《人教高一化学钠的性质课件1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高一化学钠的性质课件1.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、钠钠钠的化合物钠的化合物碱金属元素碱金属元素焰色反应焰色反应相关知识回顾：相关知识回顾：金属的原子结构特点金属的原子结构特点最外层电子数少，最外层电子数少，一般少于一般少于4个个易失电子、易易失电子、易被氧化、易发被氧化、易发生氧化反应、生氧化反应、明显的还原性明显的还原性物质的结构物质的结构决定决定反映反映金属表现的性质金属表现的性质物质的性质物质的性质锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs钫 Fr原子最外层都只有一个电子，在原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属；由于它们都是非常活泼的金属；由于它们的它们的氧化物的水化
2、物氧化物的水化物都是可溶都是可溶于水的于水的强碱强碱，因此，又将它们统，因此，又将它们统称为称为碱金属碱金属。第一节 钠金属钠的物理性质金属钠的物理性质注意实验安全性!煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行钠的取用钠的取用 镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）1.与非金属反应 (如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：化学性质4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2 点燃结论：结论：不规则的固态钠熔成光亮的不规则的固态钠熔成光亮的小球小球；继续加；继续加热后，钠剧烈燃烧，伴有热后，钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰和淡黄黄色火焰和淡黄色的烟色的烟；燃烧完毕，
3、在石棉网上留下了；燃烧完毕，在石棉网上留下了浅浅黄色的固体黄色的固体。现象：现象：2Na+O2 Na2O2点燃点燃失去失去2e2e-得到得到2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂过氧化钠过氧化钠过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价价与其他非金属反应与其他非金属反应 2Na+S Na2S2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃研磨易爆炸研磨易爆炸实验现象：实验现象：浮浮熔熔游游响响红红 产生碱产生碱2.与水反应与水反应密度比水小密度比水小熔点低且反应放热熔点低且反应放热产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈化学方程式：失去2e-得到2e-还原剂 氧化剂2Na+
4、2H2O 2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2请设计实验证明的确产生了气体且是氢气请设计实验证明的确产生了气体且是氢气实验设计：2Na+2H+2Na+H23.与酸、碱、盐溶液反应1）与酸溶液反应反应比与水反应更激烈，极易爆炸。2Na+2HCl 2NaCl+H2钠和水反应的实质就是钠和水电离钠和水反应的实质就是钠和水电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以在酸溶液中是钠与出氢离子，所以在酸溶液中是钠与酸直接反应，而不是先和水反应生酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后在和酸反应。成氢氧化钠后在和酸反应。分析：思考：钠是先与
5、酸反应，还是先与水反应？2）与碱溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H23）与盐溶液反应（）与盐溶液反应（CuSO4溶液）溶液）钠没有置换出盐中的金属，只是钠与水反钠没有置换出盐中的金属，只是钠与水反应置换出水中的氢，然后是生成应置换出水中的氢，然后是生成NaOHNaOH与盐与盐作用作用.2Na+2H2O 2NaOH+H22NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4氧化性：氧化性：CuCu2+2+HH+为什么钠不能置换铜，反而置换氢为什么钠不能置换铜，反而置换氢结结论论钠在水溶液中的反应是，有酸钠在水溶液中的反应是，有酸H H+为先，为先，无酸水为先无酸水为先盐溶与水时，在水分子作
6、用下，阴、阳盐溶与水时，在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，电离成能够自由移离子脱离晶体表面，电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子，即阴离动的水合阴离子和水合阳离子，即阴离子或子或阳离子周围有一定数目的水分子包阳离子周围有一定数目的水分子包围围，从而使得，从而使得钠不能与阳离子直接接触钠不能与阳离子直接接触，所以钠与盐溶液反应时，钠所以钠与盐溶液反应时，钠只能先与阳只能先与阳离子周围的水分子反应离子周围的水分子反应。分分析析1.1.钠的存在钠的存在：2.2.钠的用途：钠的用途：原子反应堆的导热剂（原子反应堆的导热剂（K-NaK-Na合金）合金）钛、钽、铌、锆等金属冶炼钛、钽、铌、锆等金属冶炼高压钠灯高压钠灯*电解熔融的氯化钠可制得单质钠电解熔融的氯化钠可制得单质钠存在与用途存在与用途以化合态的形式以化合态的形式 存在于自然界中。存在于自然界中。