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1、第二章化学物质及其变化1.2006 年高考北京卷理综已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是()A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性2.根据以下反应判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3
2、+NO+Fe(NO3)3+2H2O A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-3.(2009 年浙江十校联考把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 以下溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1醋酸溶液D.0.5 molL-1KCl溶液4.在离子氧化复原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O 中，a 的值是()A.2m B.4 C.2b D.2 5.以下离子方程式书写正确的选项是()A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca
3、2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2+H=O C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO D.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H26.24 mL 0.05 molL-1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的 K=R2O7溶液完全反应，则R元素在复原产物中的化合价为()A.0 B.+2 C.+3 D.+6 15.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、
4、CO32-、SO42-，现各取100 mL 溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体 0.896 L(标准状况);向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试答复以下问题：1肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。2可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后填操作3试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3答复以
5、下问题：1生成物A 的化学式为。2在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为。3反应中被氧化的元素为。4H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -8.有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试答复：1氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。2假设反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是。9.(2008 年高考天津卷理综)已知氧化复原反应方程式如下：5C2O2-
6、4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2 滴酚酞试液，滴加0.25 mol L-1NaOH溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中复原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O 的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。参考答案第二章化
7、学物质及其变化1.A 解析：题中的有关反应为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O生成的黄绿色气体为Cl2);Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色。以上三个反应都属于氧化复原反应，根据氧化性：氧化剂 氧化产物的规律，可知 A项正确，B、C项错误。实验只能证明Fe2+具有复原性，D 项错误。2.A 解析：第个反应中，H2SO3为复原剂，HI 为复原产物，所以复原性：H2SO3I-;第个反应中，HI 为复原剂，FeCl=为复原产物，所以复原性：I-Fe2+;第个反应中，Fe
8、Cl2为复原剂，NO 为复原产物，所以复原性：Fe2+NO。3.B 解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D 项中加入 NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C 项中醋酸为弱电解质，加入 NaOH 后生成的 CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B 项中原为 0.05 mol 强电解质 HCl，加入 NaOH 后生成 0.05 mol 强电解质NaCl 此时溶液体积变化可忽略，故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。4.B 解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。5.D 解析：A 项，等物质的量的
9、Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B 项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C 项中产物 HClO还能继续氧化CaSO3为 CaSO4;D 项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl 溶液，故 D 项正确。6.C解析：设 K2R2O7反应后生成的复原产物中R 的化合价为x。依据化合价升降相等得：2410-3 L0.05 mol L-12=2010-3L0.02 molL-1(6-x)2,解之得:x=+3。7.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在
10、 来源:Z,xx,k 3c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)0.2 mol/L 解析:由 1知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由2知溶液中一定含NH4+，且 n(NH4+)=0.04 mol;由 3知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+二者与CO32-不能大量共名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -存，且 n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/m
11、ol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和 n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)2+n(CO32-)2=0.01 mol2+0.02 mol 2=0.06 moln(NH4+)1=0.04 mol1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则 n(K+)0.02 mol，所以 c(NH4+)=0.4 mol/
12、L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)0.2 mol/L。8.1KHCO322.4081022(3)C(4)H2O2作氧化剂,其复原产物为H2O,没有毒性及污染9.1K2Cr2O7CH3COOH+6+3(2)1.806 1024常见金属及其化合物例 3.一定量 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol L1的盐酸 400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN 无血红色出现，假设用足量CO复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 g D.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeC
13、l2 溶液，依据Fe 2+2Cl-，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量 CO复原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。例 4.在 FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为32 1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质的量之比为()A.2 1 B.12 C.1 3 D.14【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+Cu2
14、+Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为 3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为 2 mol,消耗铁粉0.1 mol。2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子5.标准状况下，将 20 升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16 升。则原混合气体中CO的体积为A.4L B.8L C.12L D.16L 6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=
15、1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 7.等量镁铝合金粉末分别与以下4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是ks5u 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -A.2molL-1H2SO4溶液 B.18 molL-1H2SO4溶液C.6 mol L-1KOH溶液 D.3 molL-1HNO3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol L1的盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D
16、.Fe5O79.已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加人 Ba(OH)2的物质的量x 的关系。以下有关表达正确的选项是A.a b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比 BaSO4多B.c d 时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比 Ba2+多C.a d 时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于 A1(OH)3D.d e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH14.将 Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图。
17、则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol 15.以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质 一般是黑色粉末，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。反应条件图中已省略。1A、B、C、D代表的物质分别为、填化学式；2反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；3反应中，假设B与 F 物质的量之比为43，G、H分别是、填化学式；4反应产物中K的化学式为；5反应的离子方程式为。专
18、题八答案例题讲解1.D 2.D 3.C 4.C n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -考题再现 1.D 2.(1)c d (2)冷却结晶引流 3NH3或 NH3H2O b d 4注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式跟踪训练2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C 15.(1)Al C Na2O2 (2)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2(3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2Al(OH)
19、4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O 非金属及其化合物6含 FeS2A%的黄铁矿 W 吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为ABCWA30%)1(49吨BBCWA3200)100(49吨CBWAC30%49吨DBWAC40%30吨8以下各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是AAgNO3溶液、CCl4、碘水BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH 溶液、镁粉DNaOH 溶液、CO 气体、氯水12用浓硫酸吸收SO3可以得到 H2SO4?SO3。用 mg98%的 H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到 98%的硫酸的质量为
20、A2.42mg B2.22mg C2.02mg D1.98mg 14NH3和 O2混合气体 100mL 通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到 10mL 残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A12.5mL B21.5mL C64.2mL D 70.0mL 16氰(CN)2的结构式为NCCN，其化学性质与卤素 X2很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN 和 HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比 I2强。(1)以下有关反应的化学方程式不正确的选项是(填选项标号)A(CN)2和 NaOH 溶液反应：(CN)2+2NaOH=
21、NaCN+NaCNO+H2O BMnO2和 HCN 反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O C向 KCN 溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -_，碳原子的杂化类型为_。(3)处理含CN(其中 C 为+2 价)的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO其中C 为+4 价元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+cOH=dCNO+eN2+f
22、23CO+bCl+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请答复：方程式中e:f 的值为填选项标号。A1 B1/2 C2 D不能确定假设 d=e=1,则 b=。18已知 A、B、C、D、E 为中学化学常见物质，A、B、C、D、E 中均含有同一种元素，A、C 均为气体，E 为液体，以下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当 A 与 E 反应生成 B 和 C 时，则 A、E 共同含有乙元素。生成的C 气体易液化。常温常压下D 是气体，冰水冷却D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化复原反应知识判断：在AE 各物质中，在一定条件下能与D 发生氧化复原反应的物质有(填字母)
23、。D 溶于纯洁的E 时，能按物质的量比1:1 化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C 的物理性质 _。(2)当 A 与 E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则 A、E 共同含有甲元素。通过上述描述可知：A 的化学式为，E 的化学式为。当小心加热A 与E 化合时的生成物F 时，可得到一种无色无味的气体G(G 和 CO2具有相同的原子数目和电子 数 目)和 一 种 无 色 无 味 的 液 体H，写 出F分 解 生 成 的G+H的 化 学 方 程式。20将 23.9 g 外表已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL 一定浓度的硝
24、酸中，充分反应后，硝酸被复原成NO2和 NO，反应后溶液中H+为 0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)6A 8C 14B 16(1)CD(2)sp 2 个 键和 2 个 键(3)B 6 18(1)SO3 A 和 B H2S2O7或 H2SO4 SO3或 2SO3 H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3HNO3 NH4NO3N2O+2H2O。20(1)53.6%(2)6.33 molL1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -