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1、电离平衡常数第1页，本讲稿共18页NH3H2O的电离平衡常数为：的电离平衡常数为：NH3H2O NH4+OH-25时，时，K(NH3H2O)=1.710-5molL-1 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素t/0510152025Ka/10-51.657 1.7001.729 1.7451.7531.765不同温度不同温度下醋酸的电离常数下醋酸的电离常数分析上数据可以得出什么结论？分析上数据可以得出什么结论？第2页，本讲稿共18页比较：比较：25时时,0.1mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和50 时时0.1mol/L的的CH3COOH溶液的电离度和溶液的电离度和c（H+）大小。）大小。例
2、例:25时时,0.1mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的K=1.710-5molL-1,0.01mol/L 的的CH3COOH溶液的溶液的:K=1.7 10-5molL-1。(1).同一弱电解质溶液，温度升高同一弱电解质溶液，温度升高,K值增大值增大,电离电离平衡正向移动平衡正向移动,离子的浓度增大离子的浓度增大,电解质的电解质的电离度增大电离度增大.(2).温度不变时，浓度不同的同一电解质的温度不变时，浓度不同的同一电解质的电离平衡常数不变。电离平衡常数不变。1.1.电离常数电离常数K K与温度有关与温度有关,与电解质的浓度无关与电解质的浓度无关 1 2;c(H+)1 CH3COOH H
3、CN例如：例如：根据提供的电离常数根据提供的电离常数,回答下列问题：回答下列问题：（常温下）几种常见弱酸的电离常数（常温下）几种常见弱酸的电离常数 化学式化学式 HA HB HC K1.8 10-44.610-41.810-5(1)酸性由弱到强排列酸性由弱到强排列_;(2)相同浓度上溶液中氢离子浓度由小到大排列相同浓度上溶液中氢离子浓度由小到大排列_;(3).相同浓度上酸溶液电离度由大到小排列相同浓度上酸溶液电离度由大到小排列_。HBHAHC HCHAHAHC第4页，本讲稿共18页3.3.同一电解质在相同温度下其浓度越小，电离度越大同一电解质在相同温度下其浓度越小，电离度越大 同一弱电解质溶液
4、，加水稀释时，电离平衡向正方向移动。同一弱电解质溶液，加水稀释时，电离平衡向正方向移动。电离度变大，但离子浓度一般变小。反之浓度越大，电离度电离度变大，但离子浓度一般变小。反之浓度越大，电离度越小，离子浓度越大。越小，离子浓度越大。例：例：试比较试比较25时时,0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和 0.01mol/L 的醋酸溶的醋酸溶液的氢离子浓度和电离度的大小。液的氢离子浓度和电离度的大小。（常温下）几种常见弱电解质的电离常数（常温下）几种常见弱电解质的电离常数HCOOH1.8 10-4CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN4.910-10HF7.210-4NH3H2O
5、1.810-51 c(H+)2第5页，本讲稿共18页 电离度电离度电离度：电离度：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，已电离的溶质弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离）的百的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离）的百分数，用分数，用表示。电离度实质是平衡的转化率。表示。电离度实质是平衡的转化率。1.温度相同，浓度相同时，不同电解质的电离度不同。电离常数温度相同，浓度相同时，不同电解质的电离度不同。电离常数越大，电离度越大。越大，电离度越大。2.同一电解质，温度相同时，浓度越大，电离度越小。同一电解质，温度相同时，浓度越大，电离度
6、越小。3.同一电解质，浓度相同时，温度越高，电离度越大。同一电解质，浓度相同时，温度越高，电离度越大。第6页，本讲稿共18页对于一元弱碱溶液，（若对于一元弱碱溶液，（若K10-5时），其电离度时），其电离度、氢氧根、氢氧根离子浓度离子浓度OH-、电离平衡常数、电离平衡常数K三者关系：三者关系：对于一元弱酸对于一元弱酸HA溶液，（若溶液，（若KK2K3,K1比比K2约大约大105倍倍,K2比比K3约大约大105倍倍,多多元弱酸的元弱酸的电离主要由第一步决定电离主要由第一步决定.几种常见的多元弱酸的电离常数几种常见的多元弱酸的电离常数.H2CO3K1=4.410-7 ，K2=4.710-11H2S
7、O3K1=1.510-3 ，K2=1.010-8H2SK1=1.310-8，K2=7.110-15第9页，本讲稿共18页2.相同温度下相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸的醋酸,两者的电两者的电离度离度(前者与后者前者与后者)（）A大于大于 B小于小于 C等于等于 D 不能确定不能确定3.一定量的盐酸与过量的锌反应制氢气一定量的盐酸与过量的锌反应制氢气,为了减缓速率为了减缓速率,且不影响且不影响生成氢气的总量生成氢气的总量,可向盐酸中加入可向盐酸中加入()A NaOH(固体固体)B NaNO3溶液溶液 C NH4Cl(固体固体)D CH3COONa(固体固
8、体)1.在在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡的电离平衡中，要使平衡 右移且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（右移且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（）A 加入硫酸加入硫酸 B 加入氢氧化钠加入氢氧化钠 C加水加水 D 升温升温BCBD第10页，本讲稿共18页 有关计算有关计算例例1.求求25时时,0.1mol/L的的CH3COOH和和0.01mol/L CH3COOH溶溶液的氢离子浓度和电离度液的氢离子浓度和电离度,K=1.810-5.解解1：CH3COOH CH3COO-+H+C始始 0.1 0 0C变变 x1 x1 x1C平平 0.1-x1 x1 x11.1.
9、根据电离常数求离子浓度及电离度根据电离常数求离子浓度及电离度.注当注当K10-5时，时，0.1-x0.1第11页，本讲稿共18页解解2：CH3COOH CH3COO-+H+C始始 c 0 0C变变 c c c C平平 c-c c c 注：设醋酸溶液注：设醋酸溶液的电离度为的电离度为，则则c(H+)=c 注当注当K10-5时，时，1-1 或或c-c c 注比较注比较1c(H+)2第12页，本讲稿共18页2.2.知平衡浓度知平衡浓度,求电离常数求电离常数.例例2.在在25,0.1mol/LHA酸中的酸中的c(H+)=0.001mol/L,求求HA的电离的电离平衡常数平衡常数?电离度是多少？若温度不
10、变，在上述溶液中加入电离度是多少？若温度不变，在上述溶液中加入NaA固体使固体使c(A-)变为变为0.1mol/L，不考虑体积的变化，溶液的，不考虑体积的变化，溶液的c(H+)及电离度为多少？及电离度为多少？解：解：HA H+A-C始始 0.1 0 0C平平 0.1-0.001 0.001 0.001解：解：HA H+A-C始始 0.1 0 0.1C平平 0.1-x x 0.1+xx=1.0110-5(mol/L)第13页，本讲稿共18页练练:在在25,在在500mL0.2mol/L的的HA酸溶液中酸溶液中,有有0.01molHA电离电离,求求c(H+)和电离常数和电离常数.第14页，本讲稿共
11、18页 练习：练习：某二元酸某二元酸(化学式用化学式用H2B表示表示)在水中的电离方程在水中的电离方程式是：式是：H2B =H+HB-，HB-H+B2-已知已知0.1mol/LNaHB溶液的溶液的pH=2,则则0.1mol/LH2B溶液中溶液中c(H+)_0.11mol/L（填（填“”“”“c(H+)=c(HCO3-)c(CO32-)B.c(H2CO3)c(HCO3-)c(H+)c(CO32-)C.c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)D.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)CD0.1mol/L的碳酸溶液中的碳酸溶液中电荷守恒：电荷守恒：H+=HCO3
12、-+2CO32-+OH-物料守恒：物料守恒：.H2CO3+HCO3-+CO32-=0.1mol/L第17页，本讲稿共18页练习练习10.计算计算25时，时，0.1mol/L的氢硫酸的氢硫酸(H2S)溶液的溶液的H+和和 HS-及及S2-浓度。已知浓度。已知K1=9.110-8，K2=1.010-12。练习练习11.饱和的氢硫酸溶液中的各种微粒浓度大小关系正确的饱和的氢硫酸溶液中的各种微粒浓度大小关系正确的是是()已知已知K1=9.110-7，K2=1.0 10-12。A.H+=HS-+2S2-B.H2S HS-H+S2-C.H2S H+HS-S2-D.H+=HS-+2S2-+OH-CD0.1mol/L的氢硫酸的氢硫酸(H2S)溶液中有：溶液中有：电荷守恒：电荷守恒：H+=HS-+2S2-+OH-物料守恒：物料守恒：H2S+HS-+S2-=0.1mol/L第18页，本讲稿共18页