《混合碱液中混合碱含量的测定.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《混合碱液中混合碱含量的测定.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 混合碱液中混合碱含量的测定 Revised as of 23 November 2020 实验七混合碱含量的测定 一、实验目的：1、掌握双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3含量的原理。2、了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、1molL-1HCl 标准溶液；3、酚酞指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。三、步骤：浓烧碱中常常会引入 Na2CO3，欲测定该混合碱试样中 NaOH 与 Na2CO3的含量，可用此法。1、吸取 5mL 浓碱液于 250mL 的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用L-1HCl 标准溶液
2、滴定至红色刚好消失，记录所耗 HCl 的体积 V1。3、在上面的三角锥形瓶中再加 1 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴至黄色橙色。记录此次耗用 HCl 的体积 V2。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果：?NaOH（gL-1）=（V1-V2）CHClMNaOH/（525/250）?Na2CO3（gL-1）=2CHClV2M（1/2Na2CO3）/（525/250）?样品号 1 2 3 V 浓碱液（mL）酚酞 酞 指示剂 HCl 初读数（mL）HCl 终读数（mL）V 1（HCl）（mL）NaOH（gL-1）NaOH平均值（gL-1）相对平均偏差（%）甲基橙指示剂 HCl 初读数（mL
3、）HCl 终读数（mL）V2（HCl）（mL）Na2CO3（gL-1）Na2CO3（gL-1）平均值 相对平均偏差（%）?混合碱的分析双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理 混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含 NaOH 完全被中和，Na2CO3 也被滴定成 NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H
4、2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 设滴定体积 V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3 被中和成 H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 设此时消耗 HCl 标准溶液的体积 V2mL。根据 V1 和 V2 可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为 VmL。当 V1V2 时，试液为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物，NaOH 和 Na2CO3 的含量（以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：当 V1V2 时，试液为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，NaOH 和 Na2C
5、O3 的含量（以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管，250mL 容量瓶，250mL 锥形瓶。试剂：已标定好的 L 盐酸标准溶液，甲基橙 1g/L 水溶液；酚酞 1g/L 乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤 1、混合碱液的稀释 准确吸取混合碱液于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。2、混合碱液的测定 用 25mL 的移液管移取 25mL 混合碱稀释液三份于 250mL 锥形瓶中，加 23滴酚酞，以 LHCl 标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下 HCl 标准溶液体积 V1，再加入 2 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下 HCl 标准溶液体积 V2。平行测定三次，根据 V1、V2 的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。五、实验记录与数据处理