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1、1.关于钠原子与钠离子，以下表达中错误的选项是+离子能稳定存在 +是银白色 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是钠先熔化 燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 烧时火焰为黄色 燃烧后得到浅黄色固体A. B. C. D.4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D.2CO3的形式存在C.钠与钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度
2、是/cm3,推测钠的密度/cm3 /cm3/cm3/cm3之间 /cm32O与Na2O2的以下表达中正确的选项是2O比Na2O2稳定 2反响 2O2的表达中错误的选项是10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用11.在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是2O2 C.Na22CO33与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后 排除气体，剩余物是2O23与Na2CO32CO32O2O2与CO2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是A.11 B.21 C.12 D.85314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响2O2+2H2O4NaOH
3、+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2 2O+H2O2NaOH2CO3比NaHCO3易溶于水2CO3比NaHCO3稳定2CO3与NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO3比NaHCO3更剧烈2O2粉末振荡，以下表达中正确的选项是17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是3(Na2CO3) B .NaCl(NaOH) C .Na2SO4(Na2CO32CO3(NaOH) B.假设用M表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M2O或M2O2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大+、Br-、HC
4、O3-、CO32- +、OH-、S2-、CO32-+、Rb+、HCO3-、CO32- +、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是2SO4与KHCO34与K2CO32SO4与K2CO34与KHCO33、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响24.含有锂与另一种碱金属组成的混合物，取4g2，那么另一种碱金属不可能是1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂写出有关反
5、响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质写出有关反响的化学方程式(假设是离子反响的只写离子方程式). 四、计算题(20)1.将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算答复： (1)当a1a23139时，那么b1b2_.(2)假设a，那么b_g. 3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为，试计算混合物中NaOH的质量分数.第 3 页