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1、-测试题1、当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ） 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、在一定条件下
2、， RO3n-与R2发生如下反应： RO3n +2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性 5、下列物质中属于电解质的是（ ） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊
3、具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.8、下列叙述正确的是（ ） A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 1
4、0、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温 同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO312、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析 该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则 原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41
5、D3113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ） A只有NO2 B只有NO
6、 C NO2和NO DNO2和H216、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中， 得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液， 出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。 对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在HClB一定存在SO2 C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI17、 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe
7、2+18、 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 19、 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定20、 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13
8、 C21 D12二、填空题。 21、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。（3）元素一般在化合物中显 价，但在 与形成化合物时，所显示的价态正好相反。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻， Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。 X、Y、 Z三种元素有的是上表中编号-的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是-中元素的相应位置。22、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成
9、黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。23、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： (1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌
10、后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 24、（6分）.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mo
11、l/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。B点时，产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _（溶液体积的变化忽略不计） 25、(6分)下列框图中AG均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。 (1)物质A是 ，G是 (填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式： 。(3)a mol C无论按途径()，还是按途径() ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是 。26、（6）已知A
12、是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： 气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C(1)A的名称是 ；F的化学式是 。 (2)BD反应的化学方程式 。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。27、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。-第 6 页-