《高考化学精品荟萃课件：第三章第二节第二课时 水的电离和溶液的酸碱性.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学精品荟萃课件：第三章第二节第二课时 水的电离和溶液的酸碱性.ppt（53页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二课时酸碱中和滴定第二课时酸碱中和滴定第第二二节节 水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性第第二二课课时时酸酸碱碱中中和和滴滴定定预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回返回2仪器和试剂仪器和试剂(1)仪器：仪器：、(2)试剂：标准液试剂：标准液(盐酸盐酸)，待测液，待测液(NaOH溶液溶液)指示剂：指示剂：或或 酸式滴定管酸式滴定管锥形瓶锥形瓶酚酞酚酞甲基橙甲基橙碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹返回3实验步骤实验步骤(1)滴定前准备滴定前准备检查：使用滴定管前，首先
2、要检查检查：使用滴定管前，首先要检查 润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用式滴定管分别用 润洗润洗 遍遍酸、碱溶液酸、碱溶液活塞是否漏水活塞是否漏水23返回装液：分别将酸、碱反应液加入此装液：分别将酸、碱反应液加入此酸式、碱式滴定管中，使液面位于酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上刻度以上 处处调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于使液面处于 或或 放液：从碱式滴定管中放出一定量的放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形溶液于锥形瓶中，并滴
3、瓶中，并滴23滴指示剂滴指示剂23 mL“0”刻刻度度“0”刻度以刻度以下下返回(2)滴定滴定左手握左手握 ，右手，右手 眼睛注视眼睛注视 终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使指示终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使指示剂变色，且在半分钟内不变色，即到终点读数并剂变色，且在半分钟内不变色，即到终点读数并记录记录滴定管活塞滴定管活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化返回返回酸、碱中和滴定实验的关键是什么？酸、碱中和滴定实验的关键是什么？提示：提示：准确测定参加反应的两种溶液的体积准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断中和反应恰好反应完全准确判断中和反应恰好反应
4、完全返回二、滴定曲线二、滴定曲线 以酸、碱中和滴定过程中以酸、碱中和滴定过程中 为横坐为横坐标，以标，以 为纵坐标绘出的一条溶液为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸随酸(或碱或碱)的滴加量而变化的曲线如图所示为用的滴加量而变化的曲线如图所示为用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的溶液过程中的pH变化曲线变化曲线滴加酸滴加酸(或碱或碱)的量的量溶液溶液pH返回返回1中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应二者恰好反应()提示：提示：错误酸碱完全反应时，错误酸碱
5、完全反应时，n(H)n(OH)，但酸，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别之分，碱也有一元碱和多元碱之别返回2在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度刻度()提示：提示：正确因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的正确因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差值，这个差值是反应消耗的溶液体积，所以开始不值，这个差值是反应消耗的溶液体积，所以开始不一定在一定在“0”刻度，只要在
6、刻度，只要在“0”或或“0”下某一刻度即可，下某一刻度即可，但不能在但不能在“0”以上以上返回3待测液如果不用锥形瓶盛放，也可以用烧杯，因为待测液如果不用锥形瓶盛放，也可以用烧杯，因为用烧杯更方便滴定并且不容易滴在外面用烧杯更方便滴定并且不容易滴在外面()提示：提示：错误滴定时，右手要不断旋摇锥形瓶，用错误滴定时，右手要不断旋摇锥形瓶，用烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出返回4为了节约，第一次润洗滴定管的润洗液从滴定的尖嘴为了节约，第一次润洗滴定管的润洗液从滴定的尖嘴处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这样反复润洗处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这样反复润洗23次
7、，就可以了次，就可以了()提示：提示：错误应当每次都要用新的标准液润洗错误应当每次都要用新的标准液润洗返回5如果中和滴定操作反复了两次之后，认为这两次测得如果中和滴定操作反复了两次之后，认为这两次测得消耗标准液的体积数据差值较大，再做第三次实验，消耗标准液的体积数据差值较大，再做第三次实验，最后结果处理时，可以取这三次的平均值作为最后的最后结果处理时，可以取这三次的平均值作为最后的实验结果实验结果()提示：提示：错误因为这三次的平均值，比取两次最接近错误因为这三次的平均值，比取两次最接近的平均值误差更大的平均值误差更大返回返回一、中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题一、中和滴定中使用仪器及
8、滴定操作需注意的问题1本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管滴定管的优点：一用滴定管，不能用量筒代替滴定管滴定管的优点：一是读数精确是读数精确(0.01 mL)，二是可以逐滴滴加液体，二是可以逐滴滴加液体2酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：璃活塞，能与碱液发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3能将活塞粘住能将活塞粘住返回3碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液
9、，因为强氧化剂会把橡胶管氧化氧化剂会把橡胶管氧化4润洗滴定管的原因是滴定管内壁有蒸馏水，对所装润洗滴定管的原因是滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小误差减小误差返回5锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶里的待测液，虽锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶里的待测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的若将锥形瓶用待测液润洗，必然是的量是一定的若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥
10、形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差由此可知，锥形瓶质的物质的量，导致滴定误差由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥相反，向锥形瓶内加入在装入待测液前不必干燥相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定适量的蒸馏水，有利于滴定返回6滴定管构造的特点之一是滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下刻度线在上，从上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理是刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理差值原理”，测量方法是，测量方法是“差值法差值法”若不预先排出滴定管尖嘴若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气
11、会减少或内的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填充这样，必然导者是全部排出，其空间被溶液填充这样，必然导致液体体积测量的误差致液体体积测量的误差返回返回2常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤步骤操作操作VAcB洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净
12、后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影无影响响返回步骤步骤操作操作VAcB取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失终点时气泡消失变大变大偏高偏高返回步骤步骤操作操作VAcB滴定滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化变大变大偏高偏
13、高返回步骤步骤操作操作VAcB读数读数滴定前读数正确，滴定后俯滴定前读数正确，滴定后俯视读数视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低滴定前读数正确，滴定后仰滴定前读数正确，滴定后仰视读数视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高两次滴定所消耗酸液的体积两次滴定所消耗酸液的体积相差太大相差太大无法判断无法判断返回特别关注特别关注(1)标准液浓度、待测液体积等的误差标准液浓度、待测液体积等的误差 在中和滴定实验中也直接反映在标在中和滴定实验中也直接反映在标 准液读数中准液读数中(2)滴定管、量筒读数法则：滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点液面、眼睛在两边，刻度在中间
14、，三点(如图如图A、B、C)成一水平线成一水平线(3)滴定管读数要精确到滴定管读数要精确到0.01 mL.返回三、酸碱指示剂的选择三、酸碱指示剂的选择滴定滴定种类种类选用的选用的指示剂指示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示剂指示剂用量用量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸强酸滴定滴定强碱强碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色23滴滴当指示剂刚好变色，当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢并在半分钟内不恢复原来的颜色，即复原来的颜色，即认为已达滴定终点认为已达滴定终点酚酞酚酞红色红色无色无色返回滴定滴定种类种类选用的选用的指示剂指示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示剂指示剂用量用
15、量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强碱强碱滴定滴定强酸强酸甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色23滴滴当指示剂刚好当指示剂刚好变色，并在半变色，并在半分钟内不恢复分钟内不恢复原来的颜色，原来的颜色，即认为已达滴即认为已达滴定终点定终点酚酞酚酞无色无色粉红粉红色色返回滴定种类滴定种类选用的选用的指示剂指示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示指示剂用剂用量量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴强酸滴定弱碱定弱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色23滴滴当指示剂刚好当指示剂刚好变色，并在半变色，并在半分钟内不恢复分钟内不恢复原来的颜色，原来的颜色，即认为已达滴即认为已达滴定终点定终点强碱滴强碱滴定弱酸
16、定弱酸酚酞酚酞无色无色粉红色粉红色返回特别关注特别关注 强酸滴定碱用甲基橙，强碱滴定酸用酚酞，酸碱强酸滴定碱用甲基橙，强碱滴定酸用酚酞，酸碱中和滴定不用石蕊作指示剂中和滴定不用石蕊作指示剂 返回返回考查点一中和滴定的仪器考查点一中和滴定的仪器 例例1一只规格为一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在管内液面在m mL处，当液面降到处，当液面降到n mL处时，下列判断正处时，下列判断正确的是确的是()A流出溶液的体积为流出溶液的体积为(mn)mLB流出溶液的体积为流出溶液的体积为(nm)mLC管内溶液体积等于管内溶液体积等于(an)mLD管内溶液体
17、积多于管内溶液体积多于n mL返回解析解析滴定管的滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体体积为以流出液体体积为(nm)mL.管内余下液体由液面处体积管内余下液体由液面处体积为为(an)mL，再加，再加a mL刻度线以及尖嘴部分均充有溶液，刻度线以及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于所以管内溶液体积大于(an)mL.答案答案 B返回关键一点关键一点 酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，滴定管的滴定管的“0”刻度在上，而量筒无刻度在上，而量筒无“0”刻度刻度返回1(1)图图表示表示10 mL量筒
18、中液面的位置，量筒中液面的位置，A与与B，B与与C刻度相差刻度相差1 mL，如果刻，如果刻 度度A为为6，量筒中液体的体积是，量筒中液体的体积是_ mL.(2)图图表示表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是的读数是a，则滴定管中液体的体积，则滴定管中液体的体积_A是是a mL B是是(50a)mLC一定大于一定大于a D一定大于一定大于(50a)mL返回(3)若图若图表示表示50 mL滴定管中液面位置，滴定管中液面位置，A与与C刻度刻度间相差间相差1 mL，如果刻度，如果刻度A为为6，则液面读数为，则液面读数为_ mL.返回解析：解析：量筒为粗略量取
19、液体体积的仪器，读数记录保留量筒为粗略量取液体体积的仪器，读数记录保留一位小数，滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数记一位小数，滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数记录保留两位小数；另外滴定管的录保留两位小数；另外滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度在上面，越往下读数越大，且下面还有一部分无刻度，故如图所示情况读数越大，且下面还有一部分无刻度，故如图所示情况下滴定管中剩余液体的体积一定大于下滴定管中剩余液体的体积一定大于(50a)mL.答案：答案：(1)5.8(2)D(3)6.10返回考查点二中和滴定的实验考查点二中和滴定的实验 例例2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质某学生用已知物
20、质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂请填写溶液时，选用甲基橙作指示剂请填写下列空白：下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴溶液时，左手握酸式滴 定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止为止返回(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的溶液的浓度数值偏低的 是是_.A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就
21、直接注入标准盐酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读数返回(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中 的液面如图所示，则起始读数为的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为终点读数为_mL，所用盐酸溶液的，所用盐酸溶液的 体积为体积为_mL.返回(4)某学生根据某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：次实验分别记录有关数据如
22、下表：滴定滴定次数次数待测待测NaOH溶液溶液的体积的体积(mL)0.1000 mol/L盐盐酸的体酸的体积积(mL)滴定前滴定前刻度刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液体溶液体积积(mL)第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度返回解析解析滴定管未用标准盐酸润洗，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸
23、的体积偏大，结果偏高；用碱式滴的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸酸偏大，偏大，结果偏高；正确读数结果偏高；正确读数(虚线部分虚线部分)和错误读数和错误读数(实线部分实线部分)如图所示，可知读取盐酸体积偏小，导致所测如图所示，可知读取盐酸体积偏小，导致所测NaOH溶溶液的物质的量浓度偏低液的物质的量浓度偏低返回答案答案(1)锥形瓶中溶液颜色
24、变化在半分钟内不褪色锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)0.104 4 mol/L返回关键一点关键一点计算溶液的平均体积时，应把数值偏差较大的舍去计算溶液的平均体积时，应把数值偏差较大的舍去返回2用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的的NaOH溶液溶液(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)下列情况会使测定结下列情况会使测定结果偏高的是果偏高的是_酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤
25、后，又用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；返回滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数返回解析：解析：使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则使待测溶液的实际体积偏小，消耗
26、盐酸的体积偏小，则测定结果偏低测定结果偏低使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高酸的体积偏大，则测定结果偏高使消耗的盐酸体积使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低偏小，则测定结果偏低使盐酸的体积读数偏大，则使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高测定结果偏高使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低偏低使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低答案：答案：返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全