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1、金属钠的性质与应用一、设计思想依据普通高中化学课程标准的要求，在教学中通过创设情境、科学探究完成一系列的学习任务，进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。二、课堂实录1.三个环节元素化合物知识零碎，如何让零碎的知识系统化，如何让学生学会知识的同时又学会方法，丰富学生的原有认知结构，让学生从肤浅走向深刻，从知识传递走向主动发现。开头有引入（播放视频 1），最后有反思与评价（播放视频 7）本节课通过三个环节：探究钠
2、的性质从铁与硫酸铜溶液反应引入，过渡到钠与硫酸铜溶液反应，自然引出钠与水反应如何？产生的气体是什么？同时钠与溶液反应过渡到与无水硫酸铜反应，让学生认识到在不同条件下，熔融条件下制金属，引出钠制备钛等贵金属。研究反应体系是封闭还是开放，如果不封闭，水和氧气即可登场，衔接到实验四、五，钠与氧气不同条件下生成氧化钠、过氧化钠。这样设计衔接自然，效果良好。感悟钠的用途（播放视频 6）、理解钠的保存透彻演绎了结构、性质、用途、制法、保存等之间的关系，将价值教育与知识教育紧密结合起来。2.六个实验 实验探究一（演示实验）Na+CuSO4溶液？（播放视频 2）实验探究二（学生分组实验）Na+H2O？实验探究
3、三（演示实验）气体？（播放视频 3气体的检验）实验探究四（学生分组实验）Na?实验探究五（学生演示实验）Na+O2(加热)（播放视频 4钠与氧气加热生成 Na2O2）实验探究六（演示实验）Na2O2+H2O？（播放视频 5）3.九个问题问题是思考的起点，也是学生思想的来源。本节课通过以系列探究实验抛出 9 个问题1:Na+CuSO4溶液，你观察到的实验现象是什么？2:猜想为什么会产生如上现象呢？3:怎样设计实验来证明你的猜想？4:Na+H2O 反应，你观察到的实验现象是什么？5:以上实验体现了钠的哪些物理性质和化学性质6:如果要使 Na 和 CuSO4反应生成 Na2SO4和 Cu，应该在什么条件下？7:钠参与的反应，都属于什么反应类型？显示出钠有很强的什么性质？怎样解释？8:金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？