-也没有参加反应，也没有参加反应，c c(Cl(Cl-)=)=0.002 mol/L0.002 mol/L。（4 4）由于）由于CHCH3 3COOCOO-开始时共有开始时共有0.01 mol0.01 mol，后来一部分，后来一部分转化成转化成CHCH3 3COOHCOOH，但二者总物质的量仍保持不变，但，但二者总物质的量仍保持不变，但二者之和为二者之和为0.01 mol0.01 mol。2021/8/11 星期三22答案答案 （1）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-（2）7 （3）Na+Cl-（4）CH3COO-CH3COOH返回2021/8/11 星期三23