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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单选题（每题 4 分，6 小题共 24 分）1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 2.在水溶液中能大量共存的一组是（）A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-3.下列实验能
2、达到目的的是（）A.用溴 水鉴别苯和正己烷 B.用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-和 SO32-C.用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D.将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和NaHCO3 溶液中除去 HCl 4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 5.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B.1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，
3、转移 2 nA 个电子 C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3 D.常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子 6.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）二、双项选择题：本大提供 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选对 2 个且正确的的3 分，有选错或不答的得 0 分。7.图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物来源
4、:Zxxk.Com D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8.对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c（H+）=1.010-12molL -1 D.与等体积 0.01 molL-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三、填空题（4 小题共 64 分）9.（14 分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 化合物可由化合物合成：（1）化合物 I 的分子式为_。（2）化合物与 Br2 加成
5、的产物的结构简式为_。（3）化合物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与 反应合成，其反应类型为_。（5）的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。10.（16 分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知 ：（1）向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加
6、入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S 2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82）_。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中 Vx=_ _mL，理由是 。已知某条件下，浓度 c（S2O82）反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：来源:学科网 2Li（s ）+I2（s）=2
7、LiI（s）H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li 2O（s）H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）H2 则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。11.（17 分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（OH）2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释 Ca（OH）2 溶液能溶解杂卤 石浸出 K+的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH 至 中性。（4）
8、不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14，由图可得，随着温度升高，来源:学科网 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知 298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80109，Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字）。12.（17 分)苯甲酸广泛应 用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲 酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别
9、为0.3g 和 6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，生成白色沉淀 滤液含有Cl-干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，
10、移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D A D B D A C 9（14 分）（1）C7H5OBr(1 分)（2）(2 分)(3)(3 分)(4)(3 分)；取代反应(2 分)(5)(3 分)10.（16 分）(1)Na2S2O3(2 分)，2(2 分)Vx=_2.0_mL(2 分)，保证反应物 K2S2O8 浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。(2 分)(4 分；每一条线趋势 1 分，标注 1 分)(3)(4)H=
11、(H1-H 2)/2(2 分)；正极(2 分)11.（17 分）（1）Mg(OH)2(1 分)；CaSO4(1分)（2）加入 Ca(OH)2 后，生成 Mg(OH)2、CaSO4 沉淀物，溶液中 Mg2+浓度减小，使平衡右移。(3 分)（3）K2CO3(2 分)；H2SO4(2 分)(4)溶浸达到平衡的时间缩短。(2 分)平衡时 K+的浸出浓度增大。(2 分)（5）K=1.75104(4 分)12（12 分）（1）分液(1 分)；蒸馏(1 分)（2）甲苯(1 分)；酸性 KMnO4 溶液(1 分)；溶液褪色。(1 分)（3）序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热，溶解，冷却、过滤(2 分)得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液(2 分)生成白色沉淀 滤液含有 Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；(2 分)熔点为 122.4(2分)白色晶体是苯甲酸 ，(4)(2.4010-31224)/1.220(3 分)；96%(1 分)