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1、2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案1/132011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3 小时，满分150 分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。得 分评卷人一、本题包括25 小题，每小題2 分，共50 分。每小题有1 个或 2个选项符合题意。若该题只有1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2 个选项符合题意，选对1 个得 1 分，选对 2 个得 2 分；选错1 个，该题不得分。1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG 的说法中正确的是A.EGCG 能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.EGCG 遇
2、 FeCl3溶液能发生显色反应C.1mol EGCG 最多可与含10mol 氢氧化钠溶液完全作用D.EGCG 在空气中易氧化2用 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 16O2和 3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 NA B只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C 1 L 0.1molL1的 CH3COONa 溶液中所含CH3COO-个数为 0.1 NAD标准状况下，2.24 L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 NA3下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A水电离产生的c（H+）11012molL 1溶液中：Al3+、Na+、Cl
3、、HCO3B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na、KCpH0 的溶液中：Al3、NH4、Cl、ClOD与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Fe2、Na、SO424下列有关元素及其化合物知识说法正确的是2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案2/13A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C高温下SiO2与 Na2CO3生成 Na2 SiO3和 CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中的夹持仪器略未画）浓硫酸铜片蘸有
4、品红溶液的滤纸条浸有碱液的棉花6某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)n(Na)C将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH2O2 2H Cu2H2O CKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液
5、混合：2 I+H2O2+2H+=2 H2O+I2D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3 CaCO3+H2O 8.已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H Q1 kJmol1,2H2(g)+O2(g)2H2O（l）；H Q2 kJmol1。常温下，取体积比32 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A.0.3Q1+0.1Q2 B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2 D.3Q1+2Q2A实验室制取 CO2 B制取SO2、检验SO2的漂白性C分离 Cl2与 KI 溶液反应生成的碘D实验室用乙醇和浓硫酸制
6、乙烯2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案3/139.X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AX2YZ3BX2YZ2C XYZ2D XYZ310 X 是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是AX 最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸BX 元素的氢化物化学式一定为H2X C X 的单质一定是良好的半导体材料D X 元素的氧化物一定能与烧碱反应11以硼氢化合物NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2
7、O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从 a 极区移向b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8e BO26H2O D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol 12.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和 H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，滴入2 滴 K
8、SCN 溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13恒压密闭容器中充入2 mol X 和 5 mol Y，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，温度分别为 T1和 T2时，X 的转化率(X)随时间变化的关系如图。下列结论正确的是A该反应正反应放热B达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积
9、分数也减小2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案4/13D在 T2时，若开始加入1 mol X、3 mol Y 和 2 mol Z，达到平衡后(X)0.25 14.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在室温和90的 pH B 1mol NaHSO4和 1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数C Al 和 Mg 的第一电离能DNa+和F的离子半径15下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)16某碱性溶液中只有NH4、Cl、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH12 的 NH3 H2O 与 pH2 的 HCl 溶液等体积混合而成
10、B该溶液中一定存在下列关系：c(NH3 H2O)+c(OH)=c(H)C通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D加入适量醋酸，c(NH4)一定大于c(Cl)、c(CH3COO)之和17下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A 检验 CH2=CH-CHO 中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B 确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C 鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D 探究高级脂肪酸甘油酯
11、水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH 溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应18在酸性介质中，往4MnSO溶液里滴加8224OS)(NH（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：HS OMnOOHOSMn24422822。下列说法错误的是A.可以利用该反应检验Mn2+B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C.氧化性比较：S2O82-MnO4-D.若有 0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.1mol 电子19.根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是A.已知 2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳硅高温2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案5/13B.已知相同条件下气态氢化
12、物的稳定性HAHB，说明还原性：A-苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl 和 NCl 两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH 20将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体 6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g 沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)21.下列化合物碱性最强的是ANH3BCH3CH2NH2CNDNH222
13、下列糖中为非还原糖的是A果糖B蔗糖C乳糖D葡萄糖23.与之间的关系是A对映异构体B非对映异构体C内消旋体D同一化合物24.能使反应CRR(H)OR(H)ORROHR(H)ORROR(1)(2)进行的条件是A(1)H+，ROH；(2)H+，ROHB(1)H+，ROH；(2)OH，ROHC(1)OH，ROH；(2)OH，ROHD(1)H3O+，ROH；(2)OH，ROH25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是ClCH3ClNO2O2NNO2ClNO2ClClNO2ABCD得 分评卷人二、本题包括6 小题，共40 分26(7 分)NO2、NO2、NO2+中，ONO 的大小顺序为，2011 年安徽省
14、高中化学竞赛初赛试题及答案6/13其原因是NO2+为杂化轨道类型，而 NO2和 NO2都为杂化轨道类型，但 NO2是电子云，而NO2为电子云，所以前者比后者的斥力要，造成角度差异。27.(5 分)MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：_，Al 和 Mg 的杂化轨道类型分别为和。28(4 分)在纯硫酸中，加入H3BO3(s)，并通入SO3，发生如下反应：H3BO3+3SO3+2H2SO4H3SO4+B(OSO3H)4说明(H3SO4)B(OSO3H)4 在纯硫酸中Ka等于，显示它是酸，所以C(H3SO4+)=CB(OSO3H)。29(9 分)NS
15、2+SbF6与 RCN 发生环加成反应，生成X+SbF6。(1)X+的共振结构式是：_。(2)指出 X+中离域 键的形式，说明该 X+的稳定的原因。30(4 分)丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3 氧化态的氧化物。该反应的化学方程式是。31(11 分)右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一为柠檬酸（）法，流程如下：Sn2O3Sn(NO3)3Ge(NO3)3 6H2O柠檬酸60溶解加浓氨水沉淀 A蜡黄色溶液再加浓氨水至pH=78蒸发至干，自燃(完全燃烧)Ce0.8Sm0.2O1.9(SOD粉)硝酸CHCOOHCH2COOHCH2COOHHO2
16、011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案7/13请回答以下问题：(1)加浓氨水生成的沉淀A 是和沉淀。(2)再加浓氨水至pH7 8，得成蜡黄色溶液。此时，_作为配体与金属离子形成多核配合物。(3)自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，还有、和。(4)SOD 粉中，Ce的氧化态为，Sm 的氧化态为。(5)SOD 粉压制成型，烧结后作固体电解质，它是由晶体中的移动传导电流的。(6)若此电池为氢氧燃料电池，则上部应通入气体，下部应通入气体。得 分评卷人三、本题包括2 小题，共24 分32(14 分)完成下列反应式(将反应中间体或反应条件及产物填入空格中)：(1)(2)(3)33(10
17、 分)化合物 A 分子式为C10H12O2，不溶于水和NaOH 溶液，能与2,4 硝基苯肼反应，但与吐伦试剂不反应。A 经 LiAlH4还原得到 B（C10H14O2），A、B 都能发生碘仿反应。A 与HI 作用生成C（C9H10O2），C 能溶于 NaOH 溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C 经 Zn Hg/浓盐酸作用生成D（C9H12O），C 经 KMnO4氧化，得到对羟苯甲酸。Sm2O3Sm(NO3)3Ce(NO3)3 6H2O柠檬酸60溶解加浓氨水沉淀 A蜡黄色溶液再加浓氨水至pH=78蒸发至干，自燃(完全燃烧)Ce0.8Sm0.2O1.9(SOD粉)硝酸2011 年安徽省高中化学竞赛
18、初赛试题及答案8/13(1)请写出 A、B、C、D 可能的结构式，并用系统命名法给A、B、C、D 化合物命名。(2)C 经 Zn Hg/浓盐酸，得到D，这一步是 _ 反应。得 分评卷人四、本题包括3 小题，共36 分34(10 分)U、V、W、X、Y、Z 分别代表六种短周期元素。X、U、V 的原子序数依次增大1，U、V 形成的单质是空气的主要成分，W 的单质是密度最小的气体；Y 与 V 位于同一主族，Z 是轻金属之一。化合物 UW4WXV3(以下称 A)和 UW4Z(YV4)2(以下称 B)，各自配成相等浓度的溶液。将B 缓慢加入到A 中，会生成白色沉淀D。将 A 缓慢加入到B 中，开始无沉淀
19、，继续加入，会生成白色沉淀E。(1)称取 0.260g D，用适量酸溶解完全后，加入 0.1000 mol/L EDTA二钠盐标准溶液50.00 mL，用氨水调至pH=5.8 左右，加入10 mL pH=5.8 的 HAcNaAc 缓冲溶液，滴入12 滴二甲酚橙指示剂，用0.08000 mol/L Zn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84 mLZn2+溶液。计算D的摩尔质量，写出D 的化学式。(2)称取 0.463g E，按(1)法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84 mL，计算 E 的摩尔质量，写出E 的化学式。(3)产生两种不同沉淀的原因如下：A 的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)
20、，B 的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；当 B 加入到 A 中，则 B 中的离子发生水解生成D；当 A 加入至 B 中，则随着溶液的pH逐步变大，使B 中的离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。35.(10 分)二氧化硫(SO2，Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。A 称取 0.8200 g 碘酸钾(KIO3，Mw=214.00)基准物质，溶于适量水中，定量转移至250 mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案9/13B移取此碘酸钾标准溶液25.00 mL，置于 250 mL 碘量
21、瓶中，加入 70 mL 蒸馏水，1.0 g KI，振荡至完全溶解后，再加入 1 mol L-1HCl 溶液 10.0 mL，盖好瓶塞，混匀。暗处放置5 min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5 mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去 24.25 mL。C称取 40.0 g KI，12.7 g I2，用水溶解后稀释至约1000 mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00 mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5 mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53 mL。移取 25.00 mL 碘储备液稀释到250.00 mL，为碘标准溶液。
22、D将采集到的含SO2的气体 Vt L 溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5 mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V1(mL)。另取相同体积吸收液，以同样方法进行空白滴定，消耗体积为V0(mL)。(1)写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式：(2)计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度；(3)列出气体中SO2浓度(mg/m3)的计算公式：_。36.(本题 16 分)下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图，下面的右图是晶胞沿c 轴方向的投影。(1)试推出一个晶胞中有几个K原子和 C原子(写出推导过程)？2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案10/13(2)该插层化合物的化学式是
23、_。(3)K 层与 C层之间作用力是_。(4)K 层中 K原子之间的最近距离是CC键的键长 dCC的_倍。(5)如果 K层中的 K原子之间的距离增加到4 3 dCC，则这种 K的插层化合物的化学式是_。(6)用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式。_，_。2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案11/132011 年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛参 考 答 案 与 评 分 标 准一、本题包括25 小题，每小題2 分，共 50 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。若该题只有 1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2 个选项符合题意，选对1
24、 个得 1 分，选对2 个得 2 分；选错1 个，该题不得分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 BDABADACDCACADDDAD14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ABCADBDAABBAAB二、本题包括6 小题，共40 分26(7 分，第 1 空 2 分，其余每空1分)NO2+NO2NO2sp sp2单电子孤对电子对小27(5 分，第 1 空 3 分，其余每空1分)CCAlAlCCMgCH3CH3H3CH3CH3H3H3H3sp3sp328(4 分，每空2 分)(或答极大、很大)强29.(9 分)CSNSNR.CSNSNR.(
25、4 分)65(2 分)X+中离域 键上有六个 电子，符合休克尔规则4n+2，有芳香性，所以稳定。(3 分)30(4 分)4H2COHHCOHH2COH+14KMnO47Mn2O3+7K2CO3+5CO2+16H2O31(11 分，每空1 分)(1)Ce2O3Sm2O3(2)柠檬酸根(3)N2H2O CO2(4)+4+3(5)O2(6)O2H2 2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案12/13三、本题包括2 小题，共24 分32(14 分)(1)COOHCOOH(A)CCOCH3OCH3OO(B)(C)OOHOOHCOOH(A)CCOCH3OCH3OO(B)(C)OOHOOHCOOHCCO
26、CH3OCH3OO(B)(C)OOH(各 2 分)(2)A)OCOOHCH3(B)CCHOCH3A)OCOOHCH3(B)CCHOCH3(各 2 分)(3)HBrCOHH3HBrHCH3O(A)(B)BrCOHH3HBrHCH3O(A)(B)(各 2 分)33(10 分，B 命名 2 分，其余每空1 分)答案：(1)A OCH3CH2CCH3O1 对甲氧基苯基丙酮（1 也可省略）BOCH3CH2CHCH3OH（）(R)1 对甲氧基苯基 2 丙醇(S)1 对甲氧基苯基 2 丙醇COHCH2CCH3O1 对羟基苯基丙酮DOHCH2CH2CH34 丙基苯酚(2)克莱门森还原2011 年安徽省高中化学
27、竞赛初赛试题及答案13/13四、本题包括3 小题，共36 分34.(10 分，摩尔质量计算各2 分，其余1 分)(1)(D)的摩尔质量=0.260100078.050.000.100020.840.08000(g mol1)Al(OH)3(2)(E)的摩尔质量=08000.084.201000.000.501000463.0=139(g mol1)NH4AlO(OH)HCO3（写成 NH4Al(OH)2CO3亦可）。(3)碱性酸性Al3+Al3+35.(10 分)(1)KIO3+5KI+6HCl 3I2+6KCl+3H2O(1 分)I2+2S2O32-2I-+S4O62-(1 分)SO2+H2
28、O H2SO3(1 分)H2SO3+H2O+I2=H2SO4+2HI(1 分)(以上写成正确的离子方程式均可)(2).c(Na2S2O3)=25.2400.25600.25000.21410008200.0=0.0948(molL-1)(2 分)c(I2)=00.25000.25200.2553.260948.0=0.005030(molL-1)(2 分)(3).100007.64)()(I012tVVVc(mg/m3)(2 分)36.(本题 16 分)(1)K：11445125842(个)(2 分)C：14(812)416642(个)(2 分)(2)C8K(2 分)(3)离子键(2 分)(4)C-C2 3d(2 分)(5)KC32(2 分)(6)C8K+H2OKOH+C8H(2 分)2C8K+2H2OC16(石墨)+2KOH+H2(2 分)