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1、第第17章章卤卤素素第1页，共77页，编辑于2022年，星期一本章主要内容本章主要内容 (一一)卤素卤素单质制备和性质单质制备和性质(二二)卤化氢制备、还原性、酸性、卤化氢制备、还原性、酸性、稳定性及变化规律稳定性及变化规律 (三三)含氧酸酸性、卤酸盐稳定性含氧酸酸性、卤酸盐稳定性 及变化规律及变化规律 (四四)各氧化态稳定性及转化关系各氧化态稳定性及转化关系第第17章章 卤卤 素素第2页，共77页，编辑于2022年，星期一Group A The Halogens1.General Properties2.Elements 3.Hydrogen Halides HX4.Halogen Oxid
2、es5.Oxoacids6.Interhalogen Compounds第3页，共77页，编辑于2022年，星期一17.1卤素通性卤素通性 F(氟氟)Cl(氯氯)Br(溴溴)I(碘碘)At(砹砹)FluorineChlorineBromineIodineAstatine)0.0293.580.09分解水分解水溶解度溶解度/mol/L-1,293K2.662.963.163.98电负性电负性(Pauling)-305-347-368-507X-离子水合能离子水合能/kJmol-11008114012511681第一电离能第一电离能/kJmol-1149190240155解离能（键能）解离能（键能
3、）/kJmol0.5351.081.362.87(X2/X-)/V295324.5348.7322第一电子亲合势第一电子亲合势/kJmol-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0主要氧化数主要氧化数 ns 2np 5价层电子结构价层电子结构IBrClF基本性质基本性质第4页，共77页，编辑于2022年，星期一卤族元素卤族元素 Group VIIA F,Cl,Br,I,At 卤族元素的某些基本性质卤族元素的某些基本性质 利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热力学基本原理去理解和解释。力学基本原理去理解和解释。第二周期元素第二周期元素 F的
4、特殊性的特殊性 1.主要氧化数主要氧化数:F 无正氧化数无正氧化数 2.解离能：解离能：F-F Cl-Cl 3.分解水分解水:F2氧化氧化H2O 4.第一电子亲合能第一电子亲合能:F Br I 5.卤化物热力学稳定性卤化物热力学稳定性:氟化物最稳定氟化物最稳定第5页，共77页，编辑于2022年，星期一The HalogensFluorineHe2s22p5 Chlorine Ne3s23p5 Bromine Ar 3d10 4s24p5 IodineKr 4d10 5s25p5Astatine Xe4f14 5d10 6s26p5第6页，共77页，编辑于2022年，星期一17.1.1卤素的通性
5、卤素的通性最大电子亲合势最大电子亲合势最大的第一电离势最大的第一电离势最大的电负性最大的电负性电子构型为电子构型为ns2np5形成形成X-倾向比较倾向比较大大同周期元素相比同周期元素相比,卤素卤素非金属性最强非金属性最强非金属性最强非金属性最强相似性相似性原子半径原子半径，离子半径，离子半径.电离势电离势，电负性，电负性，吸引电子能力，吸引电子能力电子亲合势电子亲合势(F除外除外)；离解能；离解能(F除外除外)递变性递变性随着原子序数递增随着原子序数递增第7页，共77页，编辑于2022年，星期一解离能解离能(键能键能)：F-FCl-ClF的原子半径小的原子半径小,孤电子对斥力较大孤电子对斥力较
6、大分解水分解水:F2氧化氧化H2O同族中氟的电极电势最正同族中氟的电极电势最正,氧化性最强氧化性最强第一电子亲合能第一电子亲合能:FBrIF原子半径小，核周围电子云密度大，对外来电子原子半径小，核周围电子云密度大，对外来电子的斥力大，部分抵消的斥力大，部分抵消F原子获得电子放出的能量原子获得电子放出的能量 无正氧化数无正氧化数 F电负性是所有元素中最大的电负性是所有元素中最大的(3.98)，表现，表现-1价价F的特的特殊性殊性第8页，共77页，编辑于2022年，星期一17.1.2卤素的存在卤素的存在强活泼性强活泼性自然界自然界:化合态化合态主要主要:卤化物卤化物F:荧石荧石CaF2、冰晶石冰晶
7、石Na3AlF6、磷灰石。、磷灰石。人体人体(牙齿，骨骼牙齿，骨骼)Cl、Br：海水、海水、岩盐，岩盐，NaCl,NaBr,CaCl2,CaBr2,MgCl2,MgBr2I:海水中藻类（海带）海水中藻类（海带）智利硝石智利硝石:NaIO317.1.3卤素自由能氧化态图卤素自由能氧化态图自自学学第9页，共77页，编辑于2022年，星期一氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱性介质氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱性介质中氧化性减弱；中氧化性减弱；Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中都不稳定，在碱性介质中易歧化，而易歧化，而XO3-在碱性介
8、质中稳定不易歧化在碱性介质中稳定不易歧化。第10页，共77页，编辑于2022年，星期一17.2卤素单质卤素单质17.2.1 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质卤素单质卤素单质氟氟氯氯溴溴碘碘聚集状态聚集状态气气气气液液固固颜色颜色浅黄浅黄黄绿黄绿红棕红棕紫黑紫黑熔点熔点/K53.38172265.8386.5沸点沸点/K84.86238.4331.8457.4汽化热汽化热/（KJmol-1)6.5420.4129.5641.95密度密度/(gcm-3)1.11(l)1.57(l)3.12(l)4.93(s)第11页，共77页，编辑于2022年，星期一卤素单质的颜色卤素单质的颜色 Exampl
9、eX2(ns)2(ns*)2(np)2(np)4(np*)4(ns*)0物质呈现被吸物质呈现被吸收光的互补色收光的互补色可见光全吸收黑色；完全不吸收，全反射白色；各种波长均吸收部分灰色；吸收特定波长的光显示互补色非透明物质的颜色第12页，共77页，编辑于2022年，星期一卤素在有机溶剂溶解度卤素在有机溶剂溶解度卤素在有机溶剂（乙醚、卤素在有机溶剂（乙醚、CCl4）中溶解度大）中溶解度大碘在极性溶剂中的溶剂化作用碘在极性溶剂中的溶剂化作用碘在碘在H2O、醇、乙醚中棕色、醇、乙醚中棕色xH2O:I2(溶剂化物溶剂化物)碘碘在在CS2、CCl4紫色紫色碘在碘化物溶液中的碘在碘化物溶液中的s增大增大I
10、2+I-=I3-I-使使I2产生诱导偶极产生诱导偶极碘盐浓度越大，溶解的碘越多，颜色越深。碘盐浓度越大，溶解的碘越多，颜色越深。多碘化钾性质与碘溶液相同多碘化钾性质与碘溶液相同第14页，共77页，编辑于2022年，星期一2卤素在水中溶解度2F2+2H2O=4HF+O220、1P下水中溶解度（g/100gH2O）:Cl2(g)：0.73，Br2(L)：3.52，I2(s)：0.0293碘在溶剂中的溶剂化作用有的溶剂是Lewis碱，而I2是Lewis酸:xH20:I2(溶剂化物)I2-CCl4溶液紫色，接近I2（s），表明CCL4对I2溶剂化作用很弱。二、卤化氢与氢卤酸二、卤化氢与氢卤酸Hydro
11、genhalidesandHydrohalicacids1卤化氢室温皆为气体。熔点、沸点：HF“反常”高氢键强。HFHClHBrH2O(s)18.8kJmol-1但熔、沸点H2OHF第15页，共77页，编辑于2022年，星期一卤素单质的强氧化性卤素单质的强氧化性:F2Cl2Br2I2卤离子卤离子X-的的还原性：的的还原性：F-Cl-Br-HClHBrH2O(s)18.8kJmol-1但熔、沸点H2OHF第27页，共77页，编辑于2022年，星期一熔点、沸点随分子量增加升高熔点、沸点随分子量增加升高HFHClHBrHI主要是色散力主要是色散力HFFHHF“反常反常”高高氢键强氢键强热稳定性热稳定
12、性HFHClHBrHI减减弱弱第28页，共77页，编辑于2022年，星期一3.Hydrogen HalidesMolarMass(Period)H2TeH2SeH2OSiH4SbH3GeG4CH4-100C0C100CTemperatureHISnH4HFNH3PH3AsH3HClHBrH2S第29页，共77页，编辑于2022年，星期一还原性：还原性：(卤化氢或氢卤酸卤化氢或氢卤酸)失电子能力。失电子能力。HFHClHBrHIF-Cl-Br-溴化物溴化物 碘化物。碘化物。（2）氟化物特殊：）氟化物特殊：典型的离子型氟化物难溶于水，典型的离子型氟化物难溶于水，U大。大。例：例：LiF、MF2、A
13、lF3、GaF3 但相应的氯化物可溶于水。但相应的氯化物可溶于水。发生发生“离子极化离子极化”的氟化物，键共价性的氟化物，键共价性，可，可 溶于溶于水。水。例：例：AgF、Hg2F2、TlF 相应的氯化物不溶于水。相应的氯化物不溶于水。第40页，共77页，编辑于2022年，星期一(自自 学学)问问题：题：卤素互化物卤素互化物:两种卤素组成的化合物两种卤素组成的化合物17.3.2 卤化物与卤素互化物卤化物与卤素互化物卤化物与卤素互化物卤化物与卤素互化物解释解释CaF2难溶难溶,CaCl2CaBr2CaI2易溶易溶解释溶解度解释溶解度AgFAgClAgBrAgIClF3IClIF7BrClIBr多
14、卤化物多卤化物:卤化物与卤化物与卤素单质或卤素互化物加合生成卤素单质或卤素互化物加合生成-第41页，共77页，编辑于2022年，星期一F2O、F2O2除氟外，卤素电负性都比氧小。能除氟外，卤素电负性都比氧小。能形成氧化数为正值的氧化物形成氧化数为正值的氧化物1卤素氧化物卤素氧化物(自学）自学）17.3.3 卤素的含氧化合物卤素的含氧化合物卤素的含氧化合物卤素的含氧化合物Cl2O6Cl2O7BrO2F的电负性的电负性比比O大，氧呈正氧化态大，氧呈正氧化态,为氟化物。为氟化物。第42页，共77页，编辑于2022年，星期一2.卤素含氧酸及其盐卤素含氧酸及其盐种种类类氟氟氯氯溴溴碘碘次卤酸次卤酸HOF
15、HOClHOBrHOI亚卤酸亚卤酸HClO2HBrO2卤卤酸酸HClO3HBrO3HIO3高卤酸高卤酸HClO4HBrO4HIO4H5IO6分子结构分子结构除除H5IO6（正高碘酸）中心原子为（正高碘酸）中心原子为sp3d2杂化之外，杂化之外，其余含氧酸分子中，其余含氧酸分子中，X中心原子均作中心原子均作sp3杂化杂化.第43页，共77页，编辑于2022年，星期一各种卤酸根离子的结构各种卤酸根离子的结构XO2-V型型XO3-三角锥三角锥XO4-四面体四面体XO-直线型直线型HIO4H5IO6第44页，共77页，编辑于2022年，星期一含氧酸含氧酸酸性酸性递变规律递变规律酸性增强酸性增强HXOH
16、XO2HXO3HXO4Cl310-81.110-8103108Br210-91I310-111.710-75.110-4酸酸性性增增强强同一元素，不同氧化态含氧酸同一元素，不同氧化态含氧酸HXOHXO2HXO3HXO4同一组成类型、不同卤素同一组成类型、不同卤素HIO3HBrO3HClO3HIO4HBrO4HClO3HClO4ClO-ClO3-ClO4-含氧酸及盐含氧酸及盐氧化性氧化性递变规律递变规律介质酸碱性介质酸碱性HXOnXOn-(n=1-4)含氧酸含氧酸盐盐HXOHXOn n：n,X-On,X-O键数目键数目键数目键数目，断开所需能量，断开所需能量，断开所需能量，断开所需能量，氧化性，
17、氧化性，氧化性，氧化性 H+_XOOOOHH+极化作用极化作用极化作用极化作用第46页，共77页，编辑于2022年，星期一同一组成类型，不同卤素同一组成类型，不同卤素第四周期高价态化合物显示特别强的氧化性第四周期高价态化合物显示特别强的氧化性第四周期特殊性第四周期特殊性第四周期特殊性第四周期特殊性HClOHBrOHIOClO-BrO-IO-HBrO3HClO3HIO3ClO3-BrO3-IO3-HBrO4H5IO6HClO4BrO4-H3IO62-ClO4-第47页，共77页，编辑于2022年，星期一次卤酸不稳定性次卤酸不稳定性(都是强氧化剂和漂白剂都是强氧化剂和漂白剂)2HXO=2HX+O2
18、光照时分解光照时分解 3HXO=2HX+HXO3加热时加热时歧化歧化 歧化和温度有关歧化和温度有关次卤酸及其盐次卤酸及其盐次卤酸酸性极弱次卤酸酸性极弱(漂白粉失效漂白粉失效)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉漂白粉：氯气通入熟石灰：氯气通入熟石灰第48页，共77页，编辑于2022年，星期一次卤酸盐的制备次卤酸盐的制备工业制工业制NaClO电解冷稀食盐水溶液电解冷稀食盐水溶液总反应总反应:Cl-+H2O=ClO-+H2搅动搅动:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O阴极阴极 阳极阳极电解电解:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2ClO-BrO-IO-室温歧化
19、速度室温歧化速度慢慢相当快相当快很快很快溶液中溶液中IO立即歧化，所以碘和碱反应定量得到碘酸盐立即歧化，所以碘和碱反应定量得到碘酸盐3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O第49页，共77页，编辑于2022年，星期一只有只有HClO2，中强酸，中强酸，酸性酸性强于强于HClOHClO2极极不稳定不稳定.8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2OHClO2具有氧化性和漂白性具有氧化性和漂白性亚氯酸盐相对稳定亚氯酸盐相对稳定碱性溶液放置一年也不分解碱性溶液放置一年也不分解,但加热或敲击但加热或敲击亚氯酸盐固体时爆炸歧化亚氯酸盐固体时爆炸歧化3NaClO2=2NaClO3+NaCl亚卤酸及其盐亚
20、卤酸及其盐第50页，共77页，编辑于2022年，星期一卤酸及其盐卤酸及其盐卤酸盐的氧化性卤酸盐的氧化性不同卤酸根氧化能力不同，不同卤酸根氧化能力不同，酸性酸性溶液中次序溶液中次序氧化性氧化性BrO3-ClO3-IO3-(XO3-/X2)1.52V1.47V1.19V第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性酸性酸性HClO3(强强)HBrO3(强强)HIO3(中强中强)卤酸稳定性卤酸稳定性HClO3HBrO340%50%晶体晶体(加热分解加热分解)第51页，共77页，编辑于2022年，星期一HIO3氧化性相对弱，氧化性相对弱，单质单质I2可被可被Cl2、H
21、NO3、H2O2、O3等强氧化剂氧化可制得等强氧化剂氧化可制得HIO3BrO3-+2H+I2=2HIO3+Br2ClO3-+2H+I2=2HIO3+Cl2BrO3-+2H+Cl2=2HClO3+Br25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClI2+10HNO3(浓浓)=2HIO3+10NO2+4H2O酸性介质中是强氧化剂，氧化酸性介质中是强氧化剂，氧化X-生成卤素单质生成卤素单质XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O单质碘制备单质碘制备第52页，共77页，编辑于2022年，星期一卤酸的制备卤酸的制备卤酸钡与硫酸作用制取卤酸钡与硫酸作用制取HXO3溶液溶液将将Cl2通入溴或碘溶液中通入
22、溴或碘溶液中单质单质I2与发烟硝酸作用与发烟硝酸作用卤酸盐的制备卤酸盐的制备-多种方法多种方法第53页，共77页，编辑于2022年，星期一卤酸盐的热分解卤酸盐的热分解(复杂复杂)4KClO3=3KClO4+KCl2KClO3=2KCl+3O2 2Zn(ClO3)2=2ZnO+2Cl2+5O2 卤素单质与浓碱溶液歧化反应卤素单质与浓碱溶液歧化反应次氯酸盐溶液氧化次氯酸盐溶液氧化Br-，氯酸盐氧化，氯酸盐氧化I-电解法电解法-电解电解KCl热热溶液溶液(工业工业)2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2第54页，共77页，编辑于2022年，星期一重要卤酸盐：KClO3强氧化性：(与易燃物混合后，
23、撞击爆炸着火)火柴头中的氧火柴头中的氧化剂化剂KClO3KClO3与与C12H22O11的混合物的火焰的混合物的火焰第55页，共77页，编辑于2022年，星期一高卤酸及其盐高卤酸及其盐热的浓热的浓HClO4溶液有强氧化性。稀冷的溶液有强氧化性。稀冷的HClO4溶液几乎不显氧化性。溶液几乎不显氧化性。未酸化的未酸化的ClO4-盐溶液氧化性很弱盐溶液氧化性很弱，连，连SO2、H2S、Zn、Al等都不反应。酸化的等都不反应。酸化的ClO4-氧化性增强氧化性增强.高氯酸（高氯酸（HClO4）及其盐）及其盐最强单一无机酸（最强单一无机酸（Ka=108)，约为，约为100%H2SO4的的10倍倍。ClO4
24、-盐溶液氧化性盐溶液氧化性:酸介质酸介质碱介质碱介质第56页，共77页，编辑于2022年，星期一高氯酸盐高氯酸盐一般可溶一般可溶,但但钾、铷、铯、铵的盐难溶钾、铷、铯、铵的盐难溶固态高氯酸盐高温下为强氧化剂，但固态高氯酸盐高温下为强氧化剂，但比氯酸盐弱比氯酸盐弱KClO4制作炸药比用制作炸药比用KClO3的稳定的稳定KClO4加入钾盐溶液加入钾盐溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀(溶解溶解度小度小)，加入酒精现象更明显，加入酒精现象更明显.NH4ClO4：现代火箭推进剂现代火箭推进剂第57页，共77页，编辑于2022年，星期一原酸可看作原酸可看作I2O7水合物水合物，以多种不同，以多种不同形式存在
25、，形式存在，H5IO6(I2O7.5H2O)最稳定最稳定,称称(正正)高碘酸高碘酸,HIO4称为偏高碘酸称为偏高碘酸H5IO6真空加热逐渐失水真空加热逐渐失水:2H5 5IO6H4 4I2 2O92HIO4353K373KIOHOHHOHOOHO高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高碘酸的酸性比高氯酸弱很多高氯酸弱很多高氯酸弱很多高氯酸弱很多高碘酸及其盐高碘酸及其盐第58页，共77页，编辑于2022年，星期一H5IO6为强氧化剂为强氧化剂,氧化能力比高氯酸强氧化能力比高氯酸强-重要反应重要反应重要反应重要反应2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H+7H2OH5IO6的二
26、取代盐那的二取代盐那Na2H3IO6、三取代盐、三取代盐Na3H2IO6、五取代盐、五取代盐Na5IO6、Ag5IO6结构均为八面体结构。结构均为八面体结构。IO65-离子结构离子结构第59页，共77页，编辑于2022年，星期一热稳定性增高热稳定性增高氧化性增强氧化性增强氯的含氧酸及钠盐的性质变化规律氯的含氧酸及钠盐的性质变化规律酸酸HOClHClO2HClO3HClO4盐盐NaOClNaClO2NaClO3NaClO4热稳定性热稳定性和酸强度和酸强度增增大大氧化性氧化性增增大大热稳定性热稳定性增增大大氧化性和阴氧化性和阴离子碱强度离子碱强度增增大大第60页，共77页，编辑于2022年，星期一
27、卤素含氧酸及其盐的氧化性规律卤素含氧酸及其盐的氧化性规律：（据）二.氧化性规律1介质酸碱性：HXOn XOn-(n=1-4)含氧酸 盐 （酸介质）（碱介质）第61页，共77页，编辑于2022年，星期一第62页，共77页，编辑于2022年，星期一2同一组成类型、不同卤素：X属 第三 四 五周期 (1)HClO HBrO HIO ClO-BrO-IO-(2)HClO3 HBrO3 HIO3 ClO3-BrO3-IO3-(3)HClO4 H5IO6 正高碘酸，ClO4-H3IO62-HIO4（偏高碘酸）3.同一元素，不同氧化态：HClO HClO3 HClO4 ClO-ClO3-ClO4-第63页，
28、共77页，编辑于2022年，星期一 (宏观)(Nernst)rH热力学 解释 H+极化作用 有效离子势结构 原子轨道“钻穿效应”XOn-结构(微观)XOn-+2ne+2nH+=X-+2nH2O据Nernst方程,H+,则(XOn-/X-),XOn-氧化性rH3S第66页，共77页，编辑于2022年，星期一所以氧化性：所以氧化性：HClO4 HBrO4，ClO4-BrO4-第四周期元素的特殊性第四周期元素的特殊性其高价态化合物显示特别强的氧化性其高价态化合物显示特别强的氧化性 三三 四四类似有：氧化性类似有：氧化性 H3PO4 H3AsO4 H2SO4 HClO3HClO4ClO-ClO3-Cl
29、O4-第68页，共77页，编辑于2022年，星期一(自自 学学)某些负一价的阴离子某些负一价的阴离子,在形成离子化合物和共价化合在形成离子化合物和共价化合物时物时,表现出与卤离子相似的性质表现出与卤离子相似的性质,自由状态时自由状态时,其性其性质与卤素单质相似质与卤素单质相似,称为称为拟卤素拟卤素(CN)2(SCN)2(OCN)217.4拟拟卤卤素素第69页，共77页，编辑于2022年，星期一1.次卤酸都是次卤酸都是()A.极弱的一元酸极弱的一元酸B.强酸强酸C.中强酸中强酸D.碱性碱性2.按按FClBr顺序，下列性质递变规律顺序，下列性质递变规律不正确的是不正确的是()A.离子半径：离子半径
30、：FClBrB.电负性：电负性：FClBrC.电子亲和能：电子亲和能：FClBrD.氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2第70页，共77页，编辑于2022年，星期一3.卤素单卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是质的颜色随分子量的增大而加深的原因是()A.卤素单质的极化作用不同卤素单质的极化作用不同B.卤素单质的分子轨道能级高低不同卤素单质的分子轨道能级高低不同C.卤原子的电离能不同卤原子的电离能不同D.卤原子的电子亲和能不同卤原子的电子亲和能不同4.卤化卤化氢热稳定性顺序是：氢热稳定性顺序是：A.按按HF-HCl-HBr-HI的顺序依次减弱的顺序依次减弱B.按按HF-HCl-HBr-HI
31、的顺序依次增强的顺序依次增强C.HF稳定性较强，稳定性较强，HClHBrHI稳定性较差稳定性较差D.HI稳定性较强，稳定性较强，HClHBrHF稳定性较差稳定性较差第71页，共77页，编辑于2022年，星期一5.不符合卤素的原子特性的表述是不符合卤素的原子特性的表述是()A.最外电子层结构是最外电子层结构是ns2np5B.半径随原子序数增加而增大半径随原子序数增加而增大C.都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向D.随着原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大随着原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大6.砹是原子序数最大的卤素砹是原子序数最大的卤素,推算砹或砹的化
32、合物推算砹或砹的化合物最不可能具有的性质是最不可能具有的性质是()A.HAt很稳定很稳定B.砹易溶于某些有机试剂砹易溶于某些有机试剂C.AgAt不溶于水不溶于水D.砹是有色固体砹是有色固体第72页，共77页，编辑于2022年，星期一7.SiO2仅与下列酸中的仅与下列酸中的()反应。反应。A.HClB.H2SO4C.HFD.HAc8.下列几种情况与下列几种情况与Cl2(g)混合时，可使次氯酸盐混合时，可使次氯酸盐得率最高的是得率最高的是()A.273KNaOH溶液溶液B.273KNaCl水溶液水溶液C.353KNaOH溶液溶液D.353KNaCl水溶液水溶液9.液态氟化氢不能用来电解制备液态氟化
33、氢不能用来电解制备F2是因为是因为()A.液态液态HF是电的不良导体是电的不良导体B.液态液态HF具有腐蚀性具有腐蚀性C.液态液态HF酸是弱酸酸是弱酸D.HF分子间存在氢键分子间存在氢键第73页，共77页，编辑于2022年，星期一10.当卤素当卤素(Cl,Br,I)与电负性比它们更大的元素化与电负性比它们更大的元素化合时合时,其特征氧化数为其特征氧化数为()A.0,+1,-1B.0,+2,+4,+6C.+3,+5,+7D.+1,+3,+5,+711.人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾病，人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾病，注明下列病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑彩齿注明下列
34、病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑彩齿_；氟过量氟过量第74页，共77页，编辑于2022年，星期一Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+12.将氯气不断地通入无色的将氯气不断地通入无色的KI溶液溶液,溶液首先呈浅黄色溶液首先呈浅黄色,后后转化为无色转化为无色,写出相应的反应方程式。写出相应的反应方程式。13.写方程式写方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O久贮存的漂白粉失效久贮存的漂白粉失效Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCl+O2碘放入足量碘放入足量NaOH溶液中；溶液中；第75页，共77页，编辑于2022年，星
35、期一(1)各取少量溶于水各取少量溶于水,KClO强碱弱酸盐强碱弱酸盐,用用pH试纸可以检出试纸可以检出14.如何鉴别如何鉴别KClOKClO3KClO4ClO3-HClOClO4-Cl212Cl-1.191.431.631.3581.471.491.45(2)在剩下的两种钾盐中通入在剩下的两种钾盐中通入H2S,KClO3S(析出析出)H2S(3)KClO4加入钾盐溶液加入钾盐溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀(KClO4溶解度小溶解度小)第76页，共77页，编辑于2022年，星期一15.排列下列各组含氧酸的氧化性强弱顺序排列下列各组含氧酸的氧化性强弱顺序 (1)HBrO4HClO4(2)HClOHClO3HClO4(3)HClOHBrOHIO(4)ClO-BrO-IO-(5)HClO3HBrO3HIO3ClO3-BrO3-IO3-(6)HBrO4H5IO6HClO4第77页，共77页，编辑于2022年，星期一