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1、精选优质文档-倾情为你奉上军考化学模拟试题2第一卷（选择题，共20分）一、选择题 （每小题2分，共11题，每小题只有一个正确答案）1、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反应中，热能转变为化学能2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4C
2、l晶体的反应3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有 B、只有 C、 D、都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达
3、到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX7、将1mol N2和3
4、mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 V(N2) = 0.15 mol/(Lmin) V(N2) = 1.05 mol/(Lmin) V(NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正确的是 A、 B、 C、 D、8、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO
5、3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A、 B、 C、 D、第二卷（非选择题，共40分）二、填空题（22分）11（8分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收
6、或放出） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。12（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液的名称 ， ， 。13（5分）将20g Ba(OH)28H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ，该反应的化学
7、方程式： 三、实验题（10分）14（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D
8、CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。四、计算题（共8分）15可逆反应A(g)+B(g) C( g)+D(g),取a molA和b mol B置于V L容器中，1min后，测得容器内A的物质的量为x mol。这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?一、选择题12345678910 DAAACDCCCC 二、填空题（22分）11（总8分）放出，92；放出，30.67；放出，46.2；（每空1分，共6分）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。 （2分）12、（9
9、分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（每项1分，共5分）13、容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O （2分）三、实验题（10分）14（10分） 23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分） 45 min ，因为此时H+ 浓度小。（2分） 0.1 mol/Lmin（4分） A、B； （2分）四、计算题（共8分）15（ax）/V molL1min1 ；（ba+x）/V molL1；(ax）/V molL1专心-专注-专业