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1、会计学1氧化还原反应专题复习氧化还原反应专题复习1.概念2.配平3.计算4.综合常考点基础第1页/共22页氧化还原反应（化合价变化）口诀-升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反本质-电子转移氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价化合价升升高，高，失失电子，被电子，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得电子，被电子，被还还原原1.概念CuO+H2=Cu+H2O第2页/共22页（2007全国II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O2 口诀-升失氧还，降得还
2、氧题型1：概念题第3页/共22页（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 口诀-升失氧还，降得还氧第4页/共22页（2000广东卷）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO33C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3
3、3CH3CHO6H2O（红色）（绿色）上述反应中的氧化剂是_；还原剂是_。口诀-升失氧还，降得还氧第5页/共22页（2002上海卷）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 剂性一致第6页/共22页（2003上海卷）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C
4、.碱性D.酸性 第7页/共22页（2007上海卷）氧化还原反应14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，体现了HNO3具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.酸性、氧化性 第8页/共22页（2007全国I）10.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol 第9页/共22页配平原则分子方程式配平技巧-电子法零价法S+KOHK2SO3+K2S+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O关键是价
5、态的判定 离子方程式电荷守恒电子守恒元素守恒守恒第10页/共22页(2008全国)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2 步骤：写方程-配平-观察/计算题型2：配平、计算题第11页/共22页(2005全国III)已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失 步骤：写方程-配平-计算零价法第12页
6、/共22页（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol步骤：写方程-配平-计算 第13页/共22页（2002上海卷）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
7、请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯g。步骤：写方程-配平-观察/计算第14页/共22页（2011上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2
8、S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于0.5molb等于0.5molc大于0.5mold无法确定步骤：写方程-配平-观察/计算第15页/共22页（2000全国卷）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2
9、比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。步骤：写方程-配平-计算第16页/共22页（2003全国卷）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol 步骤：写方程-（部分）配平-观察/计算第17页/共22页(20112011全国全国II II卷卷)某含铬某含铬某含铬某含铬CrCr2 2OO7 72-2-废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁
10、铵废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSOFeSO4 4(NH(NH4 4)2 2 SO SO4 46H6H2 2OO处理，反应中铁元素和铬元素完全处理，反应中铁元素和铬元素完全处理，反应中铁元素和铬元素完全处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到转化为沉淀。该沉淀干燥后得到转化为沉淀。该沉淀干燥后得到转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFenmolFeOFey yCrCrx xOO3 3 。不。不。不。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误错误错误错误的是的是的是的
11、是A A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)n(2-x)mol molB B处理废水中处理废水中处理废水中处理废水中CrCr2 2OO7 72-2-的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为nx/2 nx/2 molmolC C反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为3nx3nx mol molD D在在在在FeOFeFeOFey yCrCrx xOO3 3中中中中3x=y3x=y 步骤：写方程-（部分）配平-观察/计算第18页/共22页（2011福建龙
12、岩联考）已知 Cl2 和 NaOH 反应生成NaClO3、NaCl、X，则X为_步骤：写方程-（部分）配平-观察第19页/共22页（2000上海卷）24.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。步骤：写方程-（部分）配平-观察/计算第20页/共22页谢 谢！第21页/共22页