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1、高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12 小题，每题 3 分，共 36分)1.设 N0为阿佛加德罗常数，下列对 0.2 mol/L 硫酸钠溶液的正确说法是()。A.1 L 溶液中含有 0.2 NA个钠离子B.1 L 溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L 溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L 溶液中含有 0.6 NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。A.FeCl3 B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.
2、AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是()。A.1 个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是 12 g5.下列反应的离子方程式正确的是()。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H+OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+2 NH3 H2O=Ag(NH3)2+2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H+HCO3-=CO2+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2 MnO4-+5S2-+16 H+=2 Mn2+5S+8 H2O6.下列分子或离子中，构型
3、不为直线型的是()。A.I3+B.I3-C.CS2 D.BeCl27.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是()。A.产物为 a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为 a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为 a 和 c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为 b 和 c，其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是()。A.Al(OH)3B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O9.工业上生产 SO2的方法主要是()。A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧
4、 FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是()。A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+D.Co(NH3)62+11.化合物 M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是()。(I)03(2)Zn/H20 3切。只aO HO H CH3 怡。A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓 H2SO4 存在下可与 2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀 NaOH 溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与 1 mol HBr(氢溴酸)反应12.下列化合物均为天然
5、 萜类化合物:对这些 萜类化合物叙述错误的是()。A.三种化合物中只有a 和 c 互为同分异构体B.三种化合物中 b 的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题(本题包括9 小题，含 18 个空，每空 2 分，共 36 分)13.配平下列反应方程式:P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO414.用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。CH20H O CH1 J M E但损坏且必）HO CH3 CH3 CHO CH2。”CH,CH1:l(15.写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。16.有等摩尔浓度的五种溶液:CH3
6、COONa、CH3COONH4、CH3COOH、NH3 H2O、NH4Cl。(1)按溶液 pH由大到小排列的顺序(写序号)为:。(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为:。17.1874年 Griess 报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2 的反应。(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。18.常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。(1)负极:(2)正极:19.路易斯酸碱电子论的概念是能接
7、受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。(1)路易斯酸;(2)路易斯碱:20.化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。21.(1)化合物 A的分子式为。(2)由 A转化为 B可通过三步反应完成。第一步是将A通过反应获得中间体 X。第二步是 X与 Br2 反应得到另一中间体Y，写出 Y的结构简式:Y:。第三步是 Y 与 反应得到产物 B。三、简答题(本题包括7 小题，共 60 分)22.(6 分)将臭氧不断通入酸化的
8、碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23.(9 分)物质 A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物 B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。若将C通入 B的溶液中得到化合物D，D 在空气里干燥转化至化合物E，E 经加热又可得到 A。(1)化合物 A、E 的化学式:A:;E:。(2)将 C通入 B的溶液发生反应的方程式:(3)化合物 A能溶于什么酸?。溶解反应的方程式为:。一。Br p、Cll1 Br Br 8.,24.(4 分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶
9、液中加入CuSO4 溶液，再加入NaOH 溶液，可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。写出P的结构。25.(12 分)某配合物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2(en:乙二胺)(1)命名:。(2)配离子的几何构型为;磁性(顺磁或反磁)为。(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。26.(6 分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5 分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。27.(16 分)碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体 A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):。？”一？”吼叫RCH=CR2 RCH=CHl HO HN一C.H、
10、(I)KJvlnO I。”了A(2）础化(I)KMuO-I OH.八(2）幽化R RCO卢j=o R RC0 2H+C0 2 对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与 NaHCO3 溶液反应，但可与Na反应放出 H2;B可与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2;C可与 Na作用放出 H2而 D不能;G在室温下既不与 NaHCO3 溶液反应，也不与Na作用放出 H2。(1)写出 A、C、D、E 的结构简式。A:C:D:E:(2)写出与 B所含官能团相同的B的同分异构体:(3)B 在浓 H2SO4 存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式:。(4)写出 FG 的化学反应方程
11、式:。28.(7 分)正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4 和 NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分(I）削nO,.f Or.t:八(2）础化C02 A I(C.,H 100.)(I)01:-r/1110(2）随化主曰由旅H2S0.1，八(Cl日岳Oi)1-1字I Pt 曰(C3H01)囚(C.iH802)囚c川,11)NoBr+H2SO一一一，”Br+NnHS04 H2S04 CH,CH2CH2CH20H+HBr-=-CH,CH2CH2CH2Br+H20 出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、N
12、aHCO3 水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。(1)写出制备中有机副产物的结构简式:。(2)操作中用浓 H2SO4 洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质(用文字表述)。四、计算题(本题包括2 小题，共 18 分)29.(8 分)将 SO2和 O2的混合气体通入容积为1L 的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2 和 SO3物质的量分别为2mol、1mol 和 3mol。(1)SO2 和 O2反应的方程式:。(2)初始混合气体中:SO2 的浓度为mol/L，其转化率为;O
13、2 的浓度为mol/L，其转化率为。(3)若将 O2的起始浓度增加至 6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为 4 mol，则 SO2的转化率为;O2 的转化率为。30.(10 分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g 于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的氨气导入 40.00 mL浓度为 0.1004 mol/L 的硫酸溶液中被吸收。然后用 0.1600 mol/L的 NaOH 标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH 标液 20.11 mL。(1)写出滴定反应方程式:选用的指示剂是。(2)滴定消耗 NaOH 物质的
14、量为mmol。(3)吸收氨消耗的 H2SO4 物质的量为mmol。(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为。【标准答案】(本试卷共 150 分，考试时间 120 分钟)一、选择题(单选，本题包括12 小题，每题 3 分，共 36 分)题号123456答案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC二、填空题(本题包括9 小题，含 18 个空，每空 2 分，共 36 分)13.11、15、24、5、6、1514.15.2 S2-+SO32-+6 H+=3 S+3 H2O16.(1);(2)=17.(1)6;(2)2;(3)318.(1)Zn+2 OH-2e=Zn(OH)2(2)
15、Ag2O+H2O+2e=2 Ag+2 OH-19.(1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5 分，共 2 分)(2)路易斯碱:F-、OH-、C2O42-、H2O(各0.5 分，共 2 分)20.原子晶体;N 原子半径 C-C。21.(1)C18H22O2;且且.（飞f飞:I.被Mg璐Cl:：叫Mg2：(2)水解;HBr三、简答题(本题包括7 小题，共 60 分)22.O3氧化 I-至 I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。O3+2I-+2 H+=I2+O2+H2O)当 O3过量后，I2 可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3+I2+H2O=2 IO3-
16、+5 O2+2H+(2分)23.(1)A:SiO2;E:H2SiO3(2)CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3(3)氢氟酸;SiO2+4 HF=SiF4+2 H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II)(2)八面体;顺磁(3)(各 3 分，共 6 分)CH肘。一/J.CH Ii 0 N ,Cu C”、”、C、，.;N:o H H1C 26.PCl5 分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以 PCl5 为非极性分子。O3分子为角形(折线)，端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心
17、不重合，所以O3分子具有极性。28.(1)CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O(2)正丁醇、正丁醚、1-丁 烯H HJ”3 H20 Hl20 NH;)或：NH3 N、I.,.NH3 J、”J。，气，F、H20 H:O N归30 II,:CH2=y-C-OCH2CH20H CHJ C:HOCH2CH20H|、，噜iJ飞.”呵4D:d一飞0、0 E:CH3-C-C02H(2)CH2=CHCH2C02H CH3CH=CHC02日4(3)CO,CH、斗CH2一忻vCHJ.四、计算题(本题包括2 小题，共 18 分)29.(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(2)5;60%;2.5;60%(3)80%;33.3%30.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O;甲基红(2)3.218;(3)2.407;(4)16.85%-ll咽咱可