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1、第第1212章章-卤素卤素一、卤素的通性一、卤素的通性最大电子亲合能最大电子亲合能最大的第一电离能最大的第一电离能最大的电负性最大的电负性电子构型为电子构型为ns2np5形成形成X-倾向比较倾向比较大大同周期元素相比同周期元素相比,卤素卤素卤素有很高的化学活波卤素有很高的化学活波卤素有很高的化学活波卤素有很高的化学活波性，单质的氧化性很强，性，单质的氧化性很强，性，单质的氧化性很强，性，单质的氧化性很强，非金属性最强非金属性最强非金属性最强非金属性最强相似性相似性原子半径原子半径，离子半径，离子半径.电离能电离能，电负性，电负性，吸引电子能力，吸引电子能力电子亲合能电子亲合能(F除外除外)；离
2、解能；离解能(F除外除外)递变性递变性随着原子序数递增随着原子序数递增解离能解离能(键能键能)：F-FCl-ClF的原子半径小的原子半径小,孤电子对斥力较大孤电子对斥力较大单质中，单质中，F2氧化性最强氧化性最强，1/2F2+eF-分解水分解水:F2氧化氧化H2O第一电子亲合能第一电子亲合能:FBrIF原子半径小，核周围电子云密度大，对外来电子原子半径小，核周围电子云密度大，对外来电子的斥力大，部分抵消的斥力大，部分抵消F原子获得电子放出的能量原子获得电子放出的能量 无正氧化数无正氧化数 F电负性是所有元素中最大的电负性是所有元素中最大的(3.98)，表现，表现-1、0价价F的特的特殊性殊性
3、问题：问题：为何为何F的第一电子亲合能比的第一电子亲合能比Cl小，但其小，但其单质单质(F2)的氧化性却强于的氧化性却强于Cl2呢？呢？因为氧化性强弱是由因为氧化性强弱是由 1/2X2+e X-的难易决定的，的难易决定的，而这一过程包括了几部分能量而这一过程包括了几部分能量 Cl、Br、I有有-1,0,+1,+3,+5,+7 氧化态氧化态，与电负性更，与电负性更大的元素结合时，为大的元素结合时，为正氧化态正氧化态,正氧化态通常为正氧化态通常为奇数，奇数，如：如：IF5(I,+5)F只有只有-1，0 氧化态氧化态H(F2)=H(键能）键能）+H(电子亲和能）电子亲和能）=-249.5kJ.mol
4、-1）H(Cl2)=H(键能）键能）+H(电子亲和能）电子亲和能）=-227(kJ.mol-1）二、卤素的存在二、卤素的存在具有强活泼性具有强活泼性自然界自然界:化合态化合态主要主要:卤化物卤化物F:荧石荧石CaF2、冰晶石、冰晶石Na3AlF6、磷灰石（、磷灰石（Ca5F(PO4)3）人体人体(牙齿，骨骼牙齿，骨骼)Cl、Br：海水、海水、岩盐，岩盐，NaCl,NaBr,CaCl2,CaBr2,MgCl2,MgBr2I:海水中藻类（海带）海水中藻类（海带）智利硝石智利硝石:NaIO3三、卤素自由能氧化态图三、卤素自由能氧化态图（自学）（自学）氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在氯、
5、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱性介质中氧化性减弱；碱性介质中氧化性减弱；Cl2，Br2、I2、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易都不稳定，在碱性介质中易歧化，而歧化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化在碱性介质中稳定不易歧化。12.2卤素单质卤素单质一、卤素单质的物理性质一、卤素单质的物理性质卤素单质卤素单质氟氟氯氯溴溴碘碘聚集状态聚集状态气气气气液液固固颜色颜色浅黄浅黄黄绿黄绿红棕红棕紫黑紫黑熔点熔点/K53.38172265.8386.5沸点沸点/K84.86238.4331.8457.4汽化热汽化热/（KJmol-1)6.5420.4129.5641.95密度密度/(
6、gcm-3)1.11(l)1.57(l)3.12(l)4.93(s)卤素单质均为双原子分子卤素单质均为双原子分子 X2(X-X)1.1.卤素单质的颜色卤素单质的颜色 X2(ns)2(ns*)2(np)2(np)4(np*)4(np*)0物质呈现被吸物质呈现被吸收光的互补色收光的互补色可见光全吸收可见光全吸收黑色；黑色；完全不吸收，全反射完全不吸收，全反射白色；白色；各种波长均吸收部分各种波长均吸收部分灰色；灰色；吸收特定波长的光吸收特定波长的光显示互补色显示互补色F2、Cl2、Br2、I2-(np*)与与(np*)间间能级差依次减小能级差依次减小，吸收光的波长增大，显示出互补色波长短、吸收光的
7、波长增大，显示出互补色波长短、颜色加深颜色加深卤素在有机溶剂溶解度卤素在有机溶剂溶解度大大非极性分子，易溶于有机溶剂中，如在有机溶剂（非极性分子，易溶于有机溶剂中，如在有机溶剂（乙醚、乙醚、CCl4）中溶解度大）中溶解度大碘在极性溶剂中的溶剂化作用碘在极性溶剂中的溶剂化作用如：碘在如：碘在H2O、醇中、醇中棕色棕色xH2O:I2(溶剂化物溶剂化物)碘碘在在CS2、CCl4紫色紫色碘在碘化物溶液中的碘在碘化物溶液中的s增大增大I2+I-=I3-碘盐浓度越大，溶解的碘越多，颜色越深。碘盐浓度越大，溶解的碘越多，颜色越深。碘在介电常数较大（极性强）的溶剂中，碘在介电常数较大（极性强）的溶剂中，棕色；
8、棕色；在介电在介电常数较小的溶剂中，以分子态存在，常数较小的溶剂中，以分子态存在，紫色紫色2.卤素单质的卤素单质的溶解性溶解性3.毒性毒性X2均有毒，有刺激性气味，从均有毒，有刺激性气味，从F2I2毒性减小毒性减小例例 请给出卤素单质的活泼性顺序。指出为什么由氟请给出卤素单质的活泼性顺序。指出为什么由氟至氯，活泼性的变化有一个突变？至氯，活泼性的变化有一个突变？(1)单质的活泼性次序为：单质的活泼性次序为：F2 Cl2 Br2 I2(2)从从F2到到Cl2活泼性突变，其原因是活泼性突变，其原因是F原子和原子和F-离子离子的半径很小。的半径很小。F(F-)Cl(Cl-)Br(Br-)I(I-)r
9、/pm 64(131)99(181)114(196)133(220)由于由于F原子半径非常小，原子半径非常小，F-F原子间的斥力较大，原子间的斥力较大，使使F2的离解能（的离解能（157.7 kJmol-1）远小于）远小于Cl2的离的离解能（解能（238.1kJmol-1）。）。由于由于F-的离子半径非常小，因此在形成化合物时，的离子半径非常小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。由于由于F-离子半径非常小，离子半径非常小，F-的水合热的水合热(放热放热)比其它比其它卤素离子大。卤素离子大。X2 单质的活泼性次序为：单质的活泼性次序为
10、：F2 Cl2 Br2 I2卤素单质具有强氧化性卤素单质具有强氧化性:F2Cl2Br2I2卤离子卤离子X-具有还原性：具有还原性：F-Cl-Br-HClHBrHI主要是色散力主要是色散力HFFHHF“反常反常”高高氢键氢键热稳定性热稳定性HFHClHBrHI减减弱弱热稳定性指热稳定性指HX受热分解情况：受热分解情况：HX1/2H2+1/2X2加热加热（1）键能越大，越稳定）键能越大，越稳定（2）fHm(HX)越负（放热越多），越稳定；越负（放热越多），越稳定；（3）fGm(HX)越负，越稳定；越负，越稳定；(1)还原性：还原性：(卤化氢或氢卤酸卤化氢或氢卤酸)失电子能力。失电子能力。HFHCl
11、HBrHIF-Cl-Br-AgClAgBrAgIClF3IClIF7BrClIBr多卤化物多卤化物:卤化物与卤化物与卤素单质或卤素互化物加合生成卤素单质或卤素互化物加合生成-F2O、F2O2除氟外，卤素电负性都比氧小。除氟外，卤素电负性都比氧小。能形成氧化数为正值的氧化物能形成氧化数为正值的氧化物1卤素氧化物卤素氧化物（自（自（自（自 学）学）学）学）三、卤素的含氧化合物三、卤素的含氧化合物三、卤素的含氧化合物三、卤素的含氧化合物Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7BrO2F的电负性的电负性比比O大，氧呈正氧化态大，氧呈正氧化态,为氟化物。为氟化物。Cl2O(黄棕色气体黄棕色气体)极易溶于水生
12、成次氯酸，极易溶于水生成次氯酸，Cl2O是次氯酸的酸酐：是次氯酸的酸酐：Cl2O+H2O HClO ClO2在常温下是黄绿色气体。在常温下是黄绿色气体。ClO2与碱作用发生歧与碱作用发生歧化反应，生成亚氯酸盐和氯酸盐，化反应，生成亚氯酸盐和氯酸盐，2 ClO2+2 NaOH NaClO2+NaClO3+H2OCl2O7是高氯酸的酸酐，将是高氯酸的酸酐，将HClO4加入加入P4O10中进行脱中进行脱水水,蒸馏得到蒸馏得到Cl2O7液体：液体：4 HClO4+P4O10 4 HPO3+2 Cl2O72.卤素含氧酸及其盐卤素含氧酸及其盐（重点）（重点）种种类类氟氟氯氯溴溴碘碘次卤酸次卤酸HFOHCl
13、OHBrOHIO亚卤酸亚卤酸HClO2HBrO2卤卤酸酸HClO3HBrO3HIO3高卤酸高卤酸HClO4HBrO4HIO4H5IO6分子结构分子结构除除H5IO6（正高碘酸）中心原子为（正高碘酸）中心原子为sp3d2杂化之外，杂化之外，其余含氧酸分子中，其余含氧酸分子中，X中心原子均作中心原子均作sp3杂化杂化.氧化数氧化数+1+3+5+7各种卤酸根离子的结构各种卤酸根离子的结构XO2-V型型XO3-三角锥三角锥XO4-四面体四面体XO-直线型直线型HIO4H5IO6sp3杂化杂化,价电子对的空间构型：价电子对的空间构型：四面体四面体含氧酸含氧酸酸性酸性递变规律递变规律酸性增强酸性增强HXO
14、HXO2HXO3HXO4Cl310-81.110-2103108Br210-91I310-111.710-75.110-4酸酸性性增增强强同一元素，不同氧化态含氧酸同一元素，不同氧化态含氧酸HXOHXO2HXO3HXO4同一组成类型、不同卤素同一组成类型、不同卤素HIO3HBrO3HClO3HIO4HBrO4HClO3HClO4ClO-ClO3-ClO4-含氧酸及盐含氧酸及盐氧化性氧化性递变规律递变规律含氧酸与其盐含氧酸与其盐氧化性氧化性：HXOnXOn-(n=1-4)含氧酸含氧酸盐盐HXOHXOn n：nn,X-O,X-O键数目键数目键数目键数目，断开所需能量，断开所需能量，断开所需能量，断
15、开所需能量，稳定性，稳定性，稳定性，稳定性 氧氧氧氧化性化性化性化性 H+_XOOOOHH+极化作用极化作用极化作用极化作用电极电势、结构电极电势、结构 同一组成类型，不同卤素氧化性同一组成类型，不同卤素氧化性第四周期高价态化合物显示特别强的氧化性第四周期高价态化合物显示特别强的氧化性第四周期特殊性第四周期特殊性第四周期特殊性第四周期特殊性HClOHBrOHIOClO-BrO-IO-HBrO3HClO3HIO3酸：酸：BrO3-ClO3-IO3-中、碱：中、碱：ClO3-BrO3-IO3-HBrO4H5IO6HClO4BrO4-H3IO62-ClO4-次卤酸次卤酸不稳定性不稳定性(都是强氧化剂
16、和漂白剂都是强氧化剂和漂白剂)2HClO=2HCl+O2光照时分解光照时分解 3HClO=2HCl+HClO3加热时加热时歧化歧化(H+或或OH-)1）次卤酸及其盐次卤酸及其盐次卤酸次卤酸酸性酸性很弱很弱 HClOHBrOHIO Ka2.9510-82.0610-93.1610-114 HBrO 2 Br2+O2+2 H2O 光照光照分解分解5 HBrO HBrO3+2 Br2+2 H2O 歧化歧化 酸性减弱酸性减弱HBrO、HIO只在碱性介质中发生歧化反应只在碱性介质中发生歧化反应 ClO-BrO-IO-室温歧化速度室温歧化速度慢慢相当快相当快很快很快溶液中溶液中IO立即歧化，生成立即歧化，
17、生成I-+IO3-，所以碘和碱反应定所以碘和碱反应定量得到碘酸盐量得到碘酸盐3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 歧化和温度有关歧化和温度有关 次卤酸盐次卤酸盐NaClO、Ca(ClO)2氧化性较强氧化性较强NaClO+HClNaCl+Cl2+H2ONaClO+2I-+H2ONaCl+2OH-+I2向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液，写出反应方程式向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液，写出反应方程式CrI3+NaClO+OH-CrO42-+I2+Cl-+H2O漂白粉漂白粉：氯气通入熟石灰：氯气通入熟石灰中可得到次氯酸钙和氯化钙中可得到次氯酸钙和氯化钙的混合物，的混合物，2Cl2+Ca(OH)2C
18、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉在空气中失效漂白粉在空气中失效)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉的质量是以是漂白粉的有效成分，漂白粉的质量是以有效氯有效氯的质量来衡量。的质量来衡量。一定量的漂白粉与稀盐酸反应一定量的漂白粉与稀盐酸反应所溢出的所溢出的Cl2叫有效氯叫有效氯Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2Cl2+H2O（4）次卤酸盐的制备次卤酸盐的制备（NaClO、Ca(ClO)2）工业制工业制NaClO电解电解冷冷稀食盐水溶液稀食盐水溶液总反应总反应:Cl-+H2O=ClO-+H2搅动搅动:Cl2+2OH-
19、=ClO-+Cl-+H2O阴极阴极 阳极阳极电解电解:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2只有只有HClO2，中强酸，中强酸，酸性酸性强于强于HClOHClO2极极不稳定不稳定.8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2OHClO2具有氧化性和漂白性具有氧化性和漂白性亚氯酸盐相对稳定亚氯酸盐相对稳定碱性溶液放置一年也不分解碱性溶液放置一年也不分解,但加热或敲但加热或敲击亚氯酸盐固体时爆炸歧化击亚氯酸盐固体时爆炸歧化3NaClO2=2NaClO3+NaCl2）亚卤酸及其盐亚卤酸及其盐3）卤酸及其盐卤酸及其盐卤酸及盐的氧化性卤酸及盐的氧化性 卤酸均为强氧化剂卤酸均为强氧化剂 HBrO3 HCl
20、O3 HIO3不同卤酸根氧化能力不同，不同卤酸根氧化能力不同，酸性酸性溶液中次序溶液中次序氧化性氧化性BrO3-ClO3-IO3-第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性酸性酸性HClO3(强强)HBrO3(强强)HIO3(中强中强)卤酸稳定性卤酸稳定性HClO3HBrO3碱介质碱介质高氯酸盐高氯酸盐一般可溶一般可溶,但但钾、铷、铯、铵的盐难溶钾、铷、铯、铵的盐难溶固态高氯酸盐高温下为强氧化剂，但固态高氯酸盐高温下为强氧化剂，但比氯酸盐弱比氯酸盐弱KClO4制作炸药比用制作炸药比用KClO3的稳定的稳定KClO4加入钾盐溶液加入钾盐溶液,生成白色沉淀生成
21、白色沉淀(溶解度小溶解度小)，加入酒精现象更明显，加入酒精现象更明显.NH4ClO4：现代火箭推进剂现代火箭推进剂 高溴酸（高溴酸（HBrO4）高溴酸是强酸，强度稍次于高溴酸是强酸，强度稍次于HClO4，高溴酸的氧化高溴酸的氧化能力比高氯酸和高碘酸强能力比高氯酸和高碘酸强。BrO4-+2 H+2e-=BrO3-+2 H2O A =1.76 VBrO4-+2 H2O+2e-=BrO3-+2 OH-B=0.93 V 酸性介质中氧化性强酸性介质中氧化性强要将溴酸盐氧化成高溴酸盐必须采用要将溴酸盐氧化成高溴酸盐必须采用很强的氧化剂很强的氧化剂 阿佩曼用强氧化剂阿佩曼用强氧化剂XeF2或或F2氧化氧化B
22、rO3-水溶液制得高溴酸水溶液制得高溴酸 BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+F-+2H2O可看作可看作I2O7水合物水合物，以多种不同形式，以多种不同形式存在，存在，H5IO6(I2O7.5H2O)最稳定最稳定,称称(正正)高碘酸高碘酸,HIO4称为偏高碘酸称为偏高碘酸H5IO6真空加热逐渐失水真空加热逐渐失水:2H5 5IO6H4 4I2 2O92HIO4353K373KIOHOHHOHOOHO高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高氯酸弱很多高氯酸弱很多高氯酸弱很多高氯酸弱很多高碘酸及其盐高碘酸及其盐H5IO6为强氧化剂为强氧化剂,氧化能力比高氯酸强氧化能力比高氯酸
23、强-重要反应重要反应重要反应重要反应2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H+7H2OIO65-离子结构离子结构 卤素含氧酸及其盐性质比较卤素含氧酸及其盐性质比较1.酸性变化规律酸性变化规律 HClO HClO3 HClO4 HBrO HBrO3 HBrO4 HIO HIO3 HIO4强强增增性性酸酸 酸酸 性性 增增 强强 同一卤素同一卤素不同氧化态的含氧酸，其不同氧化态的含氧酸，其酸性酸性随随X原子的原子的氧氧化数升高而增大；化数升高而增大；无机含氧酸中非羟基氧原子数目越多，酸性越强无机含氧酸中非羟基氧原子数目越多，酸性越强 同一族同一族不同元素形成同类型不同元素形成同类型
24、含氧酸含氧酸时酸性由上到下减弱时酸性由上到下减弱酸酸 性性 增增 强强酸酸性性减减弱弱 2.氧化性及热稳定性变化规律氧化性及热稳定性变化规律 通常，氧化性物质在酸性介质中比碱性介质中氧化通常，氧化性物质在酸性介质中比碱性介质中氧化 能力强能力强 同一卤素，随同一卤素，随X原子氧化数升高，氧化能力减弱原子氧化数升高，氧化能力减弱 HXO4HXO3HXO2HXOXO4-XO3-XO2-XO-一般，氧化性越强，稳定性越差一般，氧化性越强，稳定性越差 同一卤素含氧酸的稳定性比相应盐的稳定性差同一卤素含氧酸的稳定性比相应盐的稳定性差热稳定性增高热稳定性增高氧化性增强氧化性增强氯的含氧酸及钠盐的性质变化规
25、律氯的含氧酸及钠盐的性质变化规律酸酸HClOHClO2HClO3HClO4盐盐NaClONaClO2NaClO3NaClO4酸强度和酸强度和热稳定性热稳定性增增大大氧化性氧化性增增大大热稳定性热稳定性增增大大氧化性和阴氧化性和阴离子碱强度离子碱强度增增大大(自自 学学)某些负一价的阴离子某些负一价的阴离子,在形成离子化合物和共在形成离子化合物和共价化合物时价化合物时,表现出与卤离子相似的性质表现出与卤离子相似的性质,自由状自由状态时态时,其性质与卤素单质相似其性质与卤素单质相似,称为称为拟卤素拟卤素(CN)2(SCN)212.4拟拟卤卤素素 小小 结结1.掌握卤素单质的性质、制备掌握卤素单质的
26、性质、制备 2.掌握掌握HX的制备、性质（酸性、还原性规律）的制备、性质（酸性、还原性规律）3.掌握卤素含氧酸的结构及酸性变化规律掌握卤素含氧酸的结构及酸性变化规律 4.掌握卤素的含氧酸及其盐的氧化性、稳定掌握卤素的含氧酸及其盐的氧化性、稳定性变化规律性变化规律1.次卤酸都是次卤酸都是()A.极弱的一元酸极弱的一元酸B.强酸强酸C.中强酸中强酸D.碱性碱性2.按按FClBr顺序，下列性质递变规律顺序，下列性质递变规律不正确的是不正确的是()A.离子半径：离子半径：FClBrB.电负性：电负性：FClBrC.电子亲和能：电子亲和能：FClBrD.氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I23.卤素单卤素
27、单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是质的颜色随分子量的增大而加深的原因是()A.卤素单质的极化作用不同卤素单质的极化作用不同B.卤素单质的分子轨道能级高低不同卤素单质的分子轨道能级高低不同C.卤原子的电离能不同卤原子的电离能不同D.卤原子的电子亲和能不同卤原子的电子亲和能不同4.卤化卤化氢热稳定性顺序是：氢热稳定性顺序是：A.按按HF-HCl-HBr-HI的顺序依次减弱的顺序依次减弱B.按按HF-HCl-HBr-HI的顺序依次增强的顺序依次增强C.HF稳定性较强，稳定性较强，HClHBrHI稳定性较差稳定性较差D.HI稳定性较强，稳定性较强，HClHBrHF稳定性较差稳定性较差5.不符合卤素
28、的原子特性的表述是不符合卤素的原子特性的表述是()A.最外电子层结构是最外电子层结构是ns2np5B.半径随原子序数增加而增大半径随原子序数增加而增大C.都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向D.随着原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大随着原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大6.砹是原子序数最大的卤素砹是原子序数最大的卤素,推算砹或砹的化合物推算砹或砹的化合物最不可能具有的性质是最不可能具有的性质是()A.HAt很稳定很稳定B.砹易溶于某些有机试剂砹易溶于某些有机试剂C.AgAt不溶于水不溶于水D.砹是有色固体砹是有色固体7.SiO2仅与下列酸中的仅与下列
29、酸中的()反应。反应。A.HClB.H2SO4C.HFD.HAc8.下列几种情况与下列几种情况与Cl2(g)混合时，可使次氯酸盐混合时，可使次氯酸盐得率最高的是得率最高的是()A.273KNaOH溶液溶液B.273KNaCl水溶液水溶液C.353KNaOH溶液溶液D.353KNaCl水溶液水溶液9.液态氟化氢不能用来电解制备液态氟化氢不能用来电解制备F2是因为是因为()A.液态液态HF是电的不良导体是电的不良导体B.液态液态HF具有腐蚀性具有腐蚀性C.液态液态HF酸是弱酸酸是弱酸D.HF分子间存在氢键分子间存在氢键10.当卤素当卤素(Cl,Br,I)与电负性比它们更大的与电负性比它们更大的元素
30、化合时元素化合时,其特征氧化数为其特征氧化数为()A.0,+1,-1B.0,+2,+4,+6C.+3,+5,+7D.+1,+3,+5,+711.人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾病，注明下列病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑病，注明下列病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑彩齿彩齿_；氟过量氟过量Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+12.将氯气不断地通入无色的将氯气不断地通入无色的KI溶液溶液,溶液首先呈浅溶液首先呈浅黄色黄色,后转化为无色后转化为无色,写出相应的反应方程式。写出相应的反应方程式。
31、13.写方程式写方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O久贮存的漂白粉失效久贮存的漂白粉失效Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCl+O2碘放入足量碘放入足量NaOH溶液中；溶液中；(1)各取少量溶于水各取少量溶于水,KClO强碱弱酸盐强碱弱酸盐,用用pH试纸可以检出试纸可以检出14.如何鉴别如何鉴别KClOKClO3KClO4ClO3-HClOClO4-Cl212Cl-1.191.431.631.3581.471.491.45(2)在剩下的两种钾盐中通入在剩下的两种钾盐中通入H2S,KClO3S(析出析出)H2S(3)KClO4加入钾盐溶液加入钾盐溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀(KClO4溶解度小溶解度小)结束结束