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1、平衡常数平衡常数起始时各物质的浓度起始时各物质的浓度/（mol/Lmol/L）平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度/（mol/Lmol/L）c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.100.10000.0500.0500.0500.050000.0200.0100.00670.00670.01330.00330.0250.0300.0750.0750.0210.2960.0790.0790.0100.030000.0250.2250.0750.075练习：书写下列化学反应的平衡常数表达式：练习：书写下列化学反应的平衡常数表达式：(1)Fe(1)
2、Fe3+3+(aq)+3H(aq)+3H2 2O(l)Fe(OH)O(l)Fe(OH)3 3(aq)+3H(aq)+3H+(aq)(aq)(2)(2)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+COFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2 2(g)(g)(3)AgCl(s)Ag(3)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)(4)Br(4)Br2 2(aq)+H(aq)+H2 2O O(l)(l)H H+(aq)+Br(aq)+Br-(aq)+HBrO(aq)(aq)+HBrO(aq)(5)CH(5)CH3 3COOH(aq)CHCOOH(aq)CH3 3COOCOO-(aq
3、)+(aq)+H H+(aq)(aq)温温度度（K）序序号号初始初始浓浓度（度（mol/L）平衡平衡浓浓度（度（mol/L）c2(HI)c(H2)c(I2)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(2)c(HI)698.60.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.01559000.010690.0011410.0011410.008410798.60.011350.0090400.004560.001950.00859000.016550.003390.003390.00977000.
4、012580.002580.002580.00742(1)(1)平衡常数平衡常数K K与温度有关，与浓度无关，由与温度有关，与浓度无关，由K K随温度的随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是若正反应是吸热反应吸热反应,升高温度升高温度,K,K 增大增大;若正反应是放热反应若正反应是放热反应,升升高温度高温度,K,K 减小减小;3.3.引入平衡常数引入平衡常数K K的意义的意义例如：不同温度时，反应例如：不同温度时，反应:H:H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g),2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：的浓度平衡常数
5、与温度的关系如下：温度温度623K623K698K698K763K763K平衡常数平衡常数66.966.954.454.445.945.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应断上可逆反应的正方向是放热反应.(2)(2)平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程度。值的大小，可推断反应进行的程度。K K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；转化率越大；K K 值越小，表示反应进行的程度越小，值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。反应物的转化
6、率越小。(3)(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数反应的平衡常数K10K105 5，认为正反应进行得较完全；，认为正反应进行得较完全；K K 1010-5-5则认为这个反应的正反应很难进行则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完逆反应较完全）。全）。对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(4)(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q Q与与K K比较大小来判断。比较大小来判断。QCk，未达平衡，逆向进行未达平衡，逆向进行。QC=k,达平衡，平衡不移动达平衡，平衡不移动。QCk，未达平衡，逆向进行未达平衡，逆向进行。QC=k,达平衡，平衡不移动达平衡，平衡不移动。QCk,未达平衡，正向移动未达平衡，正向移动。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！26