《高中化学水的电离和溶液的酸碱性.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学水的电离和溶液的酸碱性.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时一、水的电离一、水的电离1.水的电离水的电离 2H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：简写为：总结水的电离有什么特点？总结水的电离有什么特点？电离方程式怎么写？电离方程式怎么写？实验证明，在实验证明，在25时，时，1L水（水（物质物质的量是多少的量是多少？）中只有？）中只有110-7mol的的水分子发生电离，那么，水分子发生电离，那么，纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？浓度大小有何关系？浓度是多少？是多少？水电离出来的水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L结论：结论：水是一
2、种极弱的电解质，水是一种极弱的电解质，能发生能发生极微弱极微弱的电离的电离2.水的离子积常数水的离子积常数K电离电离.c(H2O)=25时时，Kw=c(H+).c(OH-)=10-14K电离电离=c(H+)c(OH-)c（H2O）近视，常数近视，常数常数常数c(H+)(OH-)=Kw水的离子积常数，无单位水的离子积常数，无单位定义：定义：一定一定温度温度下，水电离出的下，水电离出的H+、OH-的浓度的乘积为一的浓度的乘积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。分析表格中的数据，有何规律，分析表格中的数据，有何规律，并解释之。并解释之。温度温度/t 0
3、202550100Kw/10Kw/10-14-14温度越高，温度越高，Kw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。对常温下的纯水进行下列操作，填写下表对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 条件条件溶液溶液酸碱酸碱性性水的水的电离电离平衡平衡移动移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度浓度大小关系大小关系Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小c(H+)c(OH-)不变不变碱性碱性逆逆向向减小减小增大增大c
4、(H+)1107mol/L讨论：已知讨论：已知KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)1107mol/L是否说明该溶液呈酸性？是否说明该溶液呈酸性？没有温度没有温度不能用不能用 c(H+)是否是否等于等于7来判断溶液酸、碱、来判断溶液酸、碱、中性。只能通中性。只能通过两者两者相相对大小大小比比较100 时，时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？练习：练习：1)10-5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)室温室温 10-5mol/L、1mol/LNaOH
5、溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则则 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的即表示稀溶液酸、碱性的强弱强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一一)pH值概念概念表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-12mol/L时，很时
6、，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L 12 -lg c(H+)lgc(H+)-12 注意注意1、PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围一般是范围一般是0-14之间（最常用）。之间（最常用）。3、PH等于等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH等于等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液4、PH增加一个单位增加一个单位C（H+）减小倍减小倍(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性与酸碱性强弱的关系弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+
7、)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未未给明条件明条件时）不能用）不能用pH值是否等于是否等于7来判断溶液来判断溶液酸、碱、中性。一般未注明条件是指常温。酸、碱、中性。一般未注明条件是指常温。pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说明10
8、0 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？溶液的溶液的pH值 c(H+)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表示所以用物质的量浓度表示更好。更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸
9、性越强，碱性越弱pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋
10、酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 pH值测定方法定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读）、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）讨论：讨论
11、：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相
12、对比pH计法计法:通过电子仪器，把仪通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数可在显示屏上读出数据，该法精确度高。据，该法精确度高。三、三、pHpH的应用的应用 1 1、pHpH与人体健康的关系与人体健康的关系 人人体体正正常常的的生生理理过过程程对对所所涉涉及及的的体体液液都都有有较较严严格格的的酸酸碱碱性性要要求求。如如人人体体血血液液的的PH范范围围，否否则则会会出出现现“酸酸中毒中毒”或者或者“碱中毒碱中毒”。胃液胃液2 2、pHpH在环保上的应用在环保上的应用3 3、土壤、土壤pHpH与土壤有效成与土壤有效成 分关系。分关系。溶液溶液pH计算的类型计算的
13、类型1、溶液稀释的pH计算（1）pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？C（H ）如何变化？C（OH ）如何变化？+-（2）pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml，pH=？C（H ）如何变化？C（OH ）如何变化？+-2、溶液混合的pH计算（1）溶液等体积混合的pH计算 pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。（2）酸碱等体积混合的pH计算的HCl溶液和的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思考思考 1、c（H ）相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，C
14、（H ）减小的程度如何？+2、如将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？pH混混=pH大大pH混混=pH小小小结：强酸或强碱溶液混合求小结：强酸或强碱溶液混合求PH值值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后）相差较大的两强酸溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后）相差较大的两强碱溶液等体积混合后讨论：讨论：的的NaOH溶液中溶液中,c(OH-)=?c(H+)=?由水电离出由水电离出的的c(OH-)水水=?c(H+)水水=?的的H2SO4溶液中溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?由水电离出由水电离出的的c(OH-)水水=?c(H+)水水=?的的NaCl溶液中溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?