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1、物化化学平衡填空题解读4答:238.84 732K时,反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的 rG为 -20.8kJ mol-1,rH为154 kJ mol-1,则反应的 rS=J K-1mol-1 mmm5 在定温下,向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g),进行A2(g)+B2(g)=2AB(g)的反应,达到平衡时,测得生成的AB(g)的物质的量为n,若再通入2mol的A2(g),测得平衡时AB(g)的物质的量为2n,则上述反应的标准平衡常数K=。5答:46答:6.某气相反应A=Y+Z是吸热反应,在 25 时其标准平衡常数K=1,则25 时反应的r
2、S0,此反应在40 时的K25 时的K。(选填 ,=,)m7 某一温度下,反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为 ,反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为 ,则同样温度下反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数 与 和 的关系是=。7 答:8答:反应的标准摩尔吉布斯函数9 723时反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的K=1.82,若气相y(CO2)=0.65,y(CO)=0.35,则反应将 。(选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”)9 答:向右进行8 对于化学反应0=BBB,其标准平衡常数的定义是K=,式中rG=
3、,称为 。defdefm11根据理论分析填表(选填“向右”“向左”)10 写出标准平衡常数的定义式:,写出标准平衡常数与温度的关系式(范特荷夫方程式)。10 答:平衡移动方向升高温度 加入惰性气体 升高总压力(p不变)(T,p不变)(T不变)放热B(g)0吸热B(g)0平衡移动方向升高温度 加入惰性气体 升高总压力(p不变)(T,p不变)(T不变)放热B(g)0吸热B(g)011答:向左向左向左向左向右向右向右向右向右12 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400时达到平衡,rHm=133.5 kJ mol-1,为使平衡向右移动,可采取的措施有(1);(2);(3);(4);(5);12 答:(1)减小总压力;(2)增加水蒸气分压;(3)定温定压下加入惰性气体N2(g);(4)及时将产物CO和H2移走;(5)升高温度此课件下载可自行编辑修改,仅供参考!此课件下载可自行编辑修改,仅供参考!感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢