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1、中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A组 C对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 A、C对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）Q下到叙述正确的是A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数C 使用催化剂，正、
2、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D 扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变 B已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 D在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。下列判断正确的是A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达
3、到平衡状态C 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D 升高温度，平衡向左移动 D温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol0124 B一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、2 B在已经处于化学平衡状态的体系中
4、，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强 C下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银 B在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 B、C在
5、一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大C H2的转化率提高 D N2的转化率提高 D在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热 D在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和
6、 B 和 C 和 D 和 C在N23H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A 因为压强不变，所以平衡不移动B 因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D 因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动 A一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A 0.4m
7、ol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol A在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol D温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小
8、，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大 B在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol A、C对于以下给出的可逆反应：A2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A不一定是气态物质 B A一定是气态物质C B一定不是气态物质 D B一定是气态物质 C一定温度下，
9、反应H2（气）I2（气）2HI（气）Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B 恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小C 恒容，升温，正反应速率减小D 恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低 D对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；H0。下列有关叙述正确的是A 化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O)B 若单位时间内生成amol NO，同时消耗amol NH3，则反应达到平衡状态C 其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大 A（
10、A：增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动。B：增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动。C：增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动；D：增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动。）在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A 2SO2O22SO3（正反应放热）B 4NH35O24NO6H2O(g)（正反应放热）C 2NH3N23H2（正反应吸热）D SO2NO2SO3(g)NO（正反应放热） B、D对于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A mn
11、pq 正反应是放热反应 B mnpq 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应 D mnpq 逆反应是吸热反应 A、C在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气态B 正反应是放热反应，且A是气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响 C在t1时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是A 若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B 若M
12、1M2，平衡左移，正反应吸热C 若M1M2，平衡左移，正反应放热 D 若M1M2，平衡右移，正反应放热 D对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A 对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）2v（H2O）B 若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 A、B在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度
13、增加，则A 若正反应是吸热反应，则A为非气体B 若正反应是放热反应，则A为气体C 在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动D 压强对该平衡移动无影响 B可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一
14、些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11 C在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p D下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的
15、转化率 B 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 B下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A、C不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大 B下列事实不能用勒夏特列原理解释
16、的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B、C反应C2H5CHCH2H2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是A 在恒容过程中，平衡正向移动 B 在恒容过程中，平衡不移动C 在恒压过程中，平衡正向移动 D 在恒压过程中，平衡不移动 B在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能
17、是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol B、D对于以下这个平衡体系C（s）CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），下列说法中错误的是A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大 （1）答：0.1mol/L分 0.05mol/L分 0.5mol/L （2）
18、均为恒量 （3）不变将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）VHI ；VH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”） （1）xyz （2）逆反应 （3）固体或液体 （4）放在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向
19、逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。 升温：T2T3T1 降温：T1T3T2对于反应2NO2（气）N2O4（气）；H57KJ/mol，试比较以下三种状态下的3个温度之间的大小关系；改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温： ；降温： 。 （1）增加A的浓度；降温；加压；减小C的浓度（2）加压；降温；减小C的浓度（3）增加
20、B的浓度（4）减压对于A（g）B（g）C（g）（正反应放热）的平衡体系（1）能使B转化率增大的措施是 ；（2）能使AB转化率均增大的措施是 ；（3）使A转化率增大，B转化率减小的措施是 ；（4）从逆反应角度看，C转化率增大而A、B浓度降低的措施是 。 （1）A （2）C （3）ADBC把N2和H2以11物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率2
21、0%平衡时H2的转化率30%（1）都达到平衡时 容器中NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。 （1）0.15molL1min1 45 （2）13 （3）2.4mol有甲、乙两容器：甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变。在一定温度下向甲中通入4mol H2和4mol N2，经2min后达到平衡，此时生成的NH3的物质的量为1.2mol。（1）用N2表示该反应的平均反应速率为 ，此时H2的转化率为 。（2）相同温度下保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2mol NH3、 mol H2和 mol N2，反应达平衡时各物质
22、的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。（3）相同温度下若向乙中通入8mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为 。 （1）；因为（空气）29g/mol，M（水）18g/mol，则（总）必小于29g/mol；（2）变大；（3）3a/442mol。混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“”、“”或“”）干燥空气的密度，理由是： ；（2）在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“
23、不变”）；（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2） mol（用含a的代数式表示）。 （1）55%，（2）0.14 3.00103mol/(Ls)（3）0.40在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L的已抽成真空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.20c10.10c3ABc(NO2)0.000.12c20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度）
24、请回答下列各小题：（1）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3 A（填“”、“”“”）。（2）20s时，四氧化二氮的浓度c1 mol/L1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。 （1）0.2molL1min1 （2）x4（2分） （3）C （4）B 不变（5）n(A)3n(C)/4n(B)n(C)/431或n(A)n(B)31，n(C)0n(A)n(B)0，n(C)0t时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反
25、应：3A（g）B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；（2）x_；（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动此时B物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；（5）
26、如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为_ B组 D从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色 D在一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）nC（s）D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不
27、发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） A、D加热装有1mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2mol HI，在t2达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A 若t1t2，则x1x2 B 若t1t2，则x1x2C 若t1t2，则x1x2 D 若t1t2，则x1x2 B将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容
28、积的反应容器中。在一定条件下CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1mol CO和2mol H2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8% A某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均增加1rnol B 均减半 C 均减少1mol D 均加倍 B、D某温度下，某容积恒定
29、的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A 升高温度 B 增大压强C 再加入nmol CO和nmol H2O D 再加入2n mol CO2和2n mol H2 B在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C2 D有
30、可逆反应C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的A 增大 B 减小 C 不变 D 前三种均有可能 A反应：NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为30B 原混合气体的平均相对分子质量为28C 起始时，NH3与CO2的体积比为1314D 起始时，NH3与CO2的体积比为1415 B、C在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气
31、体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z的体积分数增加 D X的转化率下降 D下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2()3H2()2NH3()，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D C、D密闭容器中，反
32、应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A xyz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数减小 C、D温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）B（g）3C，测得此时c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关
33、于C物质状态的推测正确的是A C为非气态 B C为气态C 第二次达到平衡时C为气态 D 第三次达到平衡时 C为非气态 B某些金属卤化物可跟卤素反应，如KII2KI3，下列判断错误的是A I3在溶液中存在如下平衡I3II2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 A、D往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不
34、移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为 A已知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和32mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是A Q2Q192.4 B 2Q2Q192.4C Q1Q292.4 D Q1Q292.4 A、C已知298K时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容
35、器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是A Q2Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1197kJ D Q2Q1197kJ B下列两个平衡体系：（A）C2H4C2H2H2 （B）2CH4C2H42H2 当升高温度时，（A）和（B）式皆向右移动。试判定下列反应（1）、（2）和（3）中：（1）C2H2CH4Q1，（2）2CH2C2H2Q2，（3）2C2H2C2H4Q3热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是A Q1Q2Q3 B 2Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D
36、Q3Q2Q1时间浓温度度 B、D某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，判断下列说法不正确的是A 实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率为0.013mol/(Lmin)B 实验2中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体
37、积，也可能使用催化剂C 实验3中，A的起始浓度一定大于1.0mol/L，起始速率也一定大于实验1D 实验4中，反应温度一定大于800，上述反应为放热反应 （1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。 （2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。今年是勒沙特列（Le Chatelier
38、18501936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3（s） CO2（g）H2OCa(HCO3)2（aq） 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3的方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海地层沉积的CaCO3很少。（4分）温热气候条
39、件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？ 勒沙特列原理（平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。1834年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律： ，其内容是：_。该原理或定律在 等工业生产中有重要应用。 （1
40、）先下移，后上移 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pVnRT，升高温度，压强（体积）增大。某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2O22SO3（正反应放热），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol SO2和1mol O2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（、），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：. . 反应、是可逆反应，反应是不可逆反应，
41、当NaOH含量较少时，使反应生成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当NaOH含量太多时，尽管反应、生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会使反应的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O 8FeNaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。