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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(2)(2)天马行空官方博客：http:/ 7.0H+=1105mol/L，pH=lg105 5.0H+=1109mol/L，pH=lg109 9.0注意：当当溶溶液液中中H+或或OH-大大于于1mol时时，不不用用pH表示溶液的酸碱表示溶液的酸碱性性。3.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系(常温常温,25时时)酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）7注意注意:pH=0并非无并非无H+，
2、而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是而是c（OH-）=1mol/LpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越越强。强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一一定小定小3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10
3、-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1 1、简单计算（单一溶液）、简单计算（单一溶液）（1 1）强酸溶液：如酸）强酸溶液：如酸HnAHnA，设浓度为，设浓度为CmolCmol/L/L，则：，则：C C（H+H+）=nCmolnCmol/L/L，pH=-pH=-lgnClgnC（2 2）强碱溶液：如碱）强碱溶液：如碱B B（OHOH）2 2，设浓度为，设浓度为CmolCmol/L/L，则：，则：C C（OH-OH-）=n=n CmolCmol
4、/L/L，C C(H+)(H+)=KwKw/C/C(OH-)(OH-)，pH=-pH=-lgClgC(H(H+)+)三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1 1）、甲甲溶溶液液的的pHpH3 3，乙乙溶溶液液的的pHpH1 1，则则甲甲溶溶液液中中c(Hc(H+)+)与乙溶液中与乙溶液中c(Hc(H+)+)之比为（之比为（）A A、100 B100 B、1/100 C1/100 C、3 D3 D、1/31/3pHpH相差相差a a，c(Hc(H+)相差相差1010a aB2 2）、下列溶液在常温下酸性最强的是）、下列溶液在常温下酸性最强的是 （）A A、pH=4pH=4的溶液的溶液 B B、
5、1L 1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C C、c(OHc(OH-)10)10-12-12mol/Lmol/L的溶液的溶液 D D、c(Hc(H+)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的溶液的溶液 3 3）、）、pH=0pH=0的溶液，下列叙述正确的是（的溶液，下列叙述正确的是（）A A、是酸性最强的溶液是酸性最强的溶液 B B、与与0.5mol/L H0.5mol/L H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Hc(H+)+)相同相同 C C、c(Hc(H+)0 0的溶液的溶液 D D、与与1mol/L CH1mol/L CH3
6、3COOHCOOH溶液中溶液中c(Hc(H+)+)同同有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：2.强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例1.0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2.pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的N
7、aOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 7注注意意：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能大于能大于7；碱不能小于；碱不能小于7结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。3.弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释例例3.pH=3的的H
8、Ac加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范围范围_；pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_。结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单一个单位；位；3411124.两种两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值。值。例例5.pH=2和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 先计
9、算先计算C（OH-）的值，再计算）的值，再计算C（H+），最后求），最后求pH值。值。先计算先计算C（H+），后求），后求pH值。值。结论：结论：1.两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等等于于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓溶液的浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。2.两种强碱溶液两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3。例例8.0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相
10、混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例例9.pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合酸过量，先求酸过量，先求C（H+），后求），后求pH值值完全反应，混合液的完全反应，混合液的PH=7例例10.把把pH=13的的NaOH溶溶液液和和pH=2的的HCl溶溶液液等等体积混合后，求混合后溶液的体积混合后，求混合后溶液的pH值值.碱过量，先求碱过量，先求C（OH-）再计算）再计算C（H+），），最后求最后求pH值。值。3、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后
11、的强酸强碱等体积混合后（显碱性）（显碱性）pH混混=pH碱碱-0.3（酸稀碱浓）（酸稀碱浓）方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），），再算再算pH值。值。若碱过量，先求若碱过量，先求c（OH-），），后求后求c（H+），），再算再算pH值值结论：结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，（显酸性）（显酸性）pH混混=pH酸酸+0.3 （酸浓碱稀）（酸浓碱稀）2、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后的强酸强碱等体积混合后,（显中性）（显中性）pH混混=7强酸强酸(pH1)与强碱与强碱(pH2)混
12、合呈混合呈中性中性,体积体积比比与与pH关系关系:设，体积分别为设，体积分别为V酸酸、V碱碱，则有：，则有：V酸酸：V碱碱=10pH1+pH2-14:1则有则有：pH1+pH2=14 V酸：酸：V碱碱=1 pH1+pH214 V酸：酸：V碱碱1（酸稀碱浓）（酸稀碱浓）pH1+pH214 V酸：酸：V碱碱1（酸浓碱稀）酸浓碱稀）五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则
13、则混混合液呈合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合液合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸碱碱大于或等于大于或等于7小于或等于小于或等于71、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于大于7B、小于小于7C、等于等于7D、三种都有可能三种都有可能2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为
14、为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若若是是浓浓的的强强酸酸和和稀稀的的强强碱碱，混混合合液液中中呈呈酸酸性性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若若是是强强酸酸和和强强碱碱相相混混合合，溶溶液液反反应应后后呈呈中中性性DD练习：练习：5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者
15、酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积和和质质量量
16、均均相相等等的的锌锌块块，下下列叙述不正确的是（列叙述不正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余Av把把pH=12的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2的的HCl溶液溶
17、液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=13的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；1：110：11：10注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不碱性最强的溶液。的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10 OH增为原来的增为原来的10倍倍