苏教钠镁及其化合物.pptx

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1、l“原子的构成”一节 中学过“什么决定性质?”。结构决定性质 l画出钠原子的结构示意图 Na+11 281第1页/共75页l物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。l在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？物理性质第2页/共75页l观察金属钠的颜色、硬度等钠的真钠的真面目为面目为银白色银白色钠可以钠可以用刀切用刀切割！割！第3页/共75页一、物理性质银白色、质软、密度为.gcm-3熔点为.第4页/共75页l为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气

2、）发生了化学反应，以致变暗。常温下：4Na+O2=2Na2O第5页/共75页l如何处理没有用完的钠的，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。第6页/共75页l大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。第7页/共75页1.钠能否在空气中燃烧；2.钠能否与水反应；3.取钠与酸（如稀盐酸）反应；4.取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。l请根据以上学习方法猜想并设计探究金属钠的化学性质。第8页/共75页

3、钠与氧气点燃钠与氧气点燃反应，生成产反应，生成产物为过氧化钠物为过氧化钠.改变钠与氧气反应的条件，观察现象加热条件下是否与刚才一样？第9页/共75页钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2 =Na2O2点 燃l请大家描述刚才的实验现象：l请大家分析过氧化钠中氧的化合价第10页/共75页l实验探究：钠能否与氯气反应？方程式：2Na+Cl2 2NaCl l请大家分析一下产物将会是什么？点燃第11页/共75页2.与水反应:第12页/共75页l描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱l请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？第13页/共75页反应方

4、程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。第14页/共75页3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。l钠与水的反应实质是什么?反应方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H2第15页/共75页钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？记录现象.解释原因.2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(O

5、H)2第16页/共75页分析在上面的几个化学反应中钠的化合价+1价,具有强金属性,可置换一些重金属 TiCl4+4Na=4NaCl+Ti第17页/共75页钠的用途钠的用途(1)(1)钠可以用来制取过氧化钠等化钠可以用来制取过氧化钠等化合物。合物。(2)(2)钠和钾的合金钠和钾的合金(钾的质量分数钾的质量分数为为50508080)在室温下呈液态，在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。是原子反应堆的导热剂。(3)(3)钠也应用在电光源上。高压钠钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。银灯高

6、几倍。(4)(4)钠还是一种很强的还原剂，可钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里们的卤化物里 还原出来。还原出来。钠灯钠灯l碱金属的用途第18页/共75页l钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl=2Na+Cl2通电 第19页/共75页 钾和钠都是在钾和钠都是在1807年由戴维发年由戴维发现的。他电解现的。他电解熔融的氢氧化钾熔融的氢氧化钾时，发时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃燃烧烧掉了，发出火焰，并发生掉了，发出火焰，并发生爆

7、炸爆炸。有。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进。把这种小的金属颗粒投进水水里，即出现里，即出现火焰火焰。戴维确定它是一。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾制得的，所以定名为钾 （potassium）。同年，戴维又电解氢氧化钠而制同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。得金属钠。第20页/共75页随堂练习:1.钠的原子结构示意图是_,因为最外层有_个电子,所以_电子.钠为热和电的_,钠钾合金常温下为_态,熔点比钠_.钠通常保存在_中.2.在钠与水的试验中:刚用小刀

8、切开钠的断面呈_色,空气中放置后的变化为_吸干煤油后才能放入水中的原因是_钠必须用_取用,原因是_钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因_钠球在水上游动的原因_水中加入酚酞后由无色变为_原因是_第21页/共75页再见再见第22页/共75页 碳酸钠的性质和运用碳酸钠的性质和运用 第23页/共75页一、碳酸钠（Na2CO3)实验1澄清石灰水中滴加碳酸钠氯化钙溶液中滴加碳酸钠现象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值测定结果：溶液呈碱性实验4：热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）纯碱或苏打从盐类角度分析:碳

9、酸钠能和哪些物质反应?第24页/共75页与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）实验实验2 2：把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。（和碳酸氢钠的两支试管中。（FlashFlash）现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！二、碳酸钠和碳酸氢钠第25页/共75页问题：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。或 把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。观察现象是否相同？实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+

10、CO2现象：前者刚滴入时开始没气体，后来产生气体!后者滴入进，马上产生较多的气体！现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。可用互滴实验鉴别可用互滴实验鉴别Na2CO3 和和HCl溶液溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 第26页/共75页碳酸钠与碳酸氢钠的比较：名 称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3 俗 名纯碱、苏打小苏打色 态白色粉末白色细小晶体水溶性溶液酸碱性与酸反应热

11、稳定性稳定用途化工原料去污发酵粉、泡沫灭火器等相互转化易溶，相同温度下Na2CO3 NaHCO3碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 NaHCO3 都有气体产生，速率：NaHCO3 Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热第27页/共75页碳酸钠 碳酸氢钠 通入通入CO2思考1：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！溶液加热不分解思考2：NaOH和NaHCO3固体混合加热，相关有哪些反应？碳酸钠和碳酸氢钠的的转化或加NaOH第28页/共75页怎样鉴别怎样鉴别碳酸钠

12、碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2)(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。CO32-+Ca2+=CaCO3(3)(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2?第29页/共75页思考：如何检验CO32或HCO3？第30页/共75页 关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由

13、于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该

14、书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。第31页/共75页 由氯化钠制备碳酸钠学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列问题:1化学反应原理是什么？3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是 NaHCO3 先从溶液中结晶析出？联合制碱法的联合意义何在？联合制碱法时还能得到什么副产品？NH3易溶于水,通入NaCl溶液时,先形成弱碱性环境有利于吸收CO2碳酸氢钠的溶解度较小NaHCO3和NH4Cl第32页/共75页离子反应第33页/共75页思考：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是_。NH3H2

15、O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）H2SO4溶液 HCl（氯化氢）铁 CH3COOH SO2NH3 第34页/共75页？电解质溶液导电的原因 电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越_。强第35页/共75页电解质溶液电解质溶液（C、V相等）相等）0.1mol/L盐酸盐酸 氨水氨水NaOH（aq）醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度HClNH3H2ONaOH CH3COOH亮亮暗暗大大小小实验探究第36页/共75页“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的

16、大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！第37页/共75页一、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如：HCl =H+Cl NaOH =Na+OH弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。完全电离部分发生电离第38页/共75页强弱电解质的判断：强酸 强碱 绝大多数盐（包括难溶性的盐）弱酸 弱碱 水难溶性的碱 强电解质弱电解质第39页/

17、共75页练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD第40页/共75页2.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 2H+SO42 B.Na2CO3 Na+CO32C.NH3 H2O NH4+OHD.BaSO4 Ba2+SO42D第41页/共75页二、二、离子反应离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应设问：设问：NaNa2 2COCO3 3溶溶液液与与CaC

18、lCaCl2 2溶溶液液、澄澄清清石石灰灰水水反反应应的的本质相同么？本质相同么？C C2 2COCO3 32 2=C=CCOCO3 3第42页/共75页 离子反应方程式：离子反应方程式：实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫表示离子反应的式子叫做离子方程式做离子方程式 三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写写写 拆拆 删删 查查二、二、离子反应离子反应有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应第43页/共75页离子形式的物质：易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱

19、酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等第44页/共75页溶解性规律溶解性规律钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶硫酸盐不溶钡铅硫酸盐不溶钡铅盐酸盐不溶银汞盐酸盐不溶银汞其他盐据第一行其他盐据第一行第45页/共75页完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O这一离子方程式表示的是 强酸强碱 可溶性盐水4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可表示一定物

20、质间的反应，而且可表示不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应所有同一类型的反应 第46页/共75页课后练习56页第47页/共75页练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量二氧化碳通入石灰乳中少量二氧化碳通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OOCOC

21、O2 2+OH +OH-=HCO=HCO3 3-2CO2CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OO Ca Ca2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OOHCOHCO3 3+OH+OH =CO=CO3 322+H+H2 2OO第48页/共75页1、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。n n如条件是澄清的石灰水，则应拆

22、；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OO注意事项：第49页/共75页2.有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有 HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4与NaOH溶液反应 H+OH-=H2O第50页/共75页3.反应物的量不同，离子方程式也不同。【例例】完成下列离子反应方程式完成下列离子反应方程式1.1.向氢氧化钠溶

23、液中加入少量的二氧化碳气体向氢氧化钠溶液中加入少量的二氧化碳气体2.2.向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-第51页/共75页4.固体间的反应一般不写离子反应方程式；如如 Ca(OH)Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵第52页/共75页四、离子反应发生的条件四、离子反应发生的条件复分解反应（1 1）生成难溶物质，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)

24、2 2、CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl +2NaClCOCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3（3）生成难电离的物质，HH2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OO H H+OH+OH-=H=H2 2OO（2）生成挥发性的物质，如，如 COCO2 2 、HH2 2S S、SOSO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 CO CO3 32-2-+2H2H+

25、=H=H2 2O+COO+CO2 2如弱酸、弱碱、水等。第53页/共75页五、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Ag+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-AC3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO

26、4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B第54页/共75页小小 结结1、强弱电解质2、离子反应、离子反应方程式的概念3、离子反应方程式书写4、离子反应发生的条件5、离子共存第55页/共75页练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是 （）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2 +H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+OH-=H

27、2OC.钠与水的反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2第56页/共75页3.下列离子反应方程式中，正确的是 （）A.氢氧化镁与盐酸反应：H+OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2OB第57页/共75页六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式六、将离子方程式改写成化学方程式HH+强酸（硫酸，盐酸等）强酸

28、（硫酸，盐酸等）OHOH-可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH,KOH NaOH,KOH 等）等）酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质第58页/共75页镁的提取及应用专题二从海水获得的化学物质第59页/共75页第60页/共75页奥迪轿车镁合金外壳第61页/共75页第62页/共75页KCl CaCl2MgCl2NaCl5 -10 -15 -2

29、0 -含量g每千克海水中几种氯化物的含量第63页/共75页第64页/共75页思考：思考：、如何实现Mg2+的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+沉淀、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？Ca(OH)2第65页/共75页思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2第66页/共75页、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？、如何制得无水MgCl2？、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是

30、电解法好？思考：用石灰乳代替石灰水先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。第67页/共75页 过滤，加盐酸 加热 电解海水 母液 b c 煅烧 a 浓缩贝壳 石灰乳 a ；b ；c 。MgCl2溶液练习根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：CaOMg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MggCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)

31、2 +CaCl2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2OOMgClMgCl2 2(熔融熔融)=Mg+ClMg+Cl2 2通电第68页/共75页一、从海水中提取镁一、从海水中提取镁煅烧贝壳：制取石灰乳：制取氢氧化镁：制取氯化镁晶体：制取无水氯化镁：电解熔融氯化镁：CaCO3=CaO+CO2煅烧CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2.6H2OMgCl2.6H2O=MgCl2+6H2OHClMgCl2(熔融)=Mg+Cl2通电第69页/共75页二、镁的

32、原子结构和化学性质二、镁的原子结构和化学性质镁镁 Mg最外层电子数：最外层电子数：2Mg-2e-Mg2+第70页/共75页探究一：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。现象：结论或化学方程式：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着2Mg+CO2=2MgO+C点燃探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀硫酸的试管中；现象：结论或化学方程式：镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2第71页/共75页探究三：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；现象：结论或化学方程式：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）Mg+H2O=Mg(OH)2+H2四、Mg条与氮气的反应 3 Mg+N2=Mg3N2点燃第72页/共75页镁的用途 1 1、镁合金（约含镁80%80%）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。2、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。3、镁可以用来制造烟火。4、镁还可以用来制药。第73页/共75页小结1、海水提镁的工艺流程2、镁的性质3、镁的用途第74页/共75页感谢您的观看！第75页/共75页