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1、化学中考精品资料第九单元溶液【知识网络】【分析解读】1.溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点
2、。甘肃中考都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。【知识梳理】考点一：溶液(常见考点)1.溶液基本知识概念一种或几种物质_到另一种物质里形成的_的、_的 _物组成溶质可以是 _体、_体或 _体溶剂_是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂基本特征_性、_性、_物关系_=_ 的质量 +_ 的质量。溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。放热、吸热现象溶解吸热_溶解；。溶解放热_固体、浓 _、生石灰（CaO）溶解水；溶解没有明显热现象NaCl 方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeC
3、l3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。2.常见溶液的溶质和溶剂溶液溶质溶 剂高锰酸钾溶液高锰酸钾水过氧化氢溶液过氧化氢_ 碘溶于酒精中碘单质_ 稀盐酸溶液_ 水稀硫酸溶液硫酸水医用酒精溶液_ _方法总结：常见的溶剂有水、酒精、汽油；固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
4、CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。溶液的命名：“溶质 的 溶剂 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。3.乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：_、_等。（1）乳化与溶解方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢_ 乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢_、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩（2）溶液和乳浊液的比较溶液乳浊液分散物质的溶解
5、性溶不溶分散物质原来的状态_ _ 分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是 _ 考点二：饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)饱和溶液不饱和溶液前提在一定 _下，_中概念不能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法相互转化方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)1.固体的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的
6、质量四要素条件：一定温度；标准：_溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：_ 含义20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在_克水中最多能溶解_克 NaCl 影响因素溶质的性质（种类）溶剂的性质（种类）_ 变化趋势大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如_ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_ 溶解度和溶解性的关系：方法总结：溶液中的氢氧化钙氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入
7、适量的二氧化碳并过滤。若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。2.气体的溶解度定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（气体的溶解度没有单位）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）_。一般来说，温度越_，气体的溶解度越_；压强越 _，气体的溶解度越_。3.溶解度曲线（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或
8、溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越_；反之，说明受温度影响较_。（3）溶解度曲线的意义点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度_ 线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为 _溶液曲线上方的各点表示溶液为 _溶液且有未溶晶体4.结晶方法及适用范围（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。5.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物A.当 m中含有少量n 时，可用 _（_）法分离m B.当 n 中含
9、有少量m时，可用 _法分离 n.方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。考点四：溶液浓度的表示溶质的质量分数(必考考点)1.基本知识概念_与_之比计算公式溶液的质量=_的质量+_的质量溶质质量分数_100%适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数溶解度溶解度g100100%推导公式溶质质量=_溶液稀释的计算计算原理稀释前后，_的质量不会发生变化计算公式_质量 _溶质的质量分数=_质量_溶质的质量分数2.配置一定溶质质量分数的溶液（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。（2）实验步骤A.配制 50 g 溶质质量分
10、数为6%的氯化钠溶液_ 所需氯化钠的质量为：_，水的质量为：_ _ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中_ 用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的_里_ 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_和_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点实验流程如图所示：B.用 6%的氯化钠溶液配制100 g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）计算所需溶质质量分数为6的氯化钠溶液的质量为：_，水的质量为：_ 量取用 _mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用 _搅拌，使溶液混合均匀装瓶同前方法总结:溶液配制中误差分析原因归纳原因误差药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高称
11、量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误考场练兵中考回顾1.(2017重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐2.(2017广州中考)下列说法不正确的是()A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
12、D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子3.(2017成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO320 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20时，NaCl 的溶解度为36.0 B.40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 时，向100 g 水中加入50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 g D.60 时降温到20 时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO34.(2017山东青岛中考)
13、(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.20 时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60 时，将80 g 甲物质放入100 g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是45 5.(2016呼和浩特中考)小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是()若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用 200 mL 量筒量取所需水的体积实
14、验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.B.C.D.6.(2017天津中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油 C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是(填字母)。A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾13.3 31.6 63.
15、9 110 169 246 氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 60 时，氯化钠的溶解度(填“”“=”或“A=C C.若 A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液模拟预测1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是()A.面粉 B.食盐 C.蔗糖D.白醋2.下列关于溶液的说法不正确的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子C.海水晒盐的原理是蒸发结晶D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质
16、量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()A.用 50 mL 量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵 B.食盐 C.碳酸氢钠 D.生石灰5.20 时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50 时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于 b B.
17、图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液C.图丙中 M表示 a 的溶解度曲线D.30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等6.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%)，另一瓶是溶质质量分数为 10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体C.降低温度D.t 时蒸发少量水7.20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，情况如下表(温度保持20)，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶
18、液C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁D.20 时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙8.下列说法正确的是()A.饱和溶液不一定是浓溶液B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液C.溶质的质量分数为20%的 KNO3溶液 100 g 取出 50 g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%D.NaCl 的溶解度是36 g，是指在100 g 水中最多可溶解36 g NaCl 9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A.t1时，A的饱和溶液100 g 中含有溶质30 g B.将 t2时 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C
19、.在 t2时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从 B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法10.将 100 g 98%的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是()A.称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小B.量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质质量分数偏小D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变12.溶液在生产和科研中具有广泛的
20、用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与(填“温度”或“压强”)有关。(3)输液时用的生理盐水指的是(填化学式)的稀溶液。(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是(填化学式)。13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，
21、其中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是(填字母)。将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl 的质量是 g(计算结果精确到0.1)。14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)时，A、B两种物质在100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量相等；(2)若 B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B；(3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和
22、溶液的方法有：加入C物质，恒温蒸发溶剂，；(4)t3时将 20 g A物质放入50 g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；(5)将 t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a，b。(2)图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是。(3)小刚同学要配制90 g 质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g cm-3)。(4)称量氯化钠时，若将
23、氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7 g(反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是。(2)若二氧化锰的质
24、量是0.5 g，则生成的气体的质量为 g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。参考答案知识梳理考点一：溶液(常见考点)1.分散均一稳定混合固液气水均一稳定混合溶液的质量溶质溶剂 NH4NO3 NaOH H2SO42.水酒精氯化氢气体乙醇水3.溶液无数细小的液滴肥皂洗洁（1）用汽油洗去衣服上的油渍用洗涤剂洗去餐具上的油污（2）固态、液态、气态液态混合物考点二：饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)温度一定量的溶剂考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)1.100g 克 100 36 温度 KNO3 NaCl Ca(OH)22.温度、压强高小大大3.（2）大小（3）相同不饱和饱和4.（1）蒸发结晶 NaC
25、l（2）降温结晶 KNO35.A 降温结晶冷却热饱和溶液 B.恒温蒸发考点四：溶液浓度的表示溶质的质量分数(必考考点)1.溶质的质量溶液的质量溶质溶剂溶质质量/溶液质量溶液的质量溶质的质量分数溶质浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液2.（2）A.计算 3g 47g 称量量取 50 烧杯溶解溶液名称溶质质量分数B.50g 50g 50g 玻璃棒中考回顾1.D 2.C 3.C 4.AC 5.B 6.(1)A (2)A (3)乙甲丁，所以 20 时四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁，C项错误；四杯溶液中溶剂的质量都为50 g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙乙甲丁，所以20 时四种物质溶解度的关系为
26、：丙乙甲 丁，D项错误。答案：B 8.解析：饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，A项正确；饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质，但却可以继续溶解其他的溶质，B项错误；因为溶液具有均一性，所以从 100 g 的 KNO3溶液中取出50 g 后，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是20%，C 项错误；溶解度的四要素之一要指明温度，NaCl 的溶解度是36 g，没有指明温度，D项错误。答案：A 9.解析：由溶解度曲线可以看出在t1时，A物质的溶解度是30 g，即 130 g 饱和溶液中含有30 g溶质，所以100 g 饱和溶液中含有溶质小于30 g，A项错误；因为C物质的溶解度随温度的
27、降低而增大，所以将C的饱和溶液从t2降至 t1时，所得溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变，B项正确；在 t2时，尽管 A和 B两种物质的溶解度相等，但 A、B两种溶液不一定都是饱和溶液，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，C项错误；由于 B物质的溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B，常用的方法应该是蒸发结晶法，D项错误。答案：B 10.解析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100 g98%=(900 g+100 g)x，得x=9.8%。故选 A。答案：A 11.解析：左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分
28、数偏小，A项正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B项错误；往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，会导致溶质氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，C项正确；溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变，D项正确。答案：B 12.解析：(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤；(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；(3)输液时用的生理盐水指的是 NaCl 的稀溶液；(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故
29、反应后的溶质是CaCl2。答案：(1)溶解(2)温度(3)NaCl(4)CaCl213.解析：(1)在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；(3)配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是 BACD；100 g 质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100 g6%=6 g，设需要再加 NaCl 的质量是x，100%=16%，解得x=11.9 g。答案：(1)不变(2)引流(3)BACD 11.9 14.答案：(1)t2 (2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(3)升高温度(4)20%(5)CBA 15.解析：(2)
30、图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(3)小刚同学要配制90 g 质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90 g10%=9 g，需要量取水的质量：90 g-9 g=81 g；水的体积为：=81 mL；(4)天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。答案：(1)药匙烧杯(2)试剂瓶塞正放搅拌(3)9 81 (4)小于偏大16.解析：(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。(2)二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。答案：(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气(2)0.8(3)解：设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O268 32 x 0.8 g x=1.7 g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=5%答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。