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1、2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 1 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷 （选择题，共计 50 分）一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX 的能量一定低于 M 的，Y的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 2.下列金属防腐的
2、措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆 3.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 4.下列说法中正确的是()A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动 B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C.处于最低能量的原子叫基态原子 D.同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多 5.已知中和热的数值是 57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3kJ 的是()A1mol/L 稀 HCl（aq）和 1mol/L
3、 稀 NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L 的 HCl（aq）和 500mL 2.0mol/L 的 NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L 的 CH3COOH（aq）和 500mL 2.0mol/L 的 NaOH（aq）D0.5mol 稀 H2SO4（aq）和足量的 NaOH（s）6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是()A.Fe B.Mg C.P D.La 7在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 2 H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)；H 1 2H2S(g)+
4、SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)；H 2 H2S(g)+21O2(g)=S(g)+H2O(g)；H 3 S(g)=21S2(g)；H4。则H 4表示式为()AH 4=13(3H 3-H 1-H 2)B H 4=13(H 1+H 2-3H 3)CH 4=34(H 1+H 2-3H 3)DH 4=34(H 1-H 2-3H 3)8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（）A增大 O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下 SO2能 100%转化为 SO3 9.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与
5、化学平衡移动的关系叙述正确的是()A若 K 值不变，平衡一定不移动 B若平衡移动，K 值一定不变化 C若平衡移动，K 值一定变化 D若 K 值变化，平衡一定移动 10.298K 下，将 1mol 蔗糖溶解在 1L 水中，此溶解过程中体系的G（G=HTS）和S 的变化情况是()A G0，S0 BG0 C G0，S0 D G0，S0 11.以下现象与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶 A B C D 12.一定温度下在一个 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g)2C(
6、g)D(g)，经 2min 达平衡状态，此时 B 反应消耗了 0.9mol，下列说法正确的是()A平衡状态时 A、B、C、D 的反应速率均为 0 BC 的平均反应速率为：0.15 mol/(L min)C充入 N2使压强增大可加快反应速率 D此时，1:2:3:4)(:)(:)(:)(DVCVBVAV 13.原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()AXO4 BXO32 CXO42 DXO43 14.根据如图回答，下列说法不正确的是()2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 3 A此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁 B此装置用于电镀铜时，硫酸
7、铜溶液的浓度不变 C燃料电池中正极反应为12O22e2H=H2O D若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1mol 水生成时，可得到 64g 铜 15.根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质 外观 熔点 燃烧热/(kJmol1)金刚石 无色，透明固体？395.4 石墨 灰黑，不透明固体？393.5 A由表中信息可得如右图所示的图像 B由表中信息知 C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=1.9kJ/mol C由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强 D表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g)H=393.5kJ/mol 16.常温下 0.1molL1 醋酸溶液的 pH=
8、a，下列能使溶液 pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的 2 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1 盐酸 D加少量冰醋酸 17下列液体均处于 25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液 pH c(CH3COO)18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是()2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 4 A当该电池消耗 1mol 锌时，与 CH4燃料电池消耗 0.25molCH4产生
9、电量相等 B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为 1.2041023 D电池正极反应式为 MnO2eH2O=MnO(OH)OH 19.如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、中溶液 pH 分别为（溶液足量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）()A 13、7、1 B 12、7、2 C 1、7、13 D 7、13、1 20用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
10、，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 21.若某池（电解池或 原电池）的总反应离子方程式是 Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说法正确的是（）A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C.该池可能是原电池，也可能是电解池 D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 22.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系的正确图形是下列的()2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 5 23.在t
11、时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时 AgCl 的Ksp41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr 的Ksp为 4.91013 B图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 D在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 24.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；1197HkJ mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ()容器X K B 1.C O M
12、起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 m SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 A若在上述条件下反应生成 2molSO3（s）的反应热为H1，则H1”、“”、“”、“0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 0 CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H （2）（4）（5）（3）10-8 （4）；CADB 28.（14 分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234 kJmol-1（2 分，有错误不
13、给分）（2）0.0125（2 分）（3）K 减小（各 1 分）（4）ac（2 分，答案不全 1 分）（5）向正反应方向；不变 （各 1 分）（6）（2 分）（7）D（2 分）29（6 分）（1）将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于生成 Fe（OH）3沉淀而与 Cu2+分离 （1 分）（2）C（1 分）；2 H+2 Fe2+H2O2=2 Fe3+2 H2O（2 分）（3）C（1 分）；（3.2,4.7）（1 分）30.（共 11 分）(1)B（1 分）(2)电极 b(1 分)负(1 分)3O212e=6O2(2 分)C2H46O212e=2CO22H2O(2 分)(3)Co2e=Co3 ；6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H（各 2 分）C2(NH3)C(N2)C3(H2)2019 学年高二上学期化学期末考试题及答案 11