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1、辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：侯培羽 2017-01-04本试卷分选择题和非选择题两部分,共30题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷 （选择题，共计50分）一、 选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所
2、吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度( )A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5.( )A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和50
3、0mL 2.0mol/L的NaOH（aq）3aOH（aq）Dmol稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )A.Fe B. Mg C. P D.La7在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)；H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) ；H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) ；H 3S(g) = S2(g) ；H4 。则H 4表示式为( )AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1
4、 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（）A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO39.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A若K值不变，平衡一定不移动 B若平衡移动，K值一定不变化C若平衡移动，K值一定变化D若K值变化，平衡一定移动10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G（G = HT
5、S）和S的变化情况是 ( ) A G0，S0 BG0 C G0，S0 D G0，S0( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D2L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了mol，下列说法正确的是( ) A平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 BC的平均反应速率为mol/(Lmin)C充入N2使压强增大可加快反应速率D此时，13.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是( ) AXO4
6、 BXO32 CXO42 DXO4314.根据如图回答，下列说法不正确的是( )A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g铜15.根据表中的信息判断下列说法错误的是( )物质外观熔点燃烧热/(kJmol1)金刚石无色，透明固体？ 石墨灰黑，不透明固体？A由表中信息可得如右图所示的图像 B由表中信息知C(石墨,s)=C由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强D表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)1/2O2(g)=16. 常温下0.1molL1醋酸溶液的p
7、H=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸17下列液体均处于25，有关叙述正确的是( )A某物质的溶液pH c(CH3COO)18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )A当该电池消耗1mol锌时，与CH44产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个
8、数约为1.2041023D电池正极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH19.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A 13、7、1 B 12、7、2 C 1、7、13 D7、13、120用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21.若某池（电解池或原电池）的
9、总反应离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说法正确的是（ ） A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C. 该池可能是原电池，也可能是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜22.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()23.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013 B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在t时，
10、AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点24.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80放出热量：Q2丙放出热量：Q3A若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1”、“”、“”、“ 0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 0CNaOH(
11、aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H （2） （4） （5） （3） 10-8 （4） ； CADB28.（14分） （1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1 （2分，有错误不给分） （2）0.0125 （2分）C2(NH3)C(N2)C3(H2) （3） K 减小 （各1分） （4） ac （2分，答案不全1分） （5）向正反应方向 ； 不变 （各1分） （6） （2分） （7） D（2分）29（6分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离 （1分） （2）C（1分）； 2 H+ 2 Fe2+ H2O2 = 2 Fe3+2 H2O（2分） （3）C（1分）；（3.2,4.7）（1分） 30.（共11分）(1)B（1分）(2) 电极b(1分) 负(1分) 3O212e=6O2(2分) C2H46O212e=2CO22H2O(2分)(3) Co2e=Co3 ；6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H（各2分）