《钠镁及其化合物.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠镁及其化合物.pptx（80页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、钠元素钠元素只能以只能以化合态化合态存在存在 NaClNa2SO410H2ONaNO3食盐食盐芒硝芒硝Na2CO3纯碱纯碱一、钠一、钠1、存在、存在第1页/共80页银白色有金属银白色有金属光泽的固态光泽的固态质软质软0.97g.cm-397.8良好良好色态色态 硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热性导电导热性2、钠的物理性质、钠的物理性质介于水和煤油之间介于水和煤油之间第2页/共80页还原性还原性结构结构性质性质 决定决定Na结结 论论 失电子失电子 Na+第3页/共80页l在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请回忆一下铁能与哪些物质反应？铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。第4页/共80页1
2、.钠能否在空气中燃烧；2.钠能否与水反应；3.取钠与酸（如稀盐酸）反应；4.取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。l请猜想并设计探究金属钠的化学性质。第5页/共80页2Na+S=Na2S(研磨)钠和硫粉混合研磨现象:火星四射、发生爆炸常温下常温下:4Na+O2=2Na2O(白色白色)空气中钠的切面变暗空气中钠的切面变暗点燃条件点燃条件:2Na+O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)2Na+Cl2 2NaCl 现象:剧烈燃烧、产生白色的烟3、钠的化学性质、钠的化学性质（1）钠与非金属单质的反应:第6页/共80页（2）钠与水的反应）钠与水的反应:浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的
3、气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水反应放热反应放热,钠的熔点较低钠的熔点较低剧烈反应剧烈反应,产生气体并燃烧产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 第7页/共80页钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。l钠与水的反应实质是什么?第8页/共80页（3）钠与盐酸的反应）钠与盐酸的反应:2Na+2H+=2Na+H2 注意注意:钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈,其原其原因是钠无论是与酸反应还是与水反应其实质都因是钠无论是与酸反应还是与水反应其实质都是与是与H H+
4、反应反应,盐酸中的盐酸中的H H+浓度远大于水中的浓度远大于水中的H H+浓浓度度,所以钠与盐酸比与水反应剧烈所以钠与盐酸比与水反应剧烈.若钠过量先若钠过量先与酸反应再与水反应与酸反应再与水反应第9页/共80页例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动D D题型一题型一例2下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂题型二题型二B
5、 B第10页/共80页钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？记录现象.解释原因.2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2第11页/共80页（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应有酸有酸H+为先为先,无酸无酸H2O为先为先,最后考虑生成的碱最后考虑生成的碱和盐的反应和盐的反应.现象现象化学方程式化学方程式饱和饱和NH4ClCuSO4溶液溶液钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味
6、气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融NaKCl =NaClK熔融熔融(制备金属钾制备金属钾)第12页/共80页题型三题型三例例3将钠投入到下列溶液中将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是反应剧烈程度由强到弱的是水水NaOH 0.1mol/LHCl 0.1mol/L硫酸铁溶液硫酸铁溶液A.B.C.D.C C例例4将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.2mol分别放入分别放入1L0.1molL-1的盐酸的盐酸中中,放出氢气的量放出氢气的量 NaAl=Mg第13页/共80页
7、思考思考:金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色(Na)粉末粉末(Na2CO3)结块结块(Na2CO3.10H2O)变白色固体变白色固体(NaOH)变暗变暗(Na2O)表面成液体表面成液体(NaOH潮解潮解)与与H2O与与O2与与CO2风化风化第14页/共80页4 4、钠的制备和用途2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：制取Na2O2，钠是一种 ，工业上用它 等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是 ；钠也可用于制 。强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：保存：加煤油密封加煤油密封隔绝氧气和水隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠与
8、煤油不反应钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油第15页/共80页例5将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4题型四题型四例6将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物量之比为A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2DD第16页/共80页1.1.氧化钠和过氧化钠性质氧化钠和过氧化钠性质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色颜色白色白色淡黄色淡黄色化合物类型化合物类型碱性氧化物碱性氧
9、化物过氧化物过氧化物生成条件生成条件常温和氧气反应常温和氧气反应加热与氧气反应加热与氧气反应电子式电子式氧的化合价氧的化合价-2-2-1-1化学键化学键离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键稳定性稳定性不稳定不稳定比比NaNa2 2O O稳定稳定二二.钠的化合物钠的化合物第17页/共80页(2)(2)氧化钠和过氧化钠化学性质氧化钠和过氧化钠化学性质名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与COCO2 2与盐与盐制法制法用途用途制NaOHNaOH漂白剂、供氧剂、氧化剂第18页/共80页下列物质间的反应：下列物质间的反应：Na+H2ONa2O+H2ONO2+H2
10、OCl2+H2OF2+H2ONa2O2+H2O中，中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（又不是还原剂的是（）A BC D D第19页/共80页将将Na2O2和过量的和过量的NaHCO3混合，在混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留固体的成分（质，则所得残留固体的成分（）A Na2O和和Na2O2 B Na2O2和和Na2CO3C Na2CO3 D Na2CO3和和NaOHC第20页/共80页 高于100C时,CO2和水蒸气组成的混合气0.5mol与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g
11、,则CO2与水蒸气的平均摩尔质量是 。23.2g/mol第21页/共80页将将14.4gCO14.4gCO2 2和和COCO的混合气体，通过装的混合气体，通过装有足量有足量NaNa2 2O O2 2的干燥管并反复引燃，的干燥管并反复引燃，反应后干燥管的总质量增加了反应后干燥管的总质量增加了11.211.2克，克，则原混合气体中则原混合气体中COCO2 2的质量为的质量为 .8.8g第22页/共80页将等物质的量的钠、氧化钠、过氧化将等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠分别投入过量的钠、和氢氧化钠分别投入过量的 100g100g水中，得溶质质量分数分别为水中，得溶质质量分数分别为a%a%
12、、b%b%、c%c%、d%d%的四种溶液，则的四种溶液，则a a、b b、c c、d d的的大小关系为大小关系为 。b=cad第23页/共80页随堂练习:1.钠的原子结构示意图是_,因为最外层有_个电子,所以_电子.钠为热和电的_,钠钾合金常温下为_态,熔点比钠_.钠通常保存在_中.2.在钠与水的试验中:刚用小刀切开钠的断面呈_色,空气中放置后的变化为_吸干煤油后才能放入水中的原因是_钠必须用_取用,原因是_钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因_钠球在水上游动的原因_水中加入酚酞后由无色变为_原因是_第24页/共80页名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗称俗
13、称纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体属类属类正盐正盐酸式盐酸式盐溶解度溶解度(同温同温)大大小小(相对于前者相对于前者)2.2.碳酸钠、碳酸氢钠(1)(1)物理性质第25页/共80页(2)(2)化学性质溶液酸碱性溶液酸碱性:溶液均为碱性溶液均为碱性,pH7同物质的量同物质的量浓度时浓度时,Na2CO3溶液的碱性比溶液的碱性比NaHCO3强强.热稳定性热稳定性:Na2CO3 NaHCO3与酸反应与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O剧烈程度剧烈程度:NaHCO3 Na2
14、CO3第26页/共80页与碱反应与碱反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2(Ca(OH)2过量时过量时)2NaHCO3+Ca(OH)2(NaHCO3过量时过量时)与盐溶液反应与盐溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl与与H2O+CO2反应反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 第27页/共80页(3)相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3加热、加加热、加NaOH+
15、H2O+CO2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 第28页/共80页思考、怎样鉴别思考、怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠 加热固体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2)(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈反应剧烈 的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。CO32-+Ca2+=CaCO3(3)(3)溶解，加入氯化钙溶液，溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2?(4)溶解，
16、测溶解，测pH，pH值相对大的是碳酸钠溶液。值相对大的是碳酸钠溶液。第29页/共80页下列各组中的两种物质作用时，反应下列各组中的两种物质作用时，反应物用量或反应条件的变化，对生成物物用量或反应条件的变化，对生成物没有影响的是（没有影响的是（）A、NaOH和和NaHCO3 B、Na和和O2C、NaOH和和CO2 D、Na2CO3和和HClA第30页/共80页要除去要除去CO2气体中所混有的少量气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通气体，最好的方法是将混合气体通过（过（）A、饱和、饱和NaHCO3溶液溶液 B、Na2CO3溶液溶液C、饱和石灰水、饱和石灰水 D、烧碱溶液、烧碱溶液
17、A第31页/共80页欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A干冰 B盐酸 C氢氧化钠 D氢氧化钙A第32页/共80页31.2gKOH和和KHCO3的混合物在密闭的混合物在密闭容器中加热到容器中加热到250,排气冷却后排气冷却后,发现发现混合物质量减少了混合物质量减少了3.2g,若原混合物中若原混合物中KOH和和KHCO3的物质的量分别为的物质的量分别为amol和和bmol,则有则有()A a=b B abC ab D 无法确定无法确定B第33页/共80页A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.Na+、HCO3-、CO32-D.Na+、OH-向含向含0.1molNaOH
18、溶液中通入标况下溶液中通入标况下1.68LCO2后后,溶液中存在的主要离子是溶液中存在的主要离子是C第34页/共80页某干燥粉末可能由某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成中的一种或几种组成.将该粉末将该粉末与足量的盐酸反应与足量的盐酸反应,有气体有气体X逸出逸出,X通过足量的通过足量的NaOH溶液后体积缩小溶液后体积缩小(同温同温,同压下测定同压下测定).若将若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体也有气体放出放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确
19、的是下列判断正确的是A粉末中一定有粉末中一定有Na2O、Na2O2和和Na2CO3B粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2CO3和和NaClC粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2O和和NaClD不能肯定粉末里是否含有不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和和NaClD第35页/共80页(4)制取侯氏制碱法:Na2CO31942年我国科学家侯德榜发明了年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第36页/共80页3.3.用途用途 碳酸钠碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、
20、造纸、纺织、玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品石油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污除去油污。碳酸氢钠碳酸氢钠是发酵粉发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂发泡剂。第37页/共80页请把物质和相请把物质和相应用途联起来应用途联起来A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO3a洗涤剂洗涤剂b漂白剂漂白剂c治胃酸过多的药剂治胃酸过多的药剂d发酵粉发酵粉e制玻璃制玻璃f潜水艇中供氧剂潜水艇中供氧剂课堂练习第38页/共80页元元 素素 名名 称称锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫符号符号LiN
21、aKRbCsFr核电荷数核电荷数311193755原子原子结构结构示意图示意图三三.碱金属碱金属第39页/共80页原子结构原子结构相似性：相似性：递变性：递变性：（LiCs）最外层电子数均为最外层电子数均为1个个核外电子层数逐渐增加核外电子层数逐渐增加核电荷数递增核电荷数递增原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大结论：都是非常活泼的金属，易失电子，结论：都是非常活泼的金属，易失电子，表现强还原性表现强还原性失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强还原性逐渐增强三三.碱金属碱金属第40页/共80页单质的物理性质单质的物理性质相似性：相似性：银白色金属光泽，良银白色金属光泽，良好
22、的导电导热性。好的导电导热性。密度小，质软，熔沸密度小，质软，熔沸点较低。点较低。递变性递变性（LiCs）随着核电荷数递增随着核电荷数递增(2)熔沸点逐渐降低(1)密度趋于增大(反常)第41页/共80页单质的化单质的化学性质学性质相似性：相似性：（1）活泼金属单质，有强还原性）活泼金属单质，有强还原性（2）与钠相似，都能与氧气、）与钠相似，都能与氧气、水和水和 酸溶液等反应。酸溶液等反应。（3）它们的氢氧化物（）它们的氢氧化物（ROH）是强碱。是强碱。递变性：递变性：（LiCs）（1）金属性增强，即还原性逐渐增强）金属性增强，即还原性逐渐增强（3）氢氧化物碱性逐渐增强。）氢氧化物碱性逐渐增强。
23、（2）与）与O2反应：反应：Li：Li2ONa:K、Rb、Cs：更复杂的氧化物更复杂的氧化物常温：常温：Na2O：Na2O2第42页/共80页焰色反应：焰色反应：多种金属或它们的化合物灼烧时使多种金属或它们的化合物灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应。1.属于什么变化？属于什么变化？2.焰色反应实验时，可使用哪几种金属丝？焰色反应实验时，可使用哪几种金属丝？铂丝、光洁无锈的铁丝、或镍、铬、钨丝铂丝、光洁无锈的铁丝、或镍、铬、钨丝3.每次试验完后，应注意什么？每次试验完后，应注意什么？4.一些金属或金属离子的焰色反应的颜色一些金属或金属离子的焰色
24、反应的颜色钾钾 紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)钠钠 黄色黄色第43页/共80页例 下列关于碱金属的叙述正确的是碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强还原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。碱金属都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。第44页/共80页四.小结第45页/共80页离子反应第46页/共80页思考：思考：下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非
25、电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢）铁铁 CH3COOH SO2NH3 第47页/共80页？电解质溶液导电的原因？电解质溶液导电的原因 电离出电离出自由移动自由移动的离子的离子离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。强强第48页/共80页电解质溶液（电解质溶液（C、V相等）相等）0.1mol/L盐酸盐酸 氨水氨水NaOH（aq）醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度HClNH3H2ONaOH CH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小实
26、验探究第49页/共80页“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强液的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！电性强于强电解质溶液的导电性！第50页/共80页一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：强电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，
27、其是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用电离方程式中用“”连接。连接。如：如：HCl =H+Cl NaOH =Na+OH弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号可逆号”表示。表示。完全电离部分发生电离第51页/共80页强弱电解质的判断：强弱电解质的判断：强酸强酸 强碱强碱 绝大多数盐
28、绝大多数盐（包括（包括难溶性的盐难溶性的盐）弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水难溶性的碱难溶性的碱 强电解质弱电解质第52页/共80页练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），），均为强电解质的是（均为强电解质的是（）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇)NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD第53页/共80页2.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 2H+SO42 B.Na2CO3
29、 Na+CO32C.NH3 H2O NH4+OHD.BaSO4 Ba2+SO42D第54页/共80页二、二、离子反应离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应设问：设问：NaNa2 2COCO3 3溶溶液液与与CaClCaCl2 2溶溶液液、澄澄清清石石灰灰水水反反应应的的本质相同么？本质相同么？C C2 2COCO3 32 2=C=CCOCO3 3第55页/共80页 离子反应方程式：离子反应方程式：实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫表示离子反应的式子叫做离子方程式做离子方程式 三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写写写 拆拆 删删 查查二、二、离子反应离子反应有
30、离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应第56页/共80页离子形式的物质：离子形式的物质：易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等第57页/共80页溶解性规律溶解性规律钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶硫酸盐不溶钡铅硫酸盐不溶钡铅盐酸盐不溶银汞盐酸盐不
31、溶银汞其他盐据第一行其他盐据第一行第58页/共80页完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应所有同一类型的反应 第59页/共80页练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化
32、碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量二氧化碳通入石灰乳中少量二氧化碳通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OOCOCO2 2+OH +OH-=HCO=HCO3 3-2CO2CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H
33、 +H2 2OO CaCa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OOHCOHCO3 3+OH+OH =CO=CO3 322+H+H2 2OO第60页/共80页1、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。n n如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OO注意事项：第61页/共80页2.有酸式盐参加的某些反
34、应。常见的某些酸式盐的酸根有 HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4与NaOH溶液反应 H+OH-=H2O第62页/共80页3.反应物的量不同，离子方程式也不同。【例例】完成下列离子反应方程式完成下列离子反应方程式1.1.向氢氧化钠溶液中加入少量的二氧化碳气体向氢氧化钠溶液中加入少量的二氧化碳气体2.2.向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-第63页/
35、共80页4.固体间的反应一般不写离子反应方程式；如如 Ca(OH)Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵第64页/共80页四、离子反应发生的条件四、离子反应发生的条件复分解反应（1 1）生成难溶物质，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl +2NaClCOCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3（3）生成难电离的
36、物质，HH2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OO HH+OH+OH-=H=H2 2OO（2）生成挥发性的物质，如，如 COCO2 2 、HH2 2S S、SOSO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2如弱酸、弱碱、水等。第65页/共80页五、离子反应的应用：离子共存的判断五、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg
37、2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是制成的是（）A.Ag+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-AC3.在在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+
38、、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B第66页/共80页小小 结结1、强弱电解质、强弱电解质2、离子反应、离子反应方程式的概念、离子反应、离子反应方程式的概念3、离子反应方程式书写、离子反应方程式书写4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件5、离子共存、离子共存第67页/共80页练一练：练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.NaCl溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液溶液B.Zn与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧BC1.
39、下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 （）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2 +H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+OH-=H2OC.钠与水的反应：钠与水的反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2D.铜片与稀硫酸反应：铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2第68页/共80页3.下列离子反应方程式中，正确的是下列离子反应方程式中，正确的是 （）A.氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应：H+OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3C.
40、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2OB第69页/共80页六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式HH+强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OHOH-可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH,KOH NaOH,KOH 等）等）酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸
41、盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质第70页/共80页镁及其化合物镁及其化合物 第71页/共80页 海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 过滤 MgCl2溶液 盐酸 HCl MgCl26H2O 蒸发结晶 MgCl2 干燥 Cl2 Mg 电解 贝壳 CaO 石灰乳 水 煅烧 一、镁的工业常见制法与用途一、镁的工业常见制法与用途第72页/共80页制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制耐火材料（制耐火材料（MgO）熔点高）
42、熔点高植物叶绿素组成成分植物叶绿素组成成分镁的用途镁的用途第73页/共80页二二.镁镁 1.1.镁的结构(1)(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应2.2.镁的化学性质镁在空气中燃烧有三个反应镁在空气中燃烧有三个反应第74页/共80页a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等)(3)和酸反应和酸反应Mg+2H+=Mg2+H2(剧烈反应剧烈反应)Mg与冷水缓慢反应、与沸水显著反应与冷水缓慢反应、与沸水显著反应(2)与水的反应与水的反应第75页/共80页(4)(4)跟某些氧化物反应跟某些氧化物反应镁条在二氧化碳中燃烧镁条在二氧化碳中燃烧b.b.和氧化性酸反应镁与氧化性酸浓硫酸、浓硝酸反应镁与氧化性酸
43、浓硫酸、浓硝酸反应.Mg+2H2SO4(浓浓)MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3(浓浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O第76页/共80页三三.镁的重要化合物镁的重要化合物 1.氧化镁氧化镁(MgO)(1)物理性质:白色粉末密度小,熔点高(2800)是制耐火材料的重要原料.(2)化学性质:和水反应:氧化镁与水化合生成氢氧化镁.MgOH2OMg(OH)2与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水.MgO2HClMgCl2H2O(3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁高温高温MgCO3 MgOCO2第77页/共80页2.氢氧化镁(Mg(OH)2)白色粉末,难溶于水,其溶解
44、度比MgCO3小,有碱的性质.Mg(OH)22NH4Cl2NH3MgCl22H2O 3.氯化镁(MgCl2)无色晶体,易溶于水,在空气中易吸潮,味苦.氯化镁的六水合物晶体MgCl26H2O是制取镁的原料.第78页/共80页涉及的化学方程式MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OMgClMgCl2 26H6H2 2O MgClO MgCl2 2+6H+6H2 2O OMgClMgCl2 2(熔融)=Mg+Cl)=Mg+Cl2 2例 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.B.C.D.D第79页/共80页感谢您的观看！第80页/共80页