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1、化学中考精品资料第十单元酸和碱【知识网络】【分析解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变
2、质的程度、如何除去等。4.对 pH概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。【知识梳理】考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较浓盐酸浓硫酸溶质化学式_ _色、态、味“纯净”：无色液体、有_气味的液体工业盐酸：黄色（含Fe3+）_色、_味、粘稠油状的液体打开试剂瓶现象瓶口出现 _ 无明显现象原因浓盐酸易各成分的变化溶质质量 _，溶剂质量 _，溶液质量 _，溶质质量分数_ 溶质质量 _，
3、溶剂质量 _，溶液质量 _，溶质质量分数_ 特性有腐蚀性a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于 _变化b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于 _变化c。浓硫酸稀释时_ 用 途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，帮助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2浓硫酸（1）吸水性：可用做_。如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3-5的 _溶液。（3）稀释浓硫酸：_入_，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有_）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变_色，
4、可使无色的酚酞试液_变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成_。（_反应）如：Fe+2HCl=_ Zn+H2SO4=_ 2A l+6HCl=_ 2Al+3H2SO4=_(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（_反应）如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=_（_溶液）；氧化铜+硫酸 CuO+H2SO4=_（_溶液）（4）酸与碱反应，生成盐和水。（_反应，_反应）如：NaOH+HCl=_（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）如：HCl+AgNO3=_ H2SO4+BaCl2=_ CaCO3+2HCl=_ 考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠氢氧化钙颜
5、色、状态白色 _，_溶于水（溶解放热）易_ 白色 _，_溶于水俗 名_ _ 制 法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良 _土壤、配波尔多液建筑材料（CaCO3）方法总结：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（2）碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。（3）氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：_，反应放出大量的 _。（4）氢氧化钙水溶液俗称石灰水
6、，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。2碱的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使使紫色的石蕊试液变_色，使无色的酚酞试液变_色；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：Ca(OH)2+CO2=_，2NaOH+CO2=_（3）能与酸反应生成盐和水（_反应，_反应）如：Ca（OH）2+2 HCl=_（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4=_ 方法总结：（1）Ca(OH)2与 CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。（2）NaOH与 C
7、O2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH 易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。（3）NaOH 和 CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。3酸、碱、盐的组成定义通式物质酸在水溶液中解离出的阳离子全部是 H+的化合物酸：_+酸根离子H2SO4、HCl、HNO3碱在水溶液中解离出的阴离子全部是 OH-的化合物碱：_+金属离子NaOH KOH、Ca(OH)2盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物盐：金属离子+酸根离子NaCl、Na2CO3、NaHCO3方
8、法总结：酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。考点三：中和反应（高频考点）1概念及实质概念_跟_作用生成 _和_的反应。表示式酸+碱 _+_ 反应实质酸中的 H+跟碱中的OH-结合生成水分子_ 2中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性用熟石灰中和_土壤；用熟石灰中和工业生产中产生的_废水蚊虫叮咬后可涂稀_中和；胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性用碳酸氢钠中和被碱液溅到的皮肤；农业上可用碳酸水灌溉植物，中和_土壤。用稀硫酸中和印染厂生产中产生的_废水方法总结：中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包
9、含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。3.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）先在碱溶液中滴加几滴_试液；为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断_；当溶液恰好由红色变为_时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）先测量加入烧杯中_溶液的温度；边加 _液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）先测出 _溶液的 pH；逐滴加入 _溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；须保证溶液的pH_7，才能证明反
10、应发生4.实验操作（以氢氧化钠与盐酸福为例）取氢氧化钠溶液，滴入几滴_溶液，再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成 _为止，此时恰好完全反应。酸碱恰好完全反应，也可能_过量。检验酸过量的方法：滴加 _试液、用 _、加入比较活泼的_、加入碳酸盐。考点四：pH（高频考点）1.pH 与溶液酸碱度的关系pH与溶液酸碱度的关系pH_7 溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越_ pH_7 溶液呈 _性pH_7 溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越_。pH的测定用具用 pH试纸或 pH计方法使用 pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的_蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与_比较，读出该溶液的p
11、H值溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近 _的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有 CO2，正常雨水的pH约为 _，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。方法总结：酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl 溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2使用 pH试纸时的注意事项（1）测定 pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。（2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为_，不是小数。方法总结：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的
12、酸碱性。考场练兵中考回顾1.(2017山东青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH范围7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0 A.鸡蛋清B.牛奶 C.西红柿 D.柠檬汁2.(2017天津中考)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.(2017广州中考)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A.
13、使紫色石蕊溶液变红B.与 NaOH 发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与 Mg反应放出氢气4.(2017新疆中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水5.(2017重庆中考A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液的溶质为H2SO4D.B、C两点沉淀质量相等6.(2017成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1)盐
14、酸中阳离子符号是，氢氧化钠的俗称是(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是。(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?7.(2017重庆中考B卷)2017 年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。(1)若用 pH试纸检测废水，其pH(填“”“”或“=”)7，若要达到排放标准，可以向废水里加入(填序号)。A.氯化钠B.氯化钡C.生石灰(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水，也不与酸反应)来处理废水，并制取红色颜
15、料(Fe2O3)从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。废水溶液 A沉淀 BFe2O3溶液 A中一定含有的金属阳离子是(填符号)，写出反应的化学方程式，反应是分解反应，另外一种产物的名称是(已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变)。8.(2016呼和浩特中考)某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn 片、氧化铜粉末、稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同
16、学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验方案A B C D 实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：；。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案。模拟预测1.在 Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()A.CO2B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl 2.根据下表进行实
17、验，有关说法及分析错误的是()向少量 NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量 BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4A.有蓝色沉淀B.反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应3.下列各组气体中，均能用氢氧化钠固体干燥的一组是()A.O2、CO、CO2B.H2、O2、HCl C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO 4.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中，能将三种无色溶
18、液一次鉴别开来的是()A.稀硫酸B.NaCl 溶液C.石蕊溶液D.Na2CO3溶液5.在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是()A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4 D.Na2CO36.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是()实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸如果 pH”“”或“=”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的 pH(填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式：。(2)如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体
19、积变化的曲线。根据曲线判断，该反应是将(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴中，理由是。当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为(写化学式)。12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到(填现象)，证明它们确实发生了化学反应。【学生板书】该反应的化学方程式：。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：
20、只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和 H2SO4猜想三：有Na2SO4和 NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH 滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验操作续表：实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生产生白色沉淀
21、实验结论溶液中有 H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验?(填序号)。a.铜b.氧化铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸
22、银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。参考答案知识梳理考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸：HCl 刺激性白雾减少不变减少减少浓硫酸：H2SO4 无无不变增加增加减少化学物理放热2（1）干燥剂（2）碳酸氢钠（3）酸水3氢离子(1)红不(2)氢气置换 FeCl2+H2 ZnSO4+H2 2AlCl3+3H2 Al2（SO4）3+3H2 (3)复分解 3H2O+2FeCl3黄色 H2O+CuSO4 蓝色(4)复分解中和 NaCl+H2O(5)AgCl+HNO3 BaSO4+2HCl CaCl2+H2O+CO2考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1.氢氧化
23、钠：固体极易潮解烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙：粉末微熟石灰、消石灰酸性方法总结：（2）硼酸（3）CaO+H2O=Ca(OH)2热2（1）蓝红（2）CaCO3+H2O Na2CO3+H2O（3）复分解中和 CaCl2+2H2O（4）Na2SO4+Cu（OH）23H+OH-考点三：中和反应（高频考点）1酸碱盐水盐水 H+OH-=H2O 2酸性酸性肥皂水碱性碱性3.酚酞搅拌无色碱酸酸碱4.酚酞无色酸紫色石蕊 pH 试纸金属考点四：pH（高频考点）1 强 =中强玻璃棒标准比色卡 7 7 5.6 2（3）整数中考回顾1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.(1)H+烧碱(火碱，苛性钠)(2)溶液由红色
24、变为无色产生白色固体(NaCl 溶液蒸发结晶)(3)解：设可中和的NaOH质量为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g x=8 g 答：可中和的NaOH 质量为 8 g。7.(1)溶液由红色变为无色减小HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液盐酸在未滴入溶液之前，溶液的pH为 1，为酸性溶液NaCl、HCl 12.解析：【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中，当看到溶液由红色变为无色时，证明它们确实发生了化学反应；【假设猜想】由于H2SO4和 NaOH 反应，两者不能共存，因此猜想四不合理；【实验探究】(1)丙组
25、同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；【评价反思】(1)实验操作中将pH试纸浸入溶液中，这样会污染试剂，故该操作错误；(2)实验方案将BaCl2溶液滴入待测液中，产生白色沉淀，证明待测液中含有H2SO4是错误的，原因是 BaCl2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物；(2)氧化铜不能与硫酸钠反应，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有H2SO4；(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。答案：【演示实验】溶液由红色变为无色【学生板书】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四 H2SO4和 NaOH 反应，两者不能共存【实验探究】(1)氢氧化钠【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液中(2)BaCl2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余(2)bc(3)腐蚀下水道